此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

共24道小题，约3820字。

　　金山中学高二上学期期中考试化学试题
　　一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。答案涂写到答题卡上）
　　1．下列说法中正确的是
　　A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量
　　B．不需要加热就能发生的反应是放热反应
　　C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能
　　D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化
　　2．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E(P—P) = a kJ•mol-1、E(P—O) = b kJ•mol-1、E(P＝O) = c kJ•mol-1、E(O＝O) = d kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是
　　A．－(6a－12b－4c＋5d)kJ•mol－1 B．－(－6a＋12b＋4c－5d)kJ•mol－1
　　C．－(－4a＋6b＋4c－5d)kJ•mol－1 D．－(4a－6b－4c＋5d)kJ•mol－1
　　3．下列说法正确的是
　　A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ•mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：
　　C2H6(g)＋72O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－1090 kJ•mol－1
　　B．已知2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g)  ΔH＝－566 kJ•mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ
　　C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度
　　D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ•mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量
　　4. 碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：
　　①H2(g)＋I2(?) ⇌2HI(g)　ΔH＝＋9.48 kJ•mol-1
　　②H2(g)＋I2(?) ⇌2HI(g)　ΔH＝－26.48 kJ•mol-1
　　下列判断正确的是
　　A．①中的I2为固态，②中的I2为气态 B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高
　　C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好 D．1 mol固态碘升华需吸热17 kJ
　　5．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
　　A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
　　C．恒容，充入He D．恒压，充入He
　　6．在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g) ⇌2R(g)+2S(g)的反应速率如下。其中反应速率最快的是
　　A．v(P)=0.15 mol•L-1•min-1 B．v(Q)=0.6 mol•L-1•min-1
　　C．v(R)=0.1 mol•L-1•s-1 D．v(S)=0.4 mol•L-1•min-1
　　7. 硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是
　　A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动
　　B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动
　　C．加热提高了活化的S2O2－3与H＋数目，并促进S2O2－3与H＋的碰撞，使反应加速
　　D．加热提高了活化的Na＋与Cl－数目，并促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速
　　8．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是
　　A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
　　B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
　　C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的化学变化
　　D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞0
　　9．一定温度下，在容积可变的恒压容器中，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，再次达到平衡时，N2O4的体积分数
　　A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
　　10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)。此反应达到平衡的标志是
　　A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化
　　C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生