江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习《沉淀溶解平衡》ppt19(3份打包)

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江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第12讲 沉淀溶解平衡 课件+学案 (3份打包)
第12讲 沉淀溶解平衡.doc
第12讲 沉淀溶解平衡.ppt
第12讲 沉淀溶解平衡答案.doc
  第12讲 沉淀溶解平衡
  【复习目标】
  1.了解难溶物在水中的溶解情况,认识沉淀溶解平衡的建立过程。
  2.理解溶度积的概念,能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
  3.了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
  【知识建构】
  一、沉淀溶解平衡
  1.概念:在一定条件下,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
  2.表达式:如:  AgCl (s)    Ag+(aq)+Cl-(aq)
  3.特征:动、等、定、变
  4.溶度积(平衡常数)——Ksp
  对于沉淀溶解平衡:(平衡时)
  MmAn (s)       mMn+(aq)+ nAm—(aq)
  Ksp=[ c (Mn+) ]m•[c(Am— )]n
  在一定温度下,Ksp 是一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积。
  若任意时刻有:Qc = [ c (Mn+) ]m•[c(Am— )]n
  则有:Qc  >  Ksp    平衡左移,生成沉淀
  Qc  = Ksp   饱和,达到沉淀溶解平衡状态
  Qc  <  Ksp   平衡右移,沉淀将溶解
  二、沉淀溶解平衡的应用
  1.沉淀的生成
  (1)沉淀生成的应用:在无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
  (2)沉淀的方法:A、调节pH法   B、加沉淀剂法
  2.沉淀的溶解方法:
  ① 加入足量的水
  ② 使沉淀转化为气体
  ③ 使沉淀转化为弱电解质
  ④ 氧化还原法(3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O)
  适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物
  ⑤ 使沉淀转化为配合物
  AgCl    Ag++Cl-   Ag++2NH3    [Ag(NH3)2]+ (AgCl加氨水生成银氨离子可溶)
  ⑥ 使沉淀转化为其他沉淀
  3.沉淀的转化
  加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使 
  平衡向溶解的方向移动。
  要点精析:
  四种重要的动态平衡的比较
  第12讲 沉淀溶解平衡答案
  例1、(1)①10NH¬4NO3  3H2O    ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O
  (2)唯一的副产物是水,工艺简单
  (3)反应液局部酸性过大,会有CaHPO4产生
  (4)Ca5(PO4)3OH
  (5)酸性物质使沉淀溶解平衡:Ca5(PO4)3OH    5Ca2+ +3PO43-+OH-,向右移动,导致Ca5(PO4)3OH溶解,造成龋齿
  例2、B 
  仿真练习
  1、C 
  2、D
  3、BD
  4、(1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提高浸出率。
  (2)石灰石  (3)Fe2+、Mg2+、Ca2+
  (4)2Li++CO32-= Li2CO3↓   (5)Na2SO4

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