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201710考前特训十：溶液中的离子平衡
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　　2017考前特训十：溶液中的离子平衡
　　板块一：弱酸弱碱的电离平衡(Ka/Kb)
　　1. [2009•广东卷理基 33]下列说法正确的是
　　A．向0.1mol/L−1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
　　B．Al3+、NO3－ 、Cl－、CO2− 3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
　　C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
　　D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
　　【答案】A【解析】Na2CO3溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；pH＝2为酸性溶液，所以CO32 －与H＋是反应的，故不能共存，B项错；乙醇属于非电解质，C项错；硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。
　　2. [2009•浙江卷理综 9]已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
　　A．0.01mol•L−1的蔗糖溶液        B．0.01mol•L−1的CaCl2溶液
　　C．0.02mol•L−1的NaCl溶液       D．0.02 mol•L−1的CH3COOH溶液
　　【答案】C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显然C项、D项的浓度比A项和C项的大，又C项为强电解质，完全电离，而CH3COOH为弱酸，部分电离，所以C项中粒子浓度大，故混点最高。
　　3. [2015•上海卷化学 12]与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（    ）
　　A．硫酸铜          B．氢氧化钠           C．硫酸亚铁           D．二氧化硫
　　【答案】A【解析】试题分析：A. CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，产生黑色沉淀，正确。B．氢氧化钠 是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH++H2S＝Na2S+2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。C．硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸＞氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。D．二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。
　　4. [2016•上海卷化学 6]能证明乙酸是弱酸的实验事实是
　　A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
　　B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
　　C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
　　D．0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
　　【答案】B【解析】试题分析：A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其是弱酸，错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。
　　5. [2010•福建卷理综 10]下列关于电解质溶液的正确判断是
　　A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO－3、Na+可以大量共存
　　B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO－3、SO2－3、K+可以大量共存
　　C．由0.1mol•L−1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH ═ B＋ + OH－
　　D．由0.1 mol•L−1一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A－ + H2O HA + OH－
　　【答案】D【解析】A.pH＝12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存。B.pH＝0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存C.0．1mol/L的一元碱的pH＝10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离D.由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性
　　6. [2016•北京卷理综 11]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是
　　A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
　　B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
　　C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
　　D．a、d两点对应的溶液均显中性
　　【答案】C【解析】试题分析：两个反应的方程式为：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O   ②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH，+BaSO4 +H2O  ③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故①代表滴加硫酸时的变化曲线，故正确；B、b点是加入硫酸氢钠进行反应②，溶液中含有氢氧化钠，故正确；C、C点①曲线为硫酸，②曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，因为②中的钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，故错误；D、a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故正确。
　　7. [2008•广东卷化学 18]电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（   ）
　　【答案】D【解析】1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3•H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3•H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
　　8. [2011•新课标全国卷理综]将浓度为0.1mol•L−1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
　　A．c(H＋)         B．Ka(HF)         C．c(F－)c(H＋)
　　2017考前特训十：溶液中的离子平衡
　　板块一：弱酸弱碱的电离平衡(Ka/Kb)
　　1. [2009•广东卷理基 33]下列说法正确的是
　　A．向0.1mol/L−1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红
　　B．Al3+、NO3－ 、Cl－、CO2− 3、Na＋可大量共存于pH＝2的溶液中
　　C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
　　D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
　　2. [2009•浙江卷理综 9]已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
　　A．0.01mol•L−1的蔗糖溶液        B．0.01mol•L−1的CaCl2溶液
　　C．0.02mol•L−1的NaCl溶液       D．0.02 mol•L−1的CH3COOH溶液
　　3. [2015•上海卷化学 12]与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（    ）
　　A．硫酸铜          B．氢氧化钠           C．硫酸亚铁           D．二氧化硫
　　4. [2016•上海卷化学 6]能证明乙酸是弱酸的实验事实是
　　A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
　　B．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
　　C．CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2
　　D．0.1mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
　　5. [2010•福建卷理综 10]下列关于电解质溶液的正确判断是
　　A．在pH＝12的溶液中，K+、Cl－、HCO－3、Na+可以大量共存
　　B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO－3、SO2－3、K+可以大量共存
　　C．由0.1mol•L−1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH ═ B＋ + OH－
　　D．由0.1 mol•L−1一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A－ + H2O HA + OH－
　　6. [2016•北京卷理综 11]在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是
　　A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
　　B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
　　C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
　　D．a、d两点对应的溶液均显中性
　　7. [2008•广东卷化学 18]电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率 变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（   ）
　　8. [2011•新课标全国卷理综]将浓度为0.1mol•L−1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
　　A．c(H＋)         B．Ka(HF)         C．c(F－)c(H＋)         D．c(H＋)c(HF)
　　9. [2011•福建卷理综 10]常温下0.1mol•L−1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是
　　A．将溶液稀释到原体积的10倍               B．加入适量的醋酸钠固体
　　C．加入等体积0.2mol•L−1盐酸                D．提高溶液的温度
　　10. [2015•海南卷化学 11]下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10−5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10−3)在水中的电离度与浓度关系的是
　　11. [2013•上海卷化学 11]H2S水溶液中存在电离平衡H2S H+ + HS－和HS－ H+ + S2−。若向H2S溶液中
　　A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
　　B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
　　C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
　　D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
　　12. ［2012•福建卷理综 10］下列说法正确的是
　　A．0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等
　　B．25℃与60℃时，水的pH相等
　　C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
　　D．2SO2(g) + O2(g) ═ 2SO3(g)和4SO2(g) + 2O2(g) ═ 4SO3(g)的ΔH相等