专题3  第一单元弱电解质的电离平衡
专题3   第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课件.ppt
专题3第一单元第1课时强弱电解质导学案.doc
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专题3第一单元第2课时弱电解质的电离平衡导学案.doc
专题3第一单元第2课时弱电解质的电离平衡课件.ppt
专题3第一单元第2课时弱电解质的电离平衡作业.doc
专题3第一单元第3课时常见的弱电解质导学案.doc
专题3第一单元第3课时常见的弱电解质课件.ppt
专题3第一单元第3课时常见的弱电解质作业.doc
　　专题三第一单元弱电解质的电离平衡
　　第一课时强电解质和弱电解质
　　【学习目标】
　　1．掌握强电解质与弱电解质的概念；
　　2．了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
　　3．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
　　【学习过程】
　　一、电解质与非电解质
　　【思考】你能解释下列事实吗？
　　（1）潮湿的手触摸正在工作的电器时，可能会发生触电事故。
　　（2）电解水制H2 、O2时，要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4。
　　1、电解质——在          能够导电的       。如        等；
　　2、非电解质——在           都不能导电的        。如：       等。
　　【练习1】下列物质中，属于电解质的是       ，属于非电解质的是        。
　　①铜      ②氨水   ③CuSO4•5H2O晶体    ④盐酸溶液    
　　⑤石墨      ⑥酒精      ⑦碳酸钠         ⑧蔗糖
　　二、强电解质与弱电解质
　　『活动与探究1』
　　（1）醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据经验，你认为相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度有无差异？请说出你的理由。
　　（2）若按如下方案进行实验，请仔细观察并记录实验现象。
　　①测量物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的盐酸和醋酸的pH；
　　②在两支锥形瓶中分别加入等体积、物质的量浓度均为1 mol•L-1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢等现象。
　　盐酸和醋酸的性质比较
　　醋酸 盐酸 对实验现象的解释
　　溶液的pH
　　与镁条的反应
　　结论：
　　⑴金属与盐酸等酸溶液反应的本质是金属与        （填离子符号）反应；
　　⑵同体积、同浓度的盐酸和醋酸与金属镁反应，         与镁的反应速率明显较快；
　　⑶当两种酸的浓度相同时，盐酸电离出来的氢离子浓度      醋酸电离出来的氢离子的浓度，也就是说，盐酸的电离程度要        醋酸。
　　【阅读课本P63】图3-2和图3-3 盐酸与醋酸在水中的电离示意图
　　结论：
　　1．强电解质：在水溶液中能           的电解质称为强电解质。
　　2．弱电解质：在水溶液中只能           的电解质称为弱电解质。
　　3．强电解质与弱电解质的比较
　　强电解质 弱电解质
　　电离程度
　　存在形式
　　专题三第一单元弱电解质的电离平衡
　　第一课时强电解质和弱电解质
　　1．下列物质中，属于电解质的是                                            （    ）
　　A．铁            B．干冰           C．醋酸           D．二氧化硫
　　2．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是                     （    ）
　　A．稀硫酸        B．液态溴化氢     C．铝             D．蔗糖
　　3．对电解质的概念理解正确的是                                           （    ）
　　A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质
　　B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质
　　C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质
　　D．在水溶液或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，能导电的化合物
　　4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是                                  （    ）
　　A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
　　B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
　　C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
　　D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
　　5．相同温度下，物质的量浓度均为1mol•L-1的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是                                                       （    ）
　　A．盐酸=硫酸=醋酸 　　　　　　　　　   B．盐酸>硫酸>醋酸 
　　C．硫酸>盐酸>醋酸   　　　　　　　　   D．醋酸>盐酸>硫酸
　　6．下列叙述正确的是                                                    （    ）
　　A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
　　B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
　　C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质
　　D．CO2溶于水能导电，所以是电解质
　　7．关于强、弱电解质的叙述，有错误的是                                    （    ）
　　A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
　　B．在溶液里，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
　　C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
　　D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
　　8．在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 6 mol•L-1 醋酸和20 mL 6mol•L-1 氨水，灯光明暗程度相似。如果把这两种溶液混合后再实验，则                       （    ）
　　A．灯光明暗程度不变                         B．灯光变暗
　　C．灯光明暗程度变化不大                     D．灯光变亮
　　9．下列说法中，正确的是                                                 （    ）
　　A．强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
　　B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
　　C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
　　D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质。
　　10．下列电离方程式正确的是                                              （    ）
　　A．在熔化时NaHSO4====Na+  + H+ + SO42—
　　B．H2SO3 2H+ + SO32—
　　C．NaHCO3 Na+ + H+ + CO32—
　　D．CaCO3===Ca2+ + CO32—
　　11．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是                               （    ）
　　A．熔化时不导电               B．不是离子化合物，而是极性共价化合物
　　C．水溶液的导电能力很差       D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
　　12．NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是                         （    ）
　　A．H+       　　　B．Na+     　　　　 C．SO42—    　　   D．HSO4—
　　13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：