2016-2017年广东省惠州市平海中学高三二轮复习教案及强化练习（离子反应及共存+有机命名+溶解度及计算） （4份打包）
2016-2017年广东省惠州市高三二轮复习学案（有机物的分类及命名）.doc
2016-2017年广东省惠州市高三二轮复习教案（溶解度及有关计算）.doc
2016-2017年广东省惠州市高三二轮复习学案（离子反应）.doc
2016-2017年广东省惠州市高三二轮复习学案（离子共存及其推断）.doc
　　溶解度及有关计算
　　教学目标
　　知识技能：了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。理解溶解度概念。理解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。掌握有关溶解度的计算。
　　能力培养：结合溶解度计算，培养学生学会用比例法和守恒法解决溶解度有关计算的能力。
　　科学思想：结合饱和溶液、不饱和溶液和溶解度曲线的复习，使学生进一步树立平衡是相对的、有条件的、动态的辩证思想。
　　科学方法：结合溶解度计算的复习，进一步掌握守恒法、比例法解决问题的方法。
　　重点、难点 有关溶解度的计算。
　　教学过程设计
　　教师活动
　　【引言】上一讲我们复习了溶液浓度计算，溶液有饱和溶液和不饱和溶液之分。而且在一定温度下，固体不能无限溶于水中，因此存在溶解度的问题。本节我们将复习饱和溶液、不饱和溶液和溶解度的概念，同时要重点复习溶解度的有关计算。
　　【板书】一、饱和溶液和不饱和溶液
　　【投影】问题：1．什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？
　　2．溶液处于饱和状态时，有什么特点？
　　学生活动
　　倾听、回忆。
　　回答：
　　1．在一定温度下，当溶质溶解的速率和溶质从溶液中析出的速率相等，此时溶液达到溶解平衡状态，所得的溶液为饱和溶液，反之为不饱和溶液。
　　2．在一定条件下，溶液达到饱和时，溶液处于溶解平衡状态，它与化学平衡状态相似，具有“等”、“定”、“动”、“变”等特点。即在一定条件下，当溶液达饱和时，溶质溶解和结晶的速率相等，溶液处于动态平衡，溶液的浓度保持不变，当条件改变时，例如：改变温度，可使溶液由饱和变成不饱和。
　　【评价】同学们回答得很好。这里还应明确两点：
　　1．当溶液溶解一种溶质达饱和时，溶液中仍可溶解其他溶质。
　　倾听、思考。
　　2．化学平衡移动原理适用于溶解平衡，条件改变时，溶液可由饱和溶液转化成不饱和溶液。
　　倾听、思考。
　　【投影】练习题：氯气在下列液体中溶解度最小的是　　　　　　　　 [　　　 ]
　　A．水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．饱和食盐水
　　C．氢氧化钠溶液　　　　　　　　　　　　　　 D．饱和石灰水
　　分析并回答：
　　氯气溶于水中发生如下反应：
　　Cl2+H2O  H++Cl-+HClO
　　当氯气溶于氢氧化钠溶液或饱和石灰水时，由于生成的盐酸和次氯酸与碱反应，可加速氯气在溶液中的溶解，并生成金属氯化物和次氯酸盐。
　　而在饱和食盐水中，由于存在下列溶解平衡：
　　专题（二）  离子反应
　　学习目标
　　1、理解离子反应的概念。能正确书写离子方程式。近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容。
　　2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。
　　3、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
　　4、定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。
　　典型例题
　　例1、在pH＝0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是
　　A．Na+、K+、MnO4—、Cl—       B．Cl—、S2O32—、K+、Na+
　　C．Na+、Cl—、CH3COO—、K+     D．K+、I—、Na+、ClO—
　　例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_____                           ______。在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_____                                ______。
　　（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：____________________________________。在以上溶液中，继续加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：______                              _____。
　　（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：______                             _____。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：________                            ___。
　　课堂练习
　　1．某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（）                     
　　A．Al3+  NH4+  SO42-   CI-      B．Na＋   Mg2+  HCO3-  NO3－
　　C．K＋  Na＋  AlO2-    Cl-      D．Fe2+   K＋     NO3－   Cl-
　　2．常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO-3,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定存在的离子是 （）                        
　　A．AlO2—、ClO—   B．Mg2+、、SO42—     C．Fe2+ 、Cu2+    D．Ba2+、K+
　　3．下列反应的离子方程式正确的是（）  
　　A．在硫酸铁溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓
　　B．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S＋2OH－
　　C．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
　　D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
　　4.下列反应的离子方程式书写正确的是
　　A． 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：
　　Ca2+＋2HCO3－+2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32－
　　B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－＋H2↑
　　C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－＋H2O
　　D．Mg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反应：
　　Mg2++2HCO3-+2OH- = MgCO3↓+ CO32-+2H2O
　　5.下列离子方程式正确的是
　　A．向Ba(OH)2溶液与稀H2SO4溶液发生中和反应：Ba2++OH—+H++SO42—==BaSO4↓+H2O
　　B．H2S通入FeCl3溶液中 ：    2Fe3++S2—＝2Fe2+ +S↓
　　C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应 ：  HCO3—+H+==CO2↑+H2O
　　D．向漂白粉溶液中通入SO2 ：   Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
　　6．在含有Na＋、Mg2＋、HCO3—、SO42—的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1。
　　（1）向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为_____________________。
　　（2）充分加热（1）步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有___________；完全反应后，溶液呈___________色，有关反应的离子方程式为_______________________。
　　7．测定水中溶解氧气的方法是：取a mol水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子、振荡，使反应充分；开塞，迅速加入适量H2SO4，此时有I2生成；用Na2S2O3溶液（浓度b mol•L－1）和I2反应，消耗了V mL达到终点（以淀粉作指示剂）。有关方程式为：
　　①2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）2（反应很快）
　　②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O
　　③I2＋2S2O32—===S4O62—＋2I－
　　（1）需要进行滴定的反应是___________________，终点的颜色变化为__________________。
　　（2）水中溶解O2为（以mg/L为单位）_____________________。
　　（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时，塞子若未塞紧（设未溅出溶液），测得结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是_____________________。
　　8．（10分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：
　　离子反应的本质
　　学习目标
　　1．理解离子反应的本质和发生的条件。
　　2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
　　学习过程
　　一、自学探究活动
　　1． 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
　　化学方程式 离子方程式
　　AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
　　Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
　　2． 讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？
　　3．阅读课本30—33页，听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
　　类型 举例 条件或实质
　　非氧化还原反应 生成难溶物质
　　生成难电离的物质
　　生成挥发性的物质
　　氧化还原反应        离子浓度改变
　　离子浓度改变
　　1． 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
　　2． 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
　　二、总结与评价
　　【总结】
　　1．如何判断离子方程式的正误
　　一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
　　此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3•H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
　　二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
　　三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
　　四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
　　五看质量与电荷是否同时守恒。
　　六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
　　2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。