水的电离和溶液的酸碱性第一课时.doc
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(二).doc
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(三).doc
第二节 水的电离和溶液的酸碱性(一).doc
课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(三) 授课班级
课时 3
知识
与
技能 1、掌握酸碱中和滴定概念。
2、理解酸碱中和反应的实质。
3、熟记酸碱中和滴定实验用到主要仪器名称、仪器的用途。
4、掌握中和滴定实验计算的步骤和方法。
过程
与
方法 1、通过中和反应实质、中和滴定原理的分析，体会化学家是怎样利用中和反应来设计化学定量测定方法的。
2、掌握酸碱中和滴定反应中的化学计算方法。
情感态度
价值观 通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。
重点 中和滴定原理的认识
难点 酸碱中和滴定有在关计算
知
识
结
构
与
板
书
设
计 五、中和滴定的原理
1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。
2、原理：C(B) ==
3、关键：(1) 准确地测定两种溶液的体积(2) 准确地判断滴定终点
4、酸碱指示剂的选择
六、实验操作
1、滴定管的结构
2、滴定管的使用
(1) 检漏（2）润洗仪器(3) 装液
3、中和滴定操作
4、数据处理
七、误差分析
1、 误差分析依据：C待=
实验操作中可能引起C标和V待的变化，最终影响V标。
2、 产生误差的来源
(1) 操作不当
○1 滴定管的洗涤不当○2 锥形瓶的洗涤
○3 滴定管尖嘴部分留有气泡○4 读数不规范
(2) 终点判断不当。
(3)标准溶液配制不当
课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(二) 授课班级
课时 3
知识
与
技能 1、能进行溶液的pH的简单计算
2、初步掌握测定溶液的pH的方法，知道溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要应用
3、理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H+)之间的关系。
过程
与
方法 1、通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。
2、通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。
3、通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。
情感态度价值观 通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。
重点 pH与溶液酸碱性的关系，有关溶液的pH的简单计算
难点 各类溶液、各类混合后的c(H+)、pH的计算。
知
识
结
构
与
板
书
设
计 三、pH
1、定义：pH=－lg[c(H＋)]
2、广泛pH的范围：0-14；
溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
3、pH的测定方法
(1) 试纸的使用(2) 酸碱指示剂(3) pH计
4、pH的应用
四、pH的有关计算
1、单一溶液的pH计算
(1) 求强酸溶液的pH (2)求强碱溶液的pH
2.混合溶液的pH计算
(1)求强酸与强酸混合溶液的pH (2)求强碱与强碱混合溶液的pH
(3)求强酸与强碱混合溶液的PH
3、稀释的计算
（1）强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n
（2）弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH<a+n
（3）强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n
（4）弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH>b-n
课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级
课时 3
知识与技能 1、 知道水的离子积常数，
过程与方法 1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识
情感态度价值观 1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点 水的离子积。
难点 水的离子积。
教学目标
知识与技能1、了解水的离子积的含义
2、初步学会有关水的离子积的简单计算
过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力
2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力
情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
教学重点：水的离子积常数的概念
教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算
教学过程设计：
流程 教师活动 学生活动 设计意图
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