《弱电解质的电离》导学案（2份打包）
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人教版高中化学选修4 3.1 弱电解质的电离1.doc 94.00 KB
人教版高中化学选修4 3.1 弱电解质的电离2.doc 98.50 KB
教学目标：1. 掌握弱电解质的电离规律及其应用2.掌握弱电解质的电离方程式的书写
【教学重点】弱电解质的电离和性质【教学难点】运用弱电解质的电离解决实际问题
自 主 学 习
实验【3-2】向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱。
结论：
查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论：
写出反应的方程式；
为什么硼酸不能放CO2?
一．电离常数
1．表达式
对一元弱酸HA：
HA H＋＋A－ Ka＝ 。
对一元弱碱BOH：
BOH B＋＋OH－ Kb＝ 。
2．特点
(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。
(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。
(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。
(4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
小组讨论：
1．溶液的导电性与什么因素有关
2．有人说：强电解质的就是可溶的，弱电解质就是难溶的，对吗？
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
4．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?
合作探究
二．溶液中存在的电离平衡、离子浓度大小比较及守恒关系
（1）0.1 mol•L－1 CH3COOH 存在着两种电离平衡（酸的电离平衡和水的电离平衡） ① c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1 mol•L－1
② c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
③ c(CH3COOH) > c(H+)>c(CH3COO-)> c(OH-)
(2) 0.1 mol•L－1NH3•H2O
（3）0.1 mol•L－1NaCl溶液
提高训练：
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的c(H+)由大到小排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
2. 在0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小
C．加入少量0.1 mol•L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3．已知室温时，0.1 mol•L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，(此时溶液一元酸HA的浓度c(HA)≈0.1 mol•L－1) 下列叙述错误的是
A．该溶液的c(H＋)＝1×10－4 mol•L－1 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
4．判断正误
(1)0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)< 0.1 mol•L－1，（ ）
(2)由0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的c(OH-)= 10-4 mol•L－1，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ ( )
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( )
(4)某醋酸溶液的c(H＋)=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的c(H＋)＝b，则a<b( )
5．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1<K2<K3
6．将浓度为0.1 mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF)
班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：
教学目标：1. 掌握弱电解质的电离规律及其应用2.掌握弱电解质的电离方程式的书写
【教学重点】弱电解质的电离和性质【教学难点】运用弱电解质的电离解决实际问题
自 主 学 习
实验【3-2】向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱。
结论：：酸性强弱：醋酸>碳酸>硼酸
查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论： 对于一元酸，在相同温度下，电离常数较大的酸，则酸性较强，说明电离常数的大小可以反映出不同酸的酸性强弱。
写出反应的方程式；
2 CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+CO2+H2O
为什么硼酸不能放CO2?
一．电离常数
1．表达式
对一元弱酸HA：
HA H＋＋A－ Ka＝c(H＋)•c(A－)c(HA)。
对一元弱碱BOH：
BOH B＋＋OH－ Kb＝c(B＋)•c(OH－)c(BOH)。
2．特点
(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。
(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。
(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。
(4)多元弱酸电离常数：K1≫K2≫K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
小组讨论：
1．溶液的导电性与什么因素有关1．溶液的导电性与什么因素有关
导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
2．有人说：强电解质的就是可溶的，弱电解质就是难溶的，对吗？
2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
3．都不一定。如对于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
4．为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?
4.(1)一级电离电离出的H＋抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。
合作探究
二．溶液中存在的电离平衡、离子浓度大小比较及守恒关系
（1）0.1 mol•L－1 CH3COOH 存在着两种电离平衡（酸的电离平衡和水的电离平衡） ① c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1 mol•L－1
② c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
③ c(CH3COOH) > c(H+)>c(CH3COO-)> c(OH-)
(2) 0.1 mol•L－1NH3•H2O
① c(NH3•H2O)+ c(NH4 +)=0.1 mol•L－1
② c(OH-) =c(H+)+ c(NH4 +) ③ c(NH3•H2O) > c(OH-)> c(NH4 +)> c(H+)
（3）0.1 mol•L－1NaCl溶液
① C(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-) ② C(Na+)=c(Cl-) ③ c(H+)=c(OH-)
提高训练：
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的c(H+)由大到小排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
2. 在0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小
C．加入少量0.1 mol•L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3．已知室温时，0.1 mol•L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，(此时溶液一元酸HA的浓度c(HA)≈0.1 mol•L－1) 下列叙述错误的是
A．该溶液的c(H＋)＝1×10－4 mol•L－1 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
4．判断正误
(1)0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)< 0.1 mol•L－1，（ √ ）
(2)由0.1 mol•L－1一元碱BOH溶液的c(OH-)= 10-4 mol•L－1，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ ( ⅹ )
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( ⅹ )
(4)某醋酸溶液的c(H＋)=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的c(H＋)＝b，则a<b( ⅹ )
5．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
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