江苏省扬州市2017届高考化学一轮复习 专题二 化学反应原理 第12讲 沉淀溶解平衡 课件+学案 （3份打包）
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　　第12讲 沉淀溶解平衡
　　【复习目标】
　　1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
　　2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
　　3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
　　【知识建构】
　　一、沉淀溶解平衡
　　1．概念：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
　　2．表达式：如：  AgCl (s)    Ag＋（aq）＋Cl－（aq）
　　3．特征：动、等、定、变
　　4．溶度积（平衡常数）——Ksp
　　对于沉淀溶解平衡：（平衡时）
　　MmAn (s)       mMn＋（aq）＋ nAm—（aq）
　　Ksp＝[ c (Mn＋) ]m•[c(Am— )]n
　　在一定温度下，Ksp 是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
　　若任意时刻有：Qc ＝ [ c (Mn＋) ]m•[c(Am— )]n
　　则有：Qc  >  Ksp    平衡左移，生成沉淀
　　Qc  ＝ Ksp   饱和，达到沉淀溶解平衡状态
　　Qc  <  Ksp   平衡右移，沉淀将溶解
　　二、沉淀溶解平衡的应用
　　1．沉淀的生成
　　（1）沉淀生成的应用：在无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
　　（2）沉淀的方法：A、调节pH法   B、加沉淀剂法
　　2．沉淀的溶解方法：
　　① 加入足量的水
　　② 使沉淀转化为气体
　　③ 使沉淀转化为弱电解质
　　④ 氧化还原法（3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O）
　　适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物
　　⑤ 使沉淀转化为配合物
　　AgCl    Ag＋＋Cl－   Ag＋+2NH3    [Ag(NH3)2]+ （AgCl加氨水生成银氨离子可溶）
　　⑥ 使沉淀转化为其他沉淀
　　3．沉淀的转化
　　加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使 
　　平衡向溶解的方向移动。
　　要点精析：
　　四种重要的动态平衡的比较
　　第12讲 沉淀溶解平衡答案
　　例1、（1）①10NH¬4NO3  3H2O    ②Ca5(PO4)3OH↓+9H2O
　　（2）唯一的副产物是水，工艺简单
　　（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生
　　（4）Ca5(PO4)3OH
　　（5）酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca5(PO4)3OH    5Ca2+ +3PO43－+OH－，向右移动，导致Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿
　　例2、B 
　　仿真练习
　　1、C 
　　2、D
　　3、BD
　　4、（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率。
　　（2）石灰石  （3）Fe2+、Mg2+、Ca2+
　　（4）2Li++CO32－= Li2CO3↓   （5）Na2SO4