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　　第一章节离子、分子、原子晶体
　　第一节 离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)
　　一、 学习目标
　　1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
　　2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系
　　3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响
　　4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。
　　二、重点难点
　　重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系
　　难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键
　　三、学习过程
　　(一)引入新课
　　[复习提问]
　　1.写出NaCl 、CO2 、H2O 的电子式
　　。
　　2．NaCl晶体是由Na+和Cl—通过           形成的晶体。
　　[课题板书]  第一节 离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）
　　一、离子晶体
　　1、概念：离子间通过离子键形成的晶体
　　2、空间结构
　　以NaCl 、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点
　　[针对性练习]
　　[例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。
　　(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成 NaCl晶体结构示意图。并确定晶体的晶胞，分析其构成。
　　(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的 Na+共有多少个?
　　[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑
　　(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，
　　(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。
　　晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。该晶胞独占8×1/8=1个。一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。
　　不难推出，n(Na+):n(Cl-)=4:4:1:1。化学式为NaCl.
　　(3)以中心Na+为依据，画上或找出三个平面(主个平面互相垂直)。在每个平面上的Na+都与中心 Na+最近且为等距离。
　　每个平面上又都有4个Na+，所以与Na+最近相邻且等距的Na+为3×4=12个。
　　[答案]
　　(1)含8个小立方体的NaCl晶体示意图为一个晶胞
　　(2)在晶胞中Na+与Cl-个数比为1:1.
　　(3)12个
　　3、离子晶体结构对其性质的影响
　　（1）离子晶体熔、沸点的高低取决于离子键的强弱，而离子晶体的稳定性又取决于什么?在离子晶体中，构成晶体的粒子和构成离子键的粒子是相同的，即都是阴、阳离子。离子晶体发生三态变化，破坏的是离子键。也就是离子键强弱即决定了晶体熔、沸点的高低，又决定了晶体稳定性的强弱。
　　（2）离子晶体中为何不存在单个的小分子?
　　在离子晶体中，阴、阳离子既可以看作是带电的质点，又要以看作是带电的球体，其中，阳离子总是尽可能的多吸引阴离子、阴离子又总是尽可能多的吸引阴离子(只要空间条件允许的话)这种结构向空间延伸，即晶体多大，分子就有多大，晶体内根本不存在单个的小分子，整个晶体就是一个大分子。
　　4、离子晶体的判断及晶胞折算
　　（1）如何判断一种晶体是离子晶体
　　方法一：由组成晶体的晶格质点种类分：离子化合物一定为离子晶体。
　　方法二：由晶体的性质来分：①根据导电性：固态时不导电而熔化或溶解时能导电的一般为离子晶体。
　　②根据机械性能：具有较高硬度，且脆的为离子晶体。
　　（2）什么是晶胞?如何由晶胞来求算晶体的化学式?
　　构成晶体的结构粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群体。在晶体结构中具有代表性的最小重复单位叫晶胞。
　　根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比的方法？
　　①处于顶点上的离子：同时为8个晶胞共有，每个离子有1/8属于晶胞。
　　②处于棱上的离子：同时为4个晶胞共有，每个离子有1/4属于晶胞。
　　③处于面上的离子；同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞。 
　　④处于体心的离子：则完全属于该晶胞。
　　[学生练习]
　　题目：在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答：
　　(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少