约1660字。

　　第三章　有机化合物
　　第三节　生活中两种常见的有机物
　　第1课时　乙醇
　　学习目标
　　1.了解乙醇的物理性质及用途。
　　2.掌握乙醇的分子结构和主要化学性质——与钠的反应、氧化反应。
　　学习过程
　　一、乙醇的物理性质
　　乙醇俗称　　　,有　　　味的　　　体;密度比水　　　,20 ℃时,密度是　　　;沸点为78.5 ℃,易　　　;能与水　　　,能溶解多种　　　和　　　,是优良的有机溶剂。
　　二、乙醇的分子结构
　　【实验探究1】在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃气体,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象。比较前面做过的水与钠反应的实验,并完成下表。
　　比较:水、乙醇与钠反应的实验。
　　金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
　　水 “浮、熔、游、响” 发出淡蓝色火焰 加酚酞溶液后变红,说明有碱性物质(NaOH)生成
　　乙醇
　　乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子(CH3CH3)中的　　　被　　　取代的产物;也可以看成是水分子(H—OH)中的　　　被　　　　　　　取代后的产物。
　　乙醇的分子式:　　　,结构式:　　　,结构简式:　　　或　　　。
　　【新名词1】
　　1.烃的衍生物:　。
　　如:　。
　　2.羟基:可以认为是水分子去掉1个氢原子后剩余的部分(—OH)。
　　三、乙醇的化学性质
　　1.乙醇与金属钠的反应
　　反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。
　　2.乙醇的氧化反应
　　(1)燃烧:乙醇在空气中燃烧的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(2)催化氧化:
　　【实验探究2】阅读课本74页实验33,观察实验,记录实验现象。
　　将光亮的铜丝在酒精灯上烧至红热,然后将其插入盛有少量乙醇的试管中,反复进行几次,可发现铜丝受热后表面因被　　　而变　　　色,放入乙醇中后又变为　　　色,同时在试管中产生　　　气味的　　　。工业上就是利用上述原理制取乙醛。
　　反应的化学方程式:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　;总反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。
　　(3)与酸性高锰酸钾溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应:乙醇最终被　　　　　　为　　　　　。
　　【新名词2】
　　官能团:决定有机化合物的　　　的原子或原子团叫做官能团。
　　例如:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　四、乙醇的工业制法
　　1.发酵法(了解)。
　　2.乙烯水化法(写出化学方程式):　　　　　　　　　　。
　　五、乙醇的用途
　　。
　　随堂检测
　　1.回答下列问题:
　　(1)医用酒精、工业酒精、无水酒精的体积分数是多少?
　　(2)某白酒标签上注有“38”字样,试说明其含义。
　　(3)交通警察检验司机是否酒后驾车用的原理。
　　2.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是(　　)
　　A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
　　B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
　　C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
　　D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
　　3.乙醇与钠反应时在何处断键(　　)