人教版选修四第三章第一节《弱电解质的电离》公开课教案+学案+课件（3份打包）
学案.doc
教案.doc
课件.ppt
　　第三章 水溶液中的离子平衡
　　第一节 弱电解质的电离
　　北京十中  燕丹丹
　　一、教学目标：
　　1、知识与技能：
　　（1）了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
　　（2）了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
　　（3）会书写常见弱电解质的电离方程式。
　　2、过程与方法：
　　（1）通过亲自动手实验，培养学生的观察能力、思维能力。
　　（2）通过讨论不同条件下醋酸中氢离子浓度，培养学生的分析数据，推理判断能力。
　　3、情感态度价值观：
　　（1）通过宏观到微观，从现象到本质分析，培养学生科学研究方法和辩证唯物主义观点。
　　（2）通过本节课的学习，培养学生掌握结构与性质的辨证关系。
　　二、教学重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。
　　三、教学难点：弱电解质的部分电离的理解
　　四、教学方法：设疑引导、实验探究、点拨探讨。
　　五、教学过程：
　　教师活动 学生活动 教学意图
　　【引入】生活中我们都了解这样的实际：盐酸和醋酸是生活中经常用到的酸。盐酸常用于卫生结具的清洁或去除水垢。我们知道醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？二者在化学反应中表现也有不同，请同学们完成下面的实验，并分析现象不同的原因。
　　倾听，思考，准备进入新课的学习。
　　了解本节的学习内容。
　　用学生熟悉经历引入课题，激发学生的学习兴趣。
　　明确本节的学习任务。
　　[实验探究1]等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应。
　　[讨论提纲1]从离子反应角度分析：
　　1、 金属与酸反应的实质是什么？
　　2、 引起现象不同的原因是什么？
　　分小组完成实验，填写实验报告。分组讨论完成讨论提纲中的问题
　　盐酸和醋酸的性质比较
　　1mol/LCH3COOH 1mol/L稀HCl 对实验现象的解释
　　与镁条的反应
　　溶液的pH
　　学生自主探究，初步了解强弱电解质本质区别。
　　[展示] 用pH计测定1mol/L 盐酸和醋酸的pH。
　　pH数值与c(酸)浓度关系说明什么？
　　[小结]强、弱电解质概念以及它们的代表物
　　通过pH与c(酸)关系得出结论：HCl全部电离，CH3COOH部分电离。
　　通过实验数据学生明确强弱电解质概念。
　　通过总结使学生理解强弱电解质概念的含义，会判断强弱电解质。
　　学习目标：
　　1、了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。
　　2、了解电离平衡概念，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。
　　3、会书写常见弱电解质的电离方程式。
　　学习过程：
　　一、强弱电解质
　　【实验探究1】等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，观察实验现象。
　　盐酸和醋酸的性质比较
　　1mol/L醋酸 1mol/L盐酸 对实验现象的解释
　　与镁条的反应
　　溶液的pH
　　【讨论提纲1】从离子反应的角度思考下列问题：
　　1、金属与酸反应的实质是什么？
　　2、 引起现象不同的原因是什么？
　　3、 pH数值与c(酸)关系说明酸的电离程度如何？
　　【小结】
　　强电解质定义：                           ；代表物：                            
　　弱电解质定义：                           ；代表物：                            
　　二、弱电解质的电离：
　　用v-t图描述电离平衡的建立过程
　　电离平衡特点：                                                             
　　影响电离平衡因素：内因                                                     
　　外因                                                     
　　【思考】0.1mol/L CH3COOH溶液中存在如下平衡 CH3COOH   CH3COO— + H+试分析下列条件对醋酸电离平衡的影响：
　　【讨论提纲2】
　　1、原溶液中有何粒子？
　　2、加入物质后溶液中增加了什么粒子？对原粒子浓度有何影响？
　　3、电离平衡移动方向如何？
　　平衡移动方向 n(H+) c（H+） c（CH3COO-） 电离程度
　　醋酸铵晶体
　　HCl气体
　　NaOH固体
　　加热
　　【知识应用】
　　1、以HClO、NH3•H2O为例讨论电离平衡的建立过程
　　NH3•H2O电离过程中体系各粒子浓度的变化
　　c(NH4+) c(OH-) C(NH3•H2O)
　　等体积等浓度的NH4+ OH-溶液相混合时
　　达到电离平衡前
　　不变 不变 不变
　　HClO电离过程中体系各粒子浓度的变化
　　c(H+) c(ClO-) C(HClO)
　　HClO初生成时
　　达到电离平衡前
　　达到电离平衡时