《元素周期表》教案13（13份）
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高中化学教案_第1章第1节 元素周期表（人教版必修2）
高中化学教案_第1章第1节 元素周期表（人教版必修2）.doc
高中化学教案_第1章第2节 元素周期律（人教版必修2）.doc
高中化学教案_第1章第3节 化学键（化学人教版必修2）.doc
高中化学教案_第2章第1节 化学能与热能（化学人教版必修2）.doc
高中化学教案_第2章第2节 化学能与电能（化学人教版必修2）.doc
高中化学教案_第2章第3节 反应的速率和限度（化学人教版必修2）.doc
高中化学教案_第3章第1节 最简单的有机化合物——甲烷（人教版必修2）.doc
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高中化学教案_第3章第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料（人教版必修2）.doc
高中化学教案_第3章第3节 生活中两种常见的有机物（人教版必修2）.doc
高中化学教案_第3章第4节 基本营养物质（人教版必修2）.doc
高中化学教案_第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源（人教版必修2）.doc
高中化学教案_第4章第2节 资源综合利用 环境保护（人教版必修2）.doc
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时
[教学过程]
[引入] 自编谜语：
一幢住宅楼，上下共七层；
单元一十八，每格一个家。（打一化学用表）
[板书]一、元素周期表
[讲解]按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：
[板书] 原子序数═ 核电荷数═ 质子数═ 核外电子数
[科学探究]
1．画出1－18号元素原子的结构示意图。
2．分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。
3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。
[板书]（一）元素周期表编排原则：
1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。
2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。
3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。
[过渡]下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第4页的内容。
[板书] （二）元素周期表的结构
[指导阅读]
1、周期
2．族
归纳总结：
七主七副七周期，三短三长一不全；
十八纵行十六族，七主七副八和零。
过渡元素：
[讲解]周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：
第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
[随堂练习]
1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是 （ ）
第二节 元素周期律
教学过程：
第一课时
［引言］从前面我们所讨论原子结构和元素的性质关系可知，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？
［板书］ 2 元素周期表
一、原子核外电子的排布
［讲解］科学研究证明，多电子原子中的电子在核外运动并不是杂乱无章的，电子分别在能量不同的区域内运动。
（1）电子层
（2）电子层的划分（电子白板投出）
电子层(用n表示) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 K L M N O P Q
离核距离 近 远
能量高低 低 高
（3）核外电子的排布规律（电子白板投出）
①各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
②最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
③核外电子总是尽可能的先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 (即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。
（4）原子结构示意图。
电子白板投出钠原子的结构示意图可表示为 ， 请大家说出各部分所表示的含义。
［生］圆圈表示原子核， +11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。
［练习 师巡］请根据以上规律画出课本P14表中核电荷数为1～20的元素原子结构示意图。
［电子白板投出订正并练习］1.判断下列示意图是否正确？为什么？
［答案］(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。
（5）离子结构示意图
［电子白板投出练习］2.写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Br- Ca2+
答案：2.
［问］稀有气体的最外层电子数有什么特点？
（6）稳定结构：把最外层为8个电子(若只有K层且为2个电子)的结构，称为稳定结构。
［科学探究］填P14表，并注意原子序数、元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价等方面的变化，思考并讨论它们有什么变化规律？
［把表投影出并讲述］从上表可以看出：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从1个递增到8个的情况(H、He除外)，这种周而复始的重现的现象，我们称之为周期性。因此，原子核外电子层排布的这种规律性变化，我们便称之为周期性变化。原子半径、元素化合价的变化现象相同。由此，可得出如下结论：
［结论］随着原子序数的递增，元素原子核外层电子排布、原子半径、元素化合价呈现周期性变化。
［电子白板投出］元素的主要化合价及实例
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
教学流程
引入→实验→提出问题“白烟”，宏观上观察到生成NaCl →从微观角度来解释，（利用图象化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难点），得出离 子键的概念→ 离子化合物的概念→电子式的定义→电子式书写原子 阳离子阴离子→电子式书写离子化合物→电子式书写离子化合物的形成过程→总结（强化对概念的理解，应用以及化学用语书写的规范性）→作业
教学过程
[引入]从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却数以千万计。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？下面我们一起来学习。
[板书]第三节 化学键
[师]化学键可分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键
[板书]一、离子键
[师]讲解实验1－2
[副板书]现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟，黄绿色逐渐消失
反应方程式：2Na + Cl2 = 2NaCl
[师]为什么有白烟？
[学生讨论总结]是生成的NaCl的固体小颗粒。
[思考与交流]金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的 原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。
[提示]原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向？
[生]8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构。
[副板书] 图解NaCl的形成过程（边画图边讲解）。
[讨论]看图描述形成过程。
[小结并板书]1、离子键
（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
[讨论]离子键的成键微粒有哪些？
[学生讨论 后回答]离子键的成键离子是阴、阳离子。
[板书]（2）成键微粒：阴离子、阳离子
[讨论]相互作用方式是什么？
[学生讨论后回答] 通过静电作用相结合在一起。
[板书]（3 ）成键本质：静电作用
[师] 那么像氯化钠这样由离子键构成的化合物就叫做离子化合物。
[板书]2、离子化合物
（1）定义：由离子键构成的化合物
[师]通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。如大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子化合物，如铵离子与氯离子,铵离子与硫酸根离子，钠离子与硫酸根离子也能形成离子化合物。
[板书] （2）例子：①KCl②NH4Cl③(NH4)2SO4 ④Na2SO4
[过渡]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变 化，为了分析化学反应实质的方便，我 们引进了只表示原子的最外层电子的一种式子---电子式，请大家看一下资料卡片。
[板书] 3、电子式
（1）定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子
（2）书写：①原子②阳离子③阴离子 ④复杂阴阳离子
[副板书] ①钠原子 Na× 钙原子 ×Ca× 氯原子 氧原子
[师]在电子式里，简单阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子和镁 离子的电子式如下：
[副板书] ② Na+、 Mg2+
