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　　初三化学 第六单元课题2金属的化学性质
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　　2金属的化学性质
　　一．学习目标
　　. 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。
　　. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
　　. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。
　　. 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。
　　二、重难点提示
　　通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的重点。
　　运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。
　　一、            金属与氧气的反应
　　回忆：镁、铁能与氧气反应吗？写出镁、铁在氧气中燃烧的化学方程式
　　实验表明：大多数金属都能与氧气反应，大反应的难易和剧烈程度是不同的。
　　铝和镁在常温下就能与氧气发生反应；【铝具有很好的抗腐蚀性的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化】写出铝在常温下与氧气反应的化学方程式                     。
　　铁盒铜在常温下几乎不与氧气发生反应，但在高温时能与氧气反应；
　　“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。
　　结论：     、    比较活泼，     、    次之，      最不活泼。
　　二、            金属的活动性顺序
　　（一）金属与酸的反应
　　观察实验，填写下表
　　金属 现象 化学方程式
　　稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
　　镁
　　锌
　　铁
　　铜 不填 不填
　　结论：金属与稀盐酸、稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。以上四种金属的活动性有强到弱的顺序是                  。
　　讨论：
　　1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成了什么气体？其剧烈程度由大到小的顺序是
　　，根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分为两类
　　能与酸反应，    不能与酸反应。
　　2、对于能发生的反应 ，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
　　置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应较做置换反应
　　用字母式表示
　　化合反应
　　分解反应
　　置换反应
　　（二）金属与盐溶液的反应
　　观察实验，填写下表