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2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》33《原子结构与性质》（苏教版含解析）.doc 466.50 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》34《分子结构与性质》（苏教版含解析）.doc 736.50 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》35《晶体结构与性质》（苏教版含解析）.doc 1.12 MB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》36《专题提升》（苏教版含解析）.doc 194.00 KB
2017届江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题8《物质结构与性质》综合练习（苏教版含解析）.doc 484.00 KB
　　专题八 物质结构与性质
　　课时33 原子结构与性质
　　(本课时对应学生用书第149~152页)
　　【课时导航】
　　复习目标 1. 认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。
　　2. 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1~36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。
　　3. 了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
　　知识网络
　　问题思考 问题1　价电子构型相同的原子一定属于同一族的元素吗?
　　问题2　根据电离能和电负性能否判断元素的金属性和非金属性强弱?
　　【自主学习】
　　考点1　 核外电子的运动状态与核外电子排布规律
　　【基础梳理】
　　1. 原子核外电子的运动特征：将多电子原子的核外电子按能量的差异分成不同的　　　　　　；各能层(n)最多容纳的电子数为　　　　　　。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的　　　　　　；能级类型的种类数与能层数相对应。
　　能层(n) 一 二 三 四 五 六 七
　　符 号 K L M N O P Q
　　能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 中学4p 4d 4f 5s … …
　　最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … …
　　2 8 18 32 … 2n2
　　2. 同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量　　　　　　　　　。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f…的次序　　　　　　　　　。
　　3. 电子云指电子在原子核外出现的　　　　　，是核外电子运动状态的形象化描述。
　　4. 原子轨道指不同能级上的电子在原子核外空间出现几率约为90%的电子云空间轮廓图。s能级电子的原子轨道都是　　　　形的；p能级电子的原子轨道都是　　　　形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以　　　　表示；d能级电子有　　　　个原子轨道；f能级电子有　　　　个原子轨道。
　　5. 构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循构造原理。顺序如下图：
　　构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。从中可以看出，不同能层的能级有　　　　现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子电子排布图(即轨道表示式)的主要依据之一。
　　6. 能量最低原理：现代物质结构理论原理证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称　　　　　　。处于最低能量的原子叫做　　　　原子。原子核外电子遵循构造原理排布时，原子的能量处于最低状态。即在基态原子里，电子优先排布在能量　　　　的能级里，然后排布在能量逐渐　　　　的能级里。
　　7. 泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个自旋方向　　　　的电子。
　　中学
　　8. 洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向　　　　。(注意：全空、半充满或全充满状态能量最低、最稳定)
　　课时34 分子结构与性质
　　(本课时对应学生用书第153~157页)
　　【课时导航】
　　复习目标 1. 理解离子键的含义，能说明离子键的形成。
　　2. 了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质。
　　3. 了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
　　4. 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。
　　5. 了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
　　6. 了解简单配合物的成键情况。
　　7. 知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
　　8. 了解氢键的存在对物质性质的影响。
　　知识网络
　　问题思考 问题1　怎样书写物质对应的等电子体?
　　问题2　键的极性和分子的极性有怎样的关系?
　　【自主学习】
　　考点1　共价键与配位键
　　【基础梳理】
　　1. 共价键是常见的化学键之一，它在原子间形成　　　　　。共价键有两种：　　　　　和　　　　　。其中极性共价键指　　　　　形成的共价键，简称极性键；非极性共价键指　　　　　形成的共价键，简称非极性键。
　　2. 键参数包括　　　　　　　　　　。　　　　是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量；　　　　　是指形成共价键的两个原子之间的核间距；　　　　是指在原子个数超过2个的分子中，两个共价键之间的夹角。一般来说，键能越　　　　，键长越　　　　，分子越稳定。
　　3. 一方是能够提供孤对电子的原子，另一方有能够接受孤对电子的空轨道，两原子之间形成“电子对给予接受键”，这种化学键叫做　　　　。通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子以配位键结合形成的一类化合物称为　　　　，简称　　　　。
　　【举题说法】
　　例题1　(1) (2015•江苏高考)1 mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为　　　　。
　　(2) (2014•江苏高考)1 mol乙醛分子中含有σ键的数目为　　　　。
　　(3) (2013•江苏高考)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物 [Zn(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为　　　　。
　　(4) (2012•江苏高考)1 mol CO2中含有的σ键数目为　　　　　　　　　。
　　(5) (2011•江苏高考)1 mol C2H2中含有σ键的数目为　　　　。
　　【答案】　(1) 7 mol　(2) 6 mol　(3) 16 mol　(4) 2 mol　(5) 3 mol
　　【解析】　(3) [Zn(NH3)4]Cl2中Zn与N原子、N原子与H原子之间均为σ键，则1 mol [Zn(NH3)4]Cl2中σ键的数目为16 mol。(4) CO2分子结构是 ，所以1 mol CO2中含有的σ键数目为2 mol。(5) C2H2分子( ≡ )中含有2个 σ键、1个C≡C键，所以1 mol C2H2含有σ键的数目为3 mol。
　　变式1　含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
　　(1) CH4中的化学键从形成过程来看，属于　   　(填“σ”或“π”)键，从其极性来看属于　　　　键。
　　课时35 晶体结构与性质
　　(本课时对应学生用书第158~161页)
　　【课时导航】
　　复习目标 1. 了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
　　2. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
　　3. 能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
　　4. 知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征。
　　5. 知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
　　6. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
　　知识网络
　　问题思考 问题1　准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，通过什么方法可以区别晶体、准晶体和非晶体?
　　问题2　NaCl、CsCl、金属晶体、金刚石、干冰晶体的配位数是多少?
　　：中学
　　【自主学习】
　　考点1　常见晶体与晶体类型的判断
　　【基础梳理】
　　1. 晶胞：是描述晶体结构的基本单元，晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的　　　　重复单位。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
　　2. 常见晶体
　　晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
　　构成粒子 分子 原子 金属离子和自由电子 　　
　　粒子间的作用力 　　　 　　　 中学金属键(复杂的静电作用) 　　　
　　硬度 较小 大 有的较小，有的较大 较大
　　熔、沸点 较低 高 有的较低，有的较高 较高
　　常见晶体及结构 举例 CO2 SiO2 Na NaCl
　　中学结构
　　【举题说法】
　　例题1　(2011•海南高考)(1) 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为　　　　；该晶体中原子之间的作用力是　　　　。
　　(2) 上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见右图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为　　　　。
　　【答案】　(1) 3∶1　金属键　(2) H8AuCu3
　　【解析】　(1) 由于是面心立方最密堆积，晶胞内N(Cu)=6× =3，N(Au)=8× =1。(2) 根据CaF2结构图可以知道，氢原子在晶胞内(大球)，数目是8个，储氢后的化学式为H8AuCu3。
　　变式1　(1) (2015•盐城期中)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图1所示，晶胞中含B原子数目为　　　　。