2016秋高中化学 选修4 化学反应原理（人教版） （课件+检测）：第一章　化学反应与能量 （8份打包）
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　　课时训练1　化学反应与能量的变化
　　基础夯实
　　1.下列说法正确的是(　　)
　　A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
　　B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
　　C.任何放热反应在常温下一定能发生
　　D.反应物和生成物所具有的总能量的高低决定了反应是放热还是吸热
　　解析:化学反应中的能量变化主要表现为热量变化,也常伴随光能等的变化,B项错误;反应是放热还是吸热,主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小,与是否需要加热没有直接关系,开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应,A、C两项错误,D项正确。
　　答案:D
　　2.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571. 6 kJ·mol-1,则关于方程式2H2O(l)2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是(　　)
　　A.方程式中的化学计量数表示分子数
　　B.该反应ΔH>0
　　C.该反应ΔH=-571.6 kJ·mol-1
　　D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
　　解析:在书写热化学方程式时,若反应物和生成物对换,则ΔH的符号变化,数值不变,故B项正确,C项不正确;D项未注明水的状态。
　　答案:B
　　3.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
　　ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示(　　)
　　A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
　　B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
　　C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
　　D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
　　解析:依据反应热的概念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是 kJ·mol-1,该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量,特别要指明水的状态。
　　答案:C
　　4.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)　ΔH=-2 878 kJ·mol-1
　　(CH3)2CHCH3(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)
　　ΔH=-2 869 kJ·mol-1
　　下列说法正确的是(　　)
　　A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
　　B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
　　C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
　　D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
　　答案:A
　　5.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) (导学号52110067)
　　解析:①A+B→X　ΔH>0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C两项错误;②X→C　ΔH<0,A+B→C
　　ΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量总和,D项正确,B项错误。
　　答案:D
　　6.有如下三个热化学方程式
　　H2(g)+O2(g)H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1
　　H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1
　　2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH3=c kJ·mol-1
　　关于它们的下列表述正确的是(　　)(导学号52110068)
　　A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为正值
　　C.a=b D.2b=c
　　解析:H2的燃烧是放热反应,a、b、c均为负值,A、B选项错误;生成液态的水放出的热量更多,故a>b,生成2 mol液态水放出的热量应是生成1 mol液态水时放出热量的2倍,故2b=c,答案:选D。
　　答案:D
　　7.已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ,根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
　　ΔH=-92.4 kJ·mol-1,则断开1 mol N≡N键吸收的能量是(　　)
　　A.431 kJ·mol-1 B.945.6 kJ·mol-1
　　C.649 kJ·mol-1 D.869 kJ·mol-1
　　解析:ΔH=反应物中断键吸收的总能量-生成物中成键释放的总能量。
　　所以-92.4 kJ·mol-1=436 kJ·mol-1×3+E(N≡N)-2×391 kJ·mol-1×3,
　　故E(N≡N)=945.6 kJ·mol-1。
　　答案:B
　　8.根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)
　　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)
　　A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
　　B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,则a>b
　　C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
　　D.16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量
　　解析:由题中条件可知:反应的热效应ΔH=a kJ·mol-1=-297.2 kJ·mol-1,可知该反应为放热反应,故D项错误。
　　答案:D
　　能力提升
　　9.已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如图所示,请回课时训练2　中和反应反应热的测定
　　基础夯实
　　1.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,下图能表示NaOH溶液与稀硫酸发生中和反应过程中能量变化的是(　　)
　　解析:中和反应是放热反应,NaOH和H2SO4的能量之和比Na2SO4和水的能量之和大,故B项正确。
　　答案:B
　　2.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1。推测含1 mol HCl的稀溶液与通入1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量(　　)
　　A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ
　　C.小于57.3 kJ D.无法确定
　　解析:本题考查的是中和反应的反应热,NH3·H2O是弱碱,电离过程要吸热,使得反应放出的热量小于中和热。
　　答案:C
　　3.在进行中和热的测定实验中,下列操作错误的是(　　)
　　A.反应前酸、碱溶液的温度要相同
　　B.测量溶液温度的温度计要一直插在溶液中
　　C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
　　D.为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量
　　解析:本实验的关键是减少热量损失,若分次加入酸(或碱),会使热量损失多而使误差增大。
　　答案:C
　　4.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是(　　)
　　A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差
　　B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
　　C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
　　D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
　　答案:A
　　课时训练3　燃烧热　能源
　　基础夯实
　　1.下列各组物质的燃烧热相等的是(　　)
　　A.碳和一氧化碳 B.1 mol碳和2 mol碳
　　C.3 mol乙烯和苯 D.淀粉和纤维素
　　解析:燃烧热是指在101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。
　　答案:B
　　2.关于能源,以下说法中不正确的是(　　)
　　A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源
　　B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源
　　C.风能是一级能源、新能源、可再生能源
　　D.潮汐能来源于月球引力做功
　　解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A项正确;煤、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B项错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C项正确;潮汐能来自于月球引力,D项正确。
　　答案:B
　　3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJ·mol-1)为(　　)
　　A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
　　解析:由题意可得关系式:
　　C4H10~4CO2~8KOH~4K2CO3
　　1 8
　　x 5 mol·L-1×0.1 L=0.5 mol
　　得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会放出16Q kJ的热量,故选A项。
　　答案:A
　　4.下列表示可燃物的燃烧热的热化学方程式是(　　)
　　A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1
　　B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1
　　C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1
　　D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1
　　解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。A中水为气态,C中CO为2 mol,D中产物中应生成CO2,故B项符合题意。
　　答案:B
　　5.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(　　)
　　A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1
　　B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+890 kJ·mol-1
　　C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1
　　D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-890 kJ·mol-1
　　解析:甲烷燃烧为放热反应,所以A、B两项错。注意ΔH与方程式中甲烷的物质的量相对应。
　　答案:C
　　6.下列说法中不正确的是(　　)
　　A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧