2016-2017年广东省惠州市平海中学高三二轮复习教案及强化练习（金属+碳族元素） （6份打包）
2016-2017年广东省惠州市高三二轮复习学案（典型金属元素及其化合物）.doc
2016-2017年广东省惠州市高三二轮复习教案及强化练习（铝及铁）.doc
2016-2017年广东省惠州市高三二轮复习学案（过渡元素铁和铜）.doc
2016-2017年广东省惠州市高三二轮复习学案（碱金属）.doc
2016-2017年广东省惠州市高三二轮复习学案（镁和铝）.doc
2016-2017年广东省惠州市高三二轮复习学案（碳族元素）.doc
　　铝　 铁
　　教学目标
　　知识技能：复习铝盐、偏铝酸盐及氢氧化铝之间的转化关系及转化时量的关系；能用离子方程式正确表达它们之间的关系；应用化学平衡原理解释氢氧化铝的两性，掌握实验室制备氢氧化铝的方法；
　　复习铁，二价铁，三价铁三者之间的相互转化关系，并能正确写出有关的氧化还原反应的离子方程式；掌握铁离子及亚铁离子的检验方法；通过计算掌握变价金属与硝酸反应时铁的量不同，反应产物不同。
　　能力培养：培养学生总结概况形成规律性认识的能力；培养学生的实验能力、观察能力及综合分析问题和解决问题的能力。
　　科学思想：通过复习氢氧化铝的两性及铝元素在化合物中的转化关系，对学生进行量变到质变、矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点的教育；通过对铝、铁的综合题的计算，使学生建立数、形结合思想，拓展解题思路。
　　科学品质：通过学习，使学生善于总结，并在总结中发现问题。
　　科学方法：教会学生将化学中的定量问题表格化、图象化；通过对实验的观察，了解现象与本质的关系，使学生进一步掌握用实验的方法将化学中微观的问题宏观化；抽象的问题具体化。
　　重点、难点
　　重点：氢氧化铝的两式电离；铝化合物之间转化的量的关系；铁，二价铁，三价铁之间的转化关系及氢氧化亚铁转化成氢氧化铁；
　　难点：铝化合物之间转化的图象表示；变价金属与硝酸反应的计算。
　　教学过程设计
　　教师活动
　　【引言】
　　铝、铁是中学化学元素化合物中的重点，而其中的Al（OH）3、
　　和“铁三角”的这两部分内容既是重点又是难点，同时又是高考的热点。所以高三对这两部分内容的复习是非常重要的。结合这段内容，我准备了八个问题，其中有两个问题昨天已经布置下去了，请同学们分成小组先把上节布置的内容讨论一下，然后我们再按提纲逐一讨论，最后一起归纳总结。我们今天采用大屏幕实物投影，请同学们将讨论的结果直接写在白纸上，以便和其他的同学一起交流。
　　【投影】题目见右栏
　　将学生分成5～6人一组，按问题逐一讨论。
　　学生活动
　　回忆并讨论昨天布置的两题：
　　式正确表示其关系。
　　的化学方程式或离子方程式。
　　分组讨论。
　　【投影】例1
　　确表示其关系。
　　【要求】
　　1．指出三者之间存在着怎样的关系？
　　2．用离子方程式正确表示他们之间的关系。
　　3．通过总结发现其中的规律。
　　请一位同学到前面展示自己总结的内容：
　　专题（六）典型金属元素及其化合物
　　学习目标
　　1、 以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。
　　2、 以过氧化钠为例，了解过氧化物的性质。了解钠的一些重要化合物的性质和用途。
　　3、 以镁为例，了解钙、镁等金属的物理性质和化学性质。从原子的核外电子排布，理解ⅠA、ⅡA族元素的相似性和递变性掌握铝的性质和用途。
　　4、 以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。
　　5、 了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，掌握变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
　　典型例题
　　例1、某混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3 溶液和灼热的CuO，气体体积没有变化；再通过足量的Na2O2 固体，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，经充分反应后，气体体积又减少，但还有气体剩余。以下对混合气体组成的判断，不正确的是（  AD   ）
　　A一定没有N2，CO和HCl中至少有一种
　　B一定有N2，CO和HCl中至少有一种
　　C一定有N2，可能有CO和HCl
　　D一定有N2和CO，没有HCl
　　例2、有Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量的浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100ml混合反应后，再加入Ba（OH）2溶液100ml，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/l（不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化），试回答：
　　（1）通过分析，判断原Ba（OH）2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？           ，原因是                                                       
　　（2）Ba（OH）2 、NaHSO4、NaHCO3三种溶液可能的物质的量浓度分别为      、     、       
　　课堂练习
　　1将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；4.8g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后的两溶液质量的关系是（）
　　A、a=b     B、a>b    C、a<b   D、无法判断
　　2、MgCl2和NaHCO3 按物质的量之比1：2混合制成溶液，加热蒸干得到的固体是（      ）
　　A、Mg(HCO3)2 和NaCl                B、Mg(OH)2和NaCl
　　C、MgCl2和Na2CO3、                    D、MgCO3和NaCl
　　3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、、CO32-、SO42-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（     ）
　　A、SO42-         B、SO32-       C、CO32-       D HCO3-
　　4、常温下取金属钠、铝、铁各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V和n的数值大小关系（      ）
　　A、V≤1000n/56    B、V≤n/23   C、V<n/56    D、V≥1000n/18
　　5、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（    ）
　　A、等于0.125mol   B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol  
　　C、小于0.125mol   D、无法确定
　　6、有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素第七节     过渡元素
　　【知识网络】
　　【易错指津】
　　1．NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。
　　2．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，要注意产生的Fe3+还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+。
　　3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
　　FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
　　4．忽视亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。
　　5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe3++Fe=3Fe2+。
　　【典型例题评析】
　　例1  久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（  ）
　　A.浓HNO3             B.氯化亚铁溶液           C.溴苯            D.溴化银
　　思路分析：本题考查的是常见的“黄色体系”有四种固体：溴化银、硫、过氧化钠、三硝基甲苯；外加几种黄色溶液：浓HNO3（因溶液中有NO2气体）、工业盐酸（含Fe3+离子）、不纯的硝基苯（因溶有NO2）、亚铁盐溶液（因含Fe3+离子）等。对于该题除考查物质的物理性质颜色之外，还附加了一个条件：“因被氧化”，因此，只能考虑B选项。
　　答案：B
　　方法要领：本题是“氧化”概念与化合物的物理、化学性质的结合。该题看似简单，但很容易选错，关键注意答题时要看清题目的限制条件，并把握全面。抓住“氧化”这一特征便可。
　　例2  某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
　　A.NH4+                B.Mg2+                 C.Fe2+                  D.Al3+
　　思路分析：各离子在加入NaOH溶液和HCl的变化过程中，离子变化为：NH4+→NH3；Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+；Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+；Al3+→AlO2-→Al3+。只有A和C的离子数减小。
　　答案：A、C
　　方法要领：题中涉及多种阳离子在强酸、强碱溶液中的发生的变化。分析各离子的变化过程，从而搞清数目是否改变。注意试剂的用量及反应条件，如微热。
　　本题考查了两个知识点：（1）NH4+在碱性受热条件下不稳定；（2）Fe2+易变质，特别在碱性条件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率极快。
　　例3  将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
　　A.硫酸              B.氯水              C.硝酸锌                D.氯化铜
　　思路分析：本题考查Fe2+与Fe3+相互转化。其中A项中加入硫酸，无任何反应；若加入B项中氯水，因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故有Fe3+生成；C项中加入Zn(NO3)2，因溶液中有H+，发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，C正确；D项中加入CuCl2无反应发生。
　　答案：B、C
　　方法要领：Fe2+有较强的还原性，易被氧化成Fe3+；对于NO3-的隐蔽氧化性，应用时应高度警惕；在离子共存、离子方程式正误判断，及还原性物质在酸性环境中遇NO3-时，往往要考虑其氧化性。
　　例4  制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
　　A.烧杯中有铜无铁                                B.烧杯中有铁无铜
　　C.烧杯中铁、铜都有                              D.烧杯中铁、铜都无
　　思路分析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3+首先应与Fe反应，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。当FeCl3不足量时，有两种情况：①Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe2+（不考虑H+、OH-）；②铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。
　　答案：B
　　方法要领：此题涉及氧化还原反应的一个规律：当一种氧化剂氧化几种还原剂时，首先氧化最强的还原剂，待最强的还原剂完全氧化后，多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂。一种还原剂还原几种氧化剂时与此类似。
　　金属越活泼，还原性越强，不过对变价金属所形成的中间价态的阳离子与高价态的阳离子其氧化性是不同的。常见的金属阳离子氧化性顺序为：
　　K+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+
　　由上表知，Fe3+的氧化性比Cu2+强，才会发生题中介绍的印刷电路腐蚀原理的反应。
　　例5  在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是
　　A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3
　　B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2
　　C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
　　D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
　　思路分析：根据题意，n(HCl)=0.2mol，生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol。
　　因氧化性：Fe3+>H+，所以Fe先与Fe3+反应后再还原H+，由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe还原1mol Fe2O3)，和Fe与H+反应放出H2，可知n(Fe)>n(Fe2O3)；由反应后溶液中溶质全为FeCl2知，n(Fe2+):n(Cl-)=1:2；至于混合物中Fe、Fe2O3及FeO之间量的关系，无从知道。
　　答案：B、C
　　方法要领：可用图示分析反应过程，以帮助理解：