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　　物质结构与性质常考点
　　一、原子结构与核外电子电子排布
　　1.电子云与原子轨道
　　电子运动的特点：①质量极小  ②运动空间极小  ③极高速运动。
　　以下是描述电子运动状态的两大常考运动状态
　　电子云 实质是 电子在某一地方出现的概率密度图
　　常考原子轨道（电子云轮廓图称原子轨道） s 电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道【能层序数越大，原子轨道的半径越大】[]
　　p电子的原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）【能层序数越大，原子轨道的半径越大】
　　nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道【能层序数越大，原子轨道的半径越大】
　　2.核外电子排布
　　（1）核 外电子排布规则
　　能量最低原理 基态原子核外电子先占有能量最低的原子轨道，
　　如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2
　　泡利原理 每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子
　　洪特规则 原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同【注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。 如Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1】
　　（2）表示形式
　　①电子排布式：
　　用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数。如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。
　　②电子排布图（轨道表示式）：
　　每个小方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，
　　如碳原子 。
　　（3）能层与能级
　　各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表：
　　能   层(n) 一 二 三 四 五 六 七
　　符     号 K L M N O P Q
　　能   级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … ……
　　最    多
　　电 子 数 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 … ……
　　2 8 18 32 …… 2n2
　　能量之间的大小比较：
　　能级类型的种类数与能层 数相对应；同一能层里，能级的能量按s、p、d、f的顺序升高，即E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。不同能层里，能级的能量按1s、2s、2p、3s、3p、4s、3 d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，每个轨道最多容纳2个自旋状态不同的电子；书写时3d在前4s在后，失去电子时，先失4s电子，再失3d电子。
　　二、元素周期律
　　随着核电荷数的递增，每隔一定数目的元素
　　①原子半径由大到小；
　　②主要化合价：正价由+1→+7，负价由-4→-1；
　　③元素性质：同一周期由前往后金属性减弱，非金属性增强，同一主族，由上往下金属性增强，非金属性减弱；
　　④电离能：气态电中性基态原子失去一个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。电离能的大小决定了该元素的原子失电子能力大小，第一电离能越大，越难失电子，金属活动性越弱。【ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能】-----【因为原子轨道半满或者全满的】
　　⑤电负性：电负性是原子在化学键中对键合电子吸引能力的标度。电负性越大，吸引电子的能力越强。电负性的大小也可作为衡量金属性、非金属性强弱的尺度，在元素周期表中，电负性最大的是F，金属的电负性一般＜1.8；同一周期由前往后电负 性增大