人教版九年级化学下册第十单元单元复习学案.doc 90.50 KB
人教版九年级化学下册第十单元课题二.doc 56.00 KB
人教版九年级化学下册第十单元课题一第二部分学案.doc 57.00 KB
人教版九年级化学下册第十单元课题一第一部分学案.doc 59.50 KB
　　九年级化学科教学
　　课 　 题：十单元酸和碱(复习)
　　【学习目标】
　　1、学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性  2、知道常和酸的主要性质和用途
　　3、通过探究学习，理解酸和碱的化学性质  4、知道不同酸、碱具有相似化学性质的原因
　　5、知道酸和碱之间的中和反应，领会中和反应的本质，了解中和反应在实际中的应用
　　6、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检测溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中的意义
　　课时安排：1课时
　　学　习（教 学）　程　序
　　学　习（教学）　内　容　与　方　法 学习（教学）要求 t
　　复习测评
　　【知识回顾】
　　1、 指示剂是能跟_________或________的溶液作用而显示____________的物质，常用的指示剂有______________和______________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
　　2、常见的酸如 、 、 (填化学式，下同)等，酸在水溶液中能解离出         。在日常生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有 ，食醋里含有 ，汽水里含有 。
　　3、常见的碱(可溶)如   、 等，碱在水溶液中能解离出        。在日常生活里，我们也会遇到许多种碱。例如，作为建筑材料的 ，作为化肥或医药的     ，作为中和胃酸药物的 等。
　　4、纯净的浓盐酸是 颜色的液体，易 ，有 气味，工业品浓盐酸常因含有杂质而带 色。
　　5、纯净的硫酸是 颜色， 、油状的液体，不容易    。浓硫酸具有 性，利用此性质可作为 ，浓硫酸还具有       和 性。在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入   里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把 倒进 里。
　　【例题】：1、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。
　　（1)你可观察到什么现象？                      
　　(2)分析产生上述现象的原因。
　　(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
　　6、酸的通性是指酸能跟 、 、 、          和 等发生化学反应，酸具有相似的 化学性质，本质的原因是.酸在水溶液中都能解离出      。
　　【例题】：2、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是
　　_________________，发生的化学方程式_______________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为
　　____________________________________。
　　7、纯净的氢氧化钠是 固体，极易 ，溶解时放出 。它的水溶液有涩味滑腻感。在空气中易 ，利用此性质可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像 、 和 等酸性气体。因为氢氧化钠有强腐蚀性，所以俗称 、火碱、 。氢氧 化钠必须 保存，因为它在空气里不仅吸收 ，还能跟 起反应而变质。
　　8、氢氧化钙是 粉末状物质， 溶于水，它的溶液俗称 ，俗名为      或        ，它可由       和      反应得到，化学方程式为                  。氢氧化钙对皮肤也有        性。
　　9、某些物质遇水可放出热量，如 、 和 。
　　10、碱的通性是指碱能跟 、 、 和 等发生化学反应，碱具有相似的化学性质，本质的原因是.碱在水溶液中都能解离出      。
　　【例题】：3、“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂，干燥剂袋上的部分文字见右下图，请仔细阅读并回答下列问题：
　　(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中，发生反应的化学方程式是：
　　_______________
　　(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有___________________________；
　　(3)如果误食入口，应该____________________________________。
　　11、中和反应是指 的反应，在化工生产和科学实验里，当溶液里有过量酸或碱时，常用适量的   或 中和，农业上可用 来改良酸性土壤。
　　12、当少量浓硫酸溅到皮肤上时，应立即用较多的    冲洗 ，然后再涂上       .；当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的    冲洗 ，然后再涂上       。
　　13、粗略判断溶液的酸碱性用 ，准确测定溶液的酸碱度用   ，当pH=0时，溶液呈 ，例如人体的胃液pH ，人体的血浆、胆汁、胰液pH ，农作物一般适宜的pH为     ，正常雨水的pH为       ，是因为溶有        ，酸雨的pH为       ，是因为溶解          了。
　　【达标训练】：
　　1、使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液              （     ）
　　A.变红色     B.变蓝色     C.变无色       D.不变色
　　2、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后(不考虑水蒸发)，则两瓶溶液的                                                
　　A．质量都变小了  B．浓度都变大了  C．体积都变小了   D．浓度都变小了 
　　3、下列物质中属于碱类的是                               （     ）
　　A.碳酸钠 B.火碱          C.石灰石   D.生石灰
　　4、一些食物的近似pH如下表：
　　食  物 苹  果 葡  萄 牛  奶 玉米粥
　　pH 2.9— 3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
　　对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的         （     ）
　　A．苹果              B．葡萄           C．牛奶         D．玉米粥
　　5、实验室中装有氢氧化钠的试剂瓶应贴有的图标是              （     ）
　　A                 B                C                D
　　6、下列物质长期暴露在空气中会变质的是(     )
　　A.氯 化钠     B.浓硫酸     C.浓盐酸     D.石灰水
　　7、下列各物质的俗名中，属于同种物质的名称是                （    ）
　　A.烧碱、火碱、苛性钠      B.熟石灰、消石灰、生石灰
　　C.金刚石、大理石、石灰石      D.沼气、天然气、水煤气
　　8、要洗去玻璃仪器上的不溶性碱、碳酸盐等杂质，最适合的方法是(   )[:]
　　A．用水反复冲洗           B．先用盐酸洗，再用水冲洗
　　C．用沸水洗               D．先用去污粉洗，再用水洗
　　9、右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：
　　(1)其溶液中阴离子的符号：　　　　；(2)溶剂水中氢元素的化合价　　　　；
　　(3)在右图标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。
　　10、小婧同学做硫在氧气中燃烧的实验前，预先在集气瓶底装有少量水。实验过程中她联想到老师介绍过二氧化硫排放到空气中会形成酸雨，于是想了解燃烧后集气瓶底部残留的“水”是否也呈酸性。她取“水”多次测其pH，发现其pH始终小于7并逐渐减小，直至稳定在pH=4，证明集气瓶底残留液呈酸性。随后小婧想进一步了解该残留液是否具有酸的通性，请你与她一起探究：
　　[提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?[猜想]　　　　　　　　　　　　　　；
　　[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：
　　实验方法 可能观察到的现象 结论
　　【能力提高】：
　　11、盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是   （     ）
　　A． 可以使紫色石蕊试液变红    B．可以和锌反应生成氢气     C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀  D．可以和氧化铜反应，生成氯化铜和水
　　12、向Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗 涤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤液中存在的一种阳离子是       （   ）
　　A．NO3－ B．Zn2+ C．Cu2+ D．Fe3+
　　13、现 有 失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
　　⑴化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按 表中方法一（示例）
　　填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。
　　所选试剂 判断方法
　　方法一（例） 锌 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液
　　方法二
　　方法三
　　⑵物理方法：同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）。
　　14、A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
　　(1)反应①的基本反应类型是　　　　　　；
　　(2)C的化学式为　　　　；
　　(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
　　(4)右图转化中产生无色气体E的原因是　　　　　                 　。
　　我能反思
　　1、我的收获：                                                                 
　　2、我还存在的问题：                                                           
　　九年级化学科教学案
　　课 　 题：§10. 2   酸和碱的中和反应
　　学习（教学）目标：
　　1．掌握中和反应的定义和实质。
　　2．了解酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
　　3．知道PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测溶液的PH，了解PH对生产的意义。
　　本课重点：掌握中和反应的定义和实质。知道PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测溶液的PH，
　　本课难点：掌握中和反应的定义和实质。知道PH是溶液酸碱度的表示方法，会用PH试纸测溶液的PH，
　　课时安排：2课时
　　学　习（教 学）　程　序
　　学　习（教学）　内　容　与　方　法 学习（教学）要求 t
　　复习测评
　　一、中和反应
　　[实验探究１０－8]：阅读课本P60-61思考如何知道酸碱发生了反应？
　　写出下列反应的化学方程式
　　（1）氢氧化钠和稀盐酸反应                                             
　　（2）石灰水和稀盐酸反应                                                                      
　　（3）氢氧化铜和稀硫酸反应                                             
　　(4)  氢氧化钠和稀硫酸反应                                             
　　（5）氢氧化铁和硝酸反应                                             
　　定义：_________________________________________________.
　　反应规律：酸+碱＝_________, 反应实质：_____________________
　　二．中和反应在实际中的应用     阅读课本P61
　　1．改变土壤的酸碱性
　　2．处理工厂的废水
　　3．用于医药
　　巩固练习：
　　1．下列反应中属于中和反应的是（　　）
　　A．CuO＋H2 Cu＋H2O       B．6HCl＋Fe2O3＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O
　　C．2H2＋O2 2H2O            D．NaOH＋HNO3＝＝＝＝NaNO3＋H2O
　　2.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解
　　A.肥皂水 B.醋     C.酒精 D.食盐水
　　3.下列实例不属于中和反应的是（　　）
　　A.土壤酸化后加入熟石灰改良
　　B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
　　C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
　　D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
　　4、小华将一张滤纸在某示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化
　　钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将
　　其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有
　　某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的
　　指示剂和烧杯中的溶液分别是（　　）
　　A B C D
　　滤纸上的指示剂 酚酞试液 酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液
　　烧杯中的溶液 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓盐酸
　　5、、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是     （    ）
　　A、盐酸中含有氢离子和氯离子
　　B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子                                               
　　C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
　　D. 两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
　　6、关于酸和碱的性质说法正确的是（　　）
　　A.用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
　　B.用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
　　C.酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
　　D.碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
　　７、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（　　）
　　A.一氧化碳  B.氢气  C.二氧化碳  D.氧气                                                                     
　　第二课时
　　三．溶液酸碱度的表示方法－pH
　　1．pH的范围：_______________
　　2．pH与酸碱性的关系：
　　0──────７─────14
　　←─────中性──────→
　　_____增强          _____增强
　　pH值=7时，溶液呈_______。 pH值>7时，溶液呈_______。
　　pH值<7时，溶液呈_______。 测定溶液中pH值最简便的方法是使用____________。
　　3．pH的测定
　　[实验探究10－9]：用pH试纸测定一些液体的pH
　　操作方法：_______________________________________.
　　①现象：在不同酸碱度的溶液中，PH试纸会显示_______的颜色。
　　②结论：由pH试纸的颜色变化结果，可知溶液的酸碱度－pH
　　[学生讨论]：
　　(1)溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定?能否用指示剂测定溶液的酸碱度?能否用pH试纸测定溶液的酸碱性?
　　(2)能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试?
　　(3)能否将pH试纸浸入溶液中测定?为什么?
　　4．了解溶液酸碱度的实际意义：阅读课本P63-64
　　①化工生产中，许多反应必须在一定酸碱度的溶液中进行。
　　②农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤，pH大于8或小于4.5时，一般作物将难以生长。
　　③测定空气的污染情况
　　④了解人体的健康情况：了解溶液酸碱度的意义
　　【达标检测】
　　1．某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。为改良土壤应选择的最合适物质是   （  ）
　　A．氯化钾   B．烧碱   C．硝酸铵    D．熟石灰
　　化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水
　　pH 7 8 5 11
　　2．月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定，结果如右表。该同学最好选用：     （   ）
　　A．尿素     B．碳酸氢铵         C．硫酸铵   D．氨水
　　3．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的                                         （    ）
　　A．澄清石灰水     B．硝酸银溶液     C．石灰石粉末      D．生石灰粉末
　　4．某同上获悉：高温灼烤下，沙粒中含有的少量碳酸钙会发生反应：CaCO3== CaO＋CO2↑，含有这类沙粒的“沙尘暴”可中和酸雨。该“沙尘暴”中能中和酸雨的物质是（   ）
　　A．氧化钙      B．二氧化碳     C．氢氧化钙      D．热的沙粒
　　5．某同学用玻璃棒沾取酚酞试液在滤纸上画了一朵月季花，将滤纸放到浓氨水的瓶口上放，滤纸上很快出现一朵_____的月季花。再把此滤纸放到浓盐酸的瓶口上放，花儿逐渐_____。
　　6．鱼胆弄破后，会使鱼肉粘上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦，要消除这种苦味，可以用下列何种溶液冲洗最适宜                （      ）
　　A．食盐水        B．醋酸      C．纯碱溶液       D．氢氧化钠溶液
　　7．下列反应属于中和反应的是                                   （      ）
　　A.  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O     B.  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
　　C.  KOH+HNO3=KNO3+H2O       D.  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
　　8．能与稀盐酸发生中和反应的是                                 （      ）
　　A．铁锈       B．大理石         C．石灰水        D．锌粒
　　9．用化学方程式解释下列事实：
　　⑴ 胃酸过多的病人，医生常给他服用含氢氧化铝的药物： 
　　⑵ 用铁制容器配制硫酸铜溶液，结果容器被腐蚀：                     
　　⑶ 用稀硫酸“洗去”钢铁表面的铁锈：                                  
　　⑷ 盛装过浓硫酸的铁罐，用水清洗后，遇明火爆炸：                          
　　⑸ 用酸与碱反应得到氯化镁：                                    
　　【总结、扩展】
　　【布置作业】教材P65习题
　　我能反思
　　1、我的收获：                                                                 
　　2、我还存在的问题：