2016年高三一轮复习_沉淀溶解平衡（七中张丽芳）教学设计、学案 （2份打包）
沉淀溶解平衡（七中张丽芳）学案.docx
沉淀溶解平衡（七中张丽芳）教学设计说明.docx
　　教学设计说明
　　课题：难溶电解质的沉淀溶解平衡
　　执教：广州市第七中学 张丽芳
　　一、教学目标
　　1、整合易溶电解质和难溶电解质的溶解平衡，并掌握其溶解能力大小的表达方法。
　　2、可应用溶解平衡原理解释生活生产中具体问题；利用溶解平衡分析沉淀的生成，溶解和转化。
　　二、思路简介
　　1、第一部分：溶解平衡
　　从20gNaCl加到50g水中作为切入点，把易溶电解质和难溶电解质统一起来：电解质都存在溶解至饱和的问题，都存在溶解平衡，都能用统一的化学语言表达。
　　针对易溶电解质，常用溶解度或质量分数来表达溶质的溶解能力大小，辅以具体的生产例子为背景补充。最后进行质量分数的计算。
　　难溶电解质以生产除杂为背景，需控制pH，故难溶电解质更常用溶度积。以PbI2饱和溶液为例子，计算溶液中离子浓度大小。
　　2、第二部分：沉淀溶解平衡的应用
　　开始的两个活动【活动4】和【活动5】，主要是帮助学生建立利用溶解平衡来分析问题的思路，并掌握其规范的表达形式。
　　【活动6】AgCl加入到等体积的不同溶液中，分析对AgCl的溶解平衡的影响。强化上两活动的思考模式和规范表达。
　　【活动7】主要是为了提高学生的分析能力和义形转换能力。
　　第一：向AgCl悬浊液中分别加入① CaCl2（s）  ② AgNO3（s）  ③  KI（s）  ④ 水（仍有AgCl固体）,分析c（Ag+）,c（Cl-），n（AgCl）的变化。该活动强调学生要抓住平衡的概念和表达式进行分析，并且需要把握勒夏特列的“减弱”。
　　第二：25℃，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向AgCl悬浊液中加入上述试剂后，描述A点的变化过程。（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）
　　对应图像，要求学生把分析过程转化为图像中点的移动。
　　【活动8】把山东版和人教版的几个关于“沉淀转化”的实验同时呈现，目的在于一是为学生提供知识储备，了解常见的几组沉淀转化。二是把握沉淀转化中量的关系。
　　三、教学后记
　　课程分为两个部分，在第一部分原希望可以通过老师的点拨，把难溶和易溶的物质快速整合，把整个课堂的重点放在第二部分的分析，但是试讲过两次，发现学生对于质量分数的计算，确实掌握得不好，为了能把这一个点落实，还是花了较长的时间，这对于第二部分的落实是有影响的。
　　第二部分前两个活动为了能让学生掌握分析的方法，所以也留了时间让学生多做思考和讨论，并落实到笔头上，两个活动的比较能起到一定的作用。在活动7中，是分析和图形的两个层面，特别是在图形的分析后，如果可以让学生再与同学交流巩固，那会更好一些。到最后几个实验的对比，由于时间仓促，未能很好的完成，只能由老师带着阅读，但学生对于这个问题把握得比较准，所以在对比实验的设疑上能由较好的反应。
　　难溶电解质的溶解平衡
　　广州市第七中学 高三备课组 张丽芳
　　（第一课时）
　　一、溶解平衡：
　　1、易溶电解质的溶解平衡
　　【活动1】20℃时，若把20 g NaCl固体加入到50 g水中
　　（1）充分搅拌，仍有固体，此时溶解过程是否停止？请用方程式说明理由。
　　（2）试求该溶质的质量分数（S=35.9g   只列式）。
　　2、难溶电解质的溶解平衡
　　【活动2】写出下列难溶电解质的溶解平衡表达式和溶度积
　　PbI2  溶解平衡表达式：                                                          Ksp=                          
　　【活动3】已知PbI2在T℃时的溶度积常数，计算饱和PbI2溶液中c(Pb2+)和c(I-)。
　　c(Pb2+)
　　mol•L-1 c(I-)
　　mol•L-1 溶度积常数
　　Ksp
　　PbI2 7.1×10－9
　　二、沉淀溶解平衡的应用
　　【活动4】请描述下列实验的现象，并用溶解平衡原理解释
　　现象：                                                      
　　解释：                                              
　　【活动5】请描述下列实验的现象，并用溶解平衡原理解释
　　现象：                                              
　　解释：                                              
　　【活动6】室温下，将足量的AgCl分别加到等体积下列溶液中，AgCl的溶解量按由大到小排序：                         。
　　①0.02mol/LCaCl2溶液                ②蒸馏水                          
　　③0.05mol/L AgNO3溶液               ④0.01mol/L NH3•H2O溶液        
　　【活动7】 室温下，向AgCl悬浊液中分别加入下列试剂
　　① CaCl2（s）  ② AgNO3（s）  ③  KI（s）  ④ 水（仍有AgCl固体）
　　（1）分析c（Ag+）,c（Cl-），n（AgCl）的变化。
　　（2）25℃，AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向AgCl悬浊液中加入上述试剂后，描述A点的变化过程。（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）