2018版高考化学一轮复习专题一对接高考精练（10份）
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\2018版化学（苏教版）高考总复习专题一对接高考精练
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课时4 物质的量与化学计算
1．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.a＋b＋cVmol·L－1 B．a＋b＋2cVmol·L－1
C.2a＋b＋cVmol·L－1 D．b＋2cVmol·L－1
解析 根据N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(a＋b＋2c)mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH为(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝(a＋b＋2c)/V mol·L－1。
答案 B
2．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为( )
A．24.1% B．40.3%
C．25.9% D．48.7%
解析 KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。
K,～,Ag, Δm,39,,108, 69)
课时3 物质的量浓度及其溶液的配制
配制过程及误差分析
1．(2013～2016高考题精选)
(1)配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水(×)
(2016·课标全国Ⅲ，9A)
(2)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体(×)
(2015·福建理综，8A)
(3)按照下图操作，配制一定浓度的NaCl溶液(×)
(2015·四川理综，3A)
(4)按照下图操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液(×)
(2015·安徽理综，8A)
(5)配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高(√)
课时2 物质的量 气体摩尔体积
关于阿伏加德罗常数的正误判断
1．(2016·课标全国Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析 A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。
答案 A
2．(2016·四川理综，4)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2.4 g Mg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA
解析 A项，0.1 mol Mg完全反应转移电子数为0.2NA，错误；B项，0.25 mol CO2中氧原子数为0.5NA，正确；C项，甲醇的结构式为,0.1 mol CH3OH分子中σ键数为0.5NA，错误；D项，醋酸是弱酸，部分电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，含0.05 mol CH3COOH的溶液中H＋数目小于0.05NA，错误。
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