2016年11月海南省海口市化学公开课大赛---人教版 选修四 化学反应原理 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解公开课课件共32张PPT含教学设计 （2份打包）
盐类的水解教学设计.doc
盐类的水解教学课件.ppt
　　第三章第三节     盐类的水解    教案
　　授课人：海口景山学校许花秀
　　一、教材分析  
　　教材在设计上先是通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液并不一定呈中性的感性认知，这是第一层。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材分类讨论了盐在水溶液中形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一变化对水电离平衡的影响，从而在更深刻的微观粒子变化的水平揭示了盐溶液呈酸碱性的实质。
　　二、学情分析
　　从学生已有的经验看，盐是学生较为熟悉的一类物质，由阳离子和酸根离子组成，溶于水能发生电离。学生从实验中选取的几种盐知道，盐溶液不都是为中性。从这一表面现象入手，引导学生思考溶液中H+和OH-浓度的关系，进而从溶质微粒与溶剂微粒之间的相互作用的角度理解盐类的水解的实质。
　　三、教学目标
　　1、知识与技能
　　掌握盐类水解的过程、实质、条件及规律.
　　2、过程与方法  
　　通过学生动手实验,认识到盐溶液的酸碱性不同，从而引出问题。  
　　3、情感、态度与价值观
　　激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的乐趣。
　　四、教学重、难点
　　[教学重点]盐类水解方程式的书写
　　[教学难点]盐类水解的实质。
　　教学准备
　　仪器：pH试纸（带比色卡）、表面皿、试管，玻璃棒
　　药品NaCl,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4
　　五、教学过程
　　【师】：在前面的学习当中呢同学们知道水的电离非常微弱，存在动态的平衡。25℃时纯水的Kw=1.0×10ˉ14  c(H+)=c(OH-)=10ˉ7mol/L。当外界条件改变时，这个平衡就会被破坏。水的电离就会被促进或者是被抑制。
　　【师】水的电离是吸热过程。怎么样才能使水的电离被抑制？破坏水的电离平衡，朝着逆方向移动？
　　【生】1.降低温度；2.增大c(H+)或者是增大c（OH-）
　　【师】怎么样才能使体系当中的c(H+)或c(OH-)增大？
　　【生】外加酸或者外加碱
　　【师】按照这样的思路，想一想。什么情况才能使水的电离被促进？
　　【生】升高温度。降低c(H+)或者c(OH-)
　　【师】这里咱们重点去考虑浓度的问题。怎么样才能使体系中的H+浓度或者是OH-浓度降下来？
　　【生】…….
　　【师】外加盐溶液。盐电离出的弱酸根和H+结合生成弱酸，或者是弱碱阳离子与OH-结合生成弱碱。减少H+或者是OH-浓度
　　【复习提问]】同学们列举出你们认识的弱酸、弱碱有哪些？
　　【师+生】弱酸：H2CO3、CH3COOH、HF、H2S、HClO、H2SiO3、HCN……
　　弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2…这些难溶性碱全是弱碱
　　【师】那弱酸弱碱属于强电解质还是弱电解质？
　　【生】弱电解质。
　　【师】同学们想一下，咱们在书写离子方程式过程中，哪些物质能拆，哪些物质不能拆，还记得吗？
　　【师】先来说说能拆的物质
　　【生】 强酸，强碱，盐
　　【师】是所有的盐都可以拆吗？BaSO4能不能拆？
　　【生】不能。
　　【师】对，只有可溶性盐才能拆。钠盐，钾盐，铵盐全溶，拆。
　　【师】那哪些物质不能拆呢？
　　【生】弱酸，弱碱，水
　　【教师小结】强酸，强碱，可溶性盐，拆；弱酸，弱碱，水，不拆。
　　【师+生，新课导入】溶液的酸碱性取决于溶液中H+或OHˉ浓度相对大小。若c(H+) 〉c(OHˉ)为酸性溶液；若c(H+)=c(OHˉ) 为中性溶