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2018届高考化学大一轮复习_单元评估检测 （10份打包）
单元评估检测(一).doc
单元评估检测(八).doc
单元评估检测(二).doc
单元评估检测(九).doc
单元评估检测(六).doc
单元评估检测(七).doc
单元评估检测(三).doc
单元评估检测(十).doc
单元评估检测(四).doc
单元评估检测(五).doc
　　单元评估检测(一)
　　(第一章)
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括10小题，每题6分，共60分)
　　1.下列说法中正确的是(　　)
　　A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g
　　B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数
　　C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子
　　D.1 mol•L-1KCl溶液中含有溶质1 mol
　　【解析】选C。O2的摩尔质量为32 g•mol-1，A错误；气体有单原子分子如He、双原子分子如O2、三原子分子如O3、五原子分子如CH4等，分子数相同而原子数不一定相同，B错误；0.5 mol NaCl中钠离子和氯离子共1 mol，C正确；未指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，D错误。
　　2.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
　　①该氯原子的相对原子质量为
　　②mg该氯原子的物质的量为 mol
　　③该氯原子的摩尔质量是aNAg
　　④ag该氯原子所含的电子数为17 mol
　　A.①③　　 B.②④　　 C.①②　 　D.②③
　　【解析】选C。③中摩尔质量的单位应为g•mol-1；由于该氯原子的质量是ag，故ag该氯原子所含的电子数为17，④错。
　　3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
　　A.32 g18O2中含有的氧原子数目为NA
　　B.1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数为2NA
　　C.2.3 g钠与氧气完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA
　　D.1.0 L 0.1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的N 数目是0.1NA
　　【解析】选C。32 g18O2的物质的量小于1 mol，含有的氧原子数目小于NA，A错误；1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数为NA，B错误；2.3 g钠完全反应，失去的电子数为0.1NA，C正确；N 水解，其数目小于0.1NA，D错误。
　　4.(2017•宜昌模拟)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g•mL-1)，所得溶液的密度为ρg•mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol•L-1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是(　　)
　　A.所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L-1
　　B.所得溶液中含有NA个HCl分子
　　单元评估检测(八)
　　(第八章)
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)
　　1.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是(　　)
　　A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
　　B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变
　　C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大
　　D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
　　【解析】选A。醋酸和盐酸的c(H+)相同，CH3COOH溶液中存在着电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小，而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH，c(H+)减小；升温，促进CH3COOH电离，c(H+)增大，盐酸挥发，溶质减少，c(H+)减小；加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，稀释相同倍数后两溶液的c(H+)不相同，醋酸中的c(H+)大于盐酸中的c(H+)，但c(H+)均减小；由于醋酸和盐酸的c(H+)相同，而醋酸为弱酸，所以c(CH3COOH)大于c(HCl)，加入足量的锌，由于CH3COOH浓度大，随着反应的进行，CH3COOH继续电离产生H+，因此产生的氢气多。
　　2.常温时，下列叙述正确的是(　　)
　　A.一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c(H+)=c(OH-)
　　B.0.4mol•L-1HA溶液和0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合，HA溶液中
　　与上述混合溶液中 相等
　　C.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度相同
　　D.因为加热后纯水的pH<7，所以升温可使水呈酸性
　　【解析】选B。A选项，由盐酸与氨水恰好完全反应生成的NH4Cl溶液显酸性可知错误；HA A-+H+，电离平衡常数= ，结合Kw=c(H+)•c(OH-)可知电离平衡常数=  Kw是常数，所以 也只随温度改变而改变，B选项正确；C选项，NaOH抑制水的电离、Na2CO3促进水的电离，错误；D选项，水中始终存在c(H+)=c(OH-)>10-7mol•L-1，溶液显中性，错误。
　　【加固训练】
　　(2017•阳城模拟)下列说法错误的是(　　)
　　A.0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10-13mol•L-1
　　B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10
　　C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7
　　D.1 mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
　　【解析】选A。A项，0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中c(H+)<0.1 mol•L-1，故由水电离的c(H+)>10-13mol•L-1，错误；B项，pH相差1，溶液中的c(H+)相差10倍，正确；C项，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，CH3COOH过量，溶液显酸性，即pH<7，正确；D项，1个醋酸分子中含有8个共价键，即1 mol单元评估检测(二)
　　(第二章)
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括10小题，每题6分，共60分)
　　1.(2017•烟台模拟)下列物质的分类依据正确的是(　　)
　　选项 物质类别 分类依据
　　A 酸 电离时能否产生氢离子
　　B 碱性氧化物 是否属于金属氧化物
　　C 胶体 能否发生丁达尔效应
　　D 强电解质 水溶液中能否完全电离
　　【解析】选D。电离时产生的阳离子全部是H+的化合物是酸，A项错误；金属氧化物除是碱性氧化物外，还可以是酸性氧化物，如Mn2O7，也可以是两性氧化物，如Al2O3，B项错误；分散系的划分标准是分散质粒子的直径大小，C项错误；根据电解质在水溶液中是否完全电离，可以分为强电解质和弱电解质，D项正确。
　　2.(2017•洛阳模拟)下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是(　　)
　　A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀
　　B.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
　　C.江河入海口常形成三角洲
　　D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
　　【解析】选A。在饱和氯化铁溶液中加NaOH溶液，制取的不是氢氧化铁胶体，而是氢氧化铁悬浊液，因此不涉及胶体性质，A符合题意；血液属于胶体，其中所含蛋白质遇微波能快速凝固，涉及胶体性质，B不符合题意；江河水含有的泥沙分散到水中形成胶体(与土壤胶体类似)，海水中含有电解质，前者遇到后者时能凝结成沉淀，日积月累就形成三角洲，涉及胶体性质，C不符合题意；血液属于胶体，血液透析涉及胶体不能透过半透膜的性质，D不符合题意。
　　3.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是(　　)
　　A.硫酸铜　　　　　　　 B.氢氧化钠
　　C.硫酸亚铁 D.二氧化硫
　　【解析】选A。硫酸铜是电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4+H2S
　　CuS↓+H2SO4，生成黑色沉淀，A正确；氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸反应无沉淀生成，B错误；硫酸亚铁属于盐，是电解质，与氢硫酸不反应，C错误；二氧化硫是非电解质，D错误。
　　【加固训练】
　　下列各组物质或溶液溶质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是(　　)
　　A.大理石、钡餐、石膏
　　B.小苏打、苏打、水玻璃
　　C.芒硝、胆矾、明矾