《电解池》教学设计2

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中教案 / 选修四教案
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  • 更新时间: 2016/5/10 20:07:35
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约2130字。

  4-3 电解池
  课题名称 电解池 教师姓名
  知识点来源 □适用年级:高二                       □教材版本:人教版      
  □教材册(模块)名称:化学反应原理     □所属章节:第四章第三节
  录制工具和方法 相机 PPT  实验
  教学目标 1.知识与技能 (1)理解认识电解原理。(2) 比较电解池和原电池的异同
  2.过程与方法 培养学生的动手操作能力,通过对实验现象的观察、分析和推理、归纳的能力,培养学生发现、分析和解决问题的科学探究精神。 
  3.情感态度与价值观 (1) 分组实验与讨论,体会小组合作学习的乐趣,培养团结协作的精神;(2) 通过探究实验的操作,现象的观察、记录和分析,感受实验方法在化学研究中的重要作用和严谨性。
  教学重点
  难点 重点:理解电解的基本原理
  难点:电子、离子在电解过程的运动和电极反应
  教学策略 三重表征理论策略、 实验探究策略、多种感官学习策略。宏观现象,微观粒子的运动和反应,电极反应式来学习;视觉、嗅觉、感觉等多种感官来观察、分析、归纳知识;通过合作探究、交流小结学习知识。体现教师为主导、学生为主体的教学观。
  教学过程 教师活动 学生活动
  【新课导入】水的电解示意图 观察思考并回答:
  现象:阴极产生的气体收集检验时发出“噗”的声音的气体;阳极产生能使带火星木头复燃的气体。它们体积比为2:1
  结论:水被电解为氢气和氧气。
  【问题思考】1、通电时CuCl2溶液会不会发生化学变化呢?
  【活动与探究】
  一、将两根碳棒插入CuCl2
  溶液中;
  如右图甲
  二、将两根碳棒用导线
  连接后插入CuCl2溶液中;
  如右图乙
  三、指导学生的探究实验
  (操作要点:12V直流电源,
  把电源连接的碳棒插入盛有
  CuCl2溶液的U型管两端,
  阳极的管口放湿润的KI-淀
  粉试纸)
  分三步实验探究
  回答问题;实验探究电解CuCl2、并说明现象
  1.电离出自由移动的离子
  2.发生了化学变化,因为有新物质生成。
  实验现象:与电源正极相连的碳棒有气泡产生,且有刺激性气味,能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝;与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出.
  结论:阳极是Cl2   阴极是Cu
  【提问】引导学生分析电解过程要什么条件。能量如何变化,观察刚才电解CuCl2溶液的装置 电解:电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的
  过程。电解池:电能转化为化学能的装置。
  构成电解池的条件:直流电源,阴阳极、电解质溶液或熔融电解质,闭合回路。
  【设疑】CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢?
  1:通电前,氯化铜溶液中含有哪些微粒?
  2:在通电时这些微粒各向什么区移动?
  3:通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应? 一个问题一个问题抛给学生思考,先猜测答案,然后边观看动画模拟边验证答案正误
  1.通电前有Cl -  OH - Cu2+  H+ 
  2.Cl -  OH -离子向阳极; Cu2+  H+ 离子向阴极
  3.阴极Cu2+  + 2e– = Cu还原反应
  阳极2Cl– – 2e– = Cl2↑氧化反应
  【小结】1.引导学生小结电极和电极发生的反应
  2.引导学生从电解框图中小结电解原理 1① 与电源正极相连,电子流出;阴离子移向该极,失电子,发生氧化反应。
  ② 与电源负极相连,电子流入;阳离子移向该极,得电子,发生还原反应。
  【巩固】展示题目1、如右图是电解氯化铜溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确
  的是
  A、a为负极,b为正极                     
  B、a为阳极,b为阴极
  C、电解过程中,d电极质量增加     
  D、电解过程中,氯离子浓度不变
  学生根据电流方向判断电源的正负极,电解池的阴阳极及阴阳极上发生的变化,得出答案
  【展示】原电池和电解池的事例,学生观察比较两者的原理,组成异同 学生填表
  【练习】辨认电解池和原电池,并理解它们的工作原理和相互联系  1.分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。
  2、下列说法或实验现象的描述不正确的是(    )
  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡
  B.把铜片插入氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
  C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速度加快
  D.与电源负极相连的是电解槽的阴极

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