江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学（必修一，人教版）《3.1 金属的化学性质（第一课时）》学案.doc 50.00 KB
江苏省扬州市江都区浦头镇高汉中学化学（必修一，人教版）《3.1 金属的化学性质（第二课时）》学案.doc 121.00 KB
　　【第二课时】
　　课前预习学案
　　一、预习目标
　　1  掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
　　2  掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
　　二、预习内容
　　1  钠与水反应的现象是：                                                               。
　　2  请写出铁与水反应的化学方程式。
　　3 请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
　　课内探究学案
　　一、学习目标
　　1  掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性；
　　2  掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性；
　　3  能进行基本的实验操作，并能观察和分析；
　　重点：钠与水反应、铝与碱反应
　　二、学习过程：
　　二、金属与水反应
　　1  钠与水反应
　　【实验探究】(1)Na和烧杯里的水作用的现象：                                                 。
　　(2)Na和水作用放出的气体是什么？请写出化学方程式。
　　［思考讨论］（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？
　　（2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。
　　2   镁和水反应：
　　【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热，观察现象。写出反应方程式。
　　3   铁和水反应
　　［科学探究］铁能否与水反应？(如将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？)设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案。
　　铁粉与水蒸气的反应（化学方程式）：
　　［讨论］根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？
　　三、铝和NaOH溶液的反应
　　［实验探究］将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。请写出相应的化学方程式。
　　［讨论］铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？
　　［练习］
　　1  不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（   ）。
　　A.铁B.铝C.塑料D.橡胶
　　2   质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是(   )。
　　A.1∶1     B.1∶2     C.1∶3    D.2∶3
　　3   新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关？(    )
　　A.钠盐B.钾盐C.镁盐D.铁盐
　　四、作业设计
　　课本第44页第1、4(2)题；课本第45页第5、7题。
　　课后练习与提高
　　1．下列关于金属的叙述中正确的是（    ）。
　　A．所有的金属都是固态的 
　　B．金属具有导电性、导热性和延展性  
　　C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 
　　D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
　　2．地壳里含量最多的金属元素是（    ）。
　　A．氧   B．铝   C．硅  D．铁
　　3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是   （     ） 。
　　A．制造炊具    B．制防锈油漆   C．制铝合金窗    D．炼铝厂制造铝锭
　　4．少量钠应保存在（    ）。
　　A．密闭容器中      B．水中       C．煤油中          D．汽油中
　　5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（    ）。
　　A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
　　C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样
　　6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 (    )。
　　A. 自来水    B. 沙土       C. 泡沫灭火器     D. 四氯化碳灭火器 
　　7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（    ）。
　　A．铝的活泼性差                B．铝的还原性差 
　　C．铝与氧气不反应              D．铝表面有氧化膜
　　8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（    ）。
　　A．Al 是地壳中含量最多的元素
　　B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
　　C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
　　D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
　　9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（    ） 。
　　A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液
　　10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 (    )。
　　A. 钠熔点低       B. 钠的密度小     C. 钠的硬度小     D. 有强还原性
　　11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 (     )。
　　A. (NH4)2SO4       B. NaHCO3        C. BaCl2           D. CuSO4
　　12．下列叙述中，不正确的是 (    )。
　　A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性
　　B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性
　　第三章 第一节  金属的化学性质
　　【第一课时】
　　课前预习学案
　　一、预习目标
　　1  了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。
　　2   复习金属活动顺序表及其应用。
　　3  掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。
　　二、预习内容
　　1 在地壳中的含量最丰富的前4种元素是什么？
　　2 金属单质的一般物理性质包含：
　　3 举例说明金属能发生哪些化学反应。
　　4  观察课本第32页图3-2图片，从实验现象分析：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎么形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应的化学方程式。
　　三、提出疑惑
　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
　　疑惑点 疑惑内容
　　课内探究学案
　　一、学习目标
　　1  会运用钠和铝的化学性质解决实际问题。
　　2. 会透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
　　3  培养科学分析问题的能力和方法。
　　学习重难点：钠和铝的化学性质
　　二、学习过程
　　一、金属与O2的反应：
　　1  钠与O2的反应：
　　［学生实验1］简单描述钠的物理性质                                            
　　［学生实验2］钠放在玻璃燃烧匙上，加热。观察有什么现象。与加热前有何不同？可以得出什么结论？写出有关反应的化学方程式。
　　［演示实验］吹气生火(细节略)。发生上述现象的原因是什么呢?
　　［实验探究］把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
　　请写出有关化学方程式。
　　【思考】(1)呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
　　(2)Na2O2应怎样保存?
　　2  铝与O2反应
　　［实验探究］分别加热未打磨和已打磨的铝箔，有何现象？现象有何不同？如何解释？写出反应方程式。
　　［补充实验］将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察到铝的燃烧。
　　［练习1］小明家中有一只２０世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是(  )。
　　A.铝不易发生化学反应
　　B.铝不易被氧化
　　C.铝的氧化物容易发生还原反应
　　D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
　　［练习2］ 分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
　　【小结】根据金属活动顺序表，金属与氧气反应有何规律？
　　四、作业设计：课本第44页第2、3题；第45页第6题
　　参考答案
　　【第一课时】
　　课前预习学案
　　二、预习内容
　　1  O、Si、Al、Fe、Ca
　　2  导电性、导热性、延展性、有金属光泽、不透明。
　　3  列举初中化学所学的金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与一些盐溶液的反应以及金属活动性顺序等知识。
　　4  略
　　课内探究学案
　　一、金属与O2的反应：
　　1   （1）钠的物理性质：具有银白色金属光泽的固体、柔软(硬度小)。
　　实验1：4Na＋O2=====2Na2O(白色)
　　（2） 钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的固体。
　　实验2：2Na＋O2======2Na2O2(浅黄色)
　　由带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的NaOH和O2。     2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑         2Na2O2＋2CO2=====2Na2CO3＋O2↑
　　2      加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃烧)。加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下(打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧)。
　　4Al＋3O2=====2Al2O3(致密)
　　［练习1］D
　　［练习2］  2Mg＋O2=====2MgO   3Fe＋2O2=====Fe3O4     2Cu＋O2=====2CuO