2017-2018学年江苏省泰州中学高二化学选修四课时作业(24份)

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中试卷 / 选修试卷
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【苏教版】2017-2018学年江苏省泰州中学高二化学选修4作业(打包24份)
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题1 第1单元第1课时 化学反应的焓变.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题1 第1单元第2课时 反应热的测量和计算.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题1 第1单元第3课时 能源的充分利用.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题1 第2单元第1课时 原电池的工作原理.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题1 第2单元第2课时 电解池的工作原理及应用.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题1 第3单元 金属的电化学腐蚀.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题2 第2单元 第1课时 化学反应的方向.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题2 第2单元 第2课时 化学平衡状态.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题2 第3单元 第1课时 浓度变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题2 第3单元 第2课时 压强变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题2 第3单元 第3课时 温度变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题3 第1单元第1课时 强弱电解质.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题3 第1单元第2课时 弱电解质的电离平衡.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题3 第1单元第3课时 常见的弱电解质.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题3 第2单元第1课时 溶液的酸碱性.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题3 第2单元第2课时 酸碱中和滴定.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题3 第3单元第1课时 盐类的水解反应.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题3 第3单元第2课时 影响盐类水解的因素.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题3 第3单元第3课时 盐类水解的应用.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题3 第4单元第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四作业:专题3 第4单元第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用.doc
  专题一第一单元化学反应中的热效应
  化学反应的焓变
  一、选择题
  1.下列反应中,生成物的总能量大于反应物的总能量的是                    (    )
  A.氢氧化钠溶液与稀H2SO4反应        B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl
  C.灼热的碳与CO2反应生成CO         D.金属钠与水反应生成氢气
  2.下列说法正确的是                                                    (    )
  A.置换反应一定是吸热反应            B.化合反应一定是放热反应
  C.分解反应一定是吸热反应            D.中和反应一定是放热反应
  3.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示                              (    )
  A.分子个数          B.原子个数             C.物质的质量       D.物质的量
  4.相同温度时,氢气与氧气反应的焓变如下:
  ①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)  △H = a kJ/mol ; ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H = b kJ/mol ;对于a和b的关系,下列说法正确的是                             (    )
  A.a > 0,b > 0     B.a < 0,b < 0       C.2a = b        D.a = 2b
  5.已知,氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下:
  ①S(s) + O2(g) = SO2(g)  △H = a kJ/mol ;      ②S(g) + O2(g) = SO2(g)  △H = b kJ/mol ;
  对于a和b的关系,下列说法正确的是                                     (    )
  A.a > 0,b > 0     B.a < 0,b < 0       C.a > b       D.a < b
  6.已知:H2(g) + F2(g) = 错误!未找到引用源。2HF(g)   △H = -270 kJ/mol ,下列说法正确的是        (    )
  A.2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量
  B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
  C.在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
  D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量
  7.已知热化学方程式:SO2(g) + 1/2O2(g)   SO3(g)  △H = -98.32 kJ/mol,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终放出的热量为                         (    )
  A.196.64 kJ     B.196.64 kJ/mol   C.小于196.64 kJ   D.大于196.64 kJ
  8.已知:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  ΔH = -571.6 kJ/mol         
  CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH = -890 kJ/mol
  现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为         (   )
  A.1∶1          B.1∶3          C.1∶4              D.2∶3
  9.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是                          (    )
  A.生成物能量一定低于反应物总能量
  B.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
  C.碳和高温水蒸气反应制水煤气,是放热反应
  D.同温同压下,H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)在光照和点燃条件的△H不同
  10.化学反应N2 + 3H2   2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
  (    )
  A.N2(g) + 3H2(g)   2NH3(1)
  △H = 2(a-b-c) kJ•mol-1
  B.N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)
  △H = 2(b-a) kJ•mol-1
  C.1/2N2(g) + 3/2H2(g)   NH3(1)
  △H = (b+c-a) kJ•mol-1
  D.1/2N2(g) + 3/2H2(g)   NH3(g)
  专题一第一单元化学反应中的热效应
  反应热的测量和计算
  一、选择题
  1.量热计能够用于测定中和反应的反应热,实验中,该仪器直接测得的数据是   (   )
  A.体系质量的变化                     B.体系能量的变化     
  C.体系温度的变化                     D.体系电流的变化
  2.相同条件下,均为50 mL 0.50 mol/L的溶液被分成3组反应:①盐酸与NaOH溶液;②盐酸与KOH溶液;③硝酸与KOH溶液;恰好完全反应时,下列推断正确的是   (   )
  A.反应生成水的物质的量相同           B.反应生成水的物质的量不等
  C.测得的反应放出的热量不等           D.测得的反应放出的热量相等
  3.相同条件下,向l L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀HNO3;恰好完全反应时的放出的热量分别为Q1、Q2、Q3,下列关系正确的是(    )
  A.Ql > Q2 > Q3       B.Q2 > Q3 > Q1         C.Q3 > Q2 > Q1     D.Q1 > Q3 > Q2
  4.“中和热”是热化学中的一个重要概念,一般强酸强碱反应,可用如下热化学方程式表示其反应热:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)  △H = -57.3 kJ/mol,下列叙述正确的是     (   )
  A.在稀溶液中,所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热
  B.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量不一定相等
  C.含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和1 mol稀硫酸完全反应放出的热量,即为中和热
  D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时,放出的热量为57.3 kJ
  5.有些反应的反应热难以直接由实验测得,运用盖斯定律则可以间接计算求出。
  已知: ①Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)  ΔH = -348.3 kJ/mol;   ②2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) 
  ΔH = -31.0 kJ/mol;则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于             (    )
  A.-317.3 kJ/mol        B.-379.3 kJ/mol        C.-332.8 kJ/mol   D.+317.3 kJ/mol
  6.分析下面四个热化学方程式,则选项中关系正确的是                       (    )
  ①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)  H = a kJ/mol ; ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  H = b kJ/mol
  ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)   H = c kJ/mol; ④2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   H = d kJ/mol
  A.a < c < 0    B.b > d > 0      C.2a = b < 0    D.2c = d > 0
  7.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
  ①Sn(s、白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g)   △H1
  ②Sn(s、灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g)   △H2
  ③Sn(s、灰)   Sn(s、白)   △H3 = +2.1 kJ/mol
  下列说法正确的是                                                         (   )
  A.灰锡转化为白锡的反应是放热反应               
  B.△H1 > △H2          
  C.锡在常温下以灰锡状态存在
  D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
  二、非选择题
  8.O2和O3互为同素异形体,已知25℃、101 kPa时,两者分别与金属铝反应的热化学方程式为:①4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)  ΔH = -2834.9 kJ/mol; ②4Al(s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s)
  ΔH = -3119.1 kJ/mol;写出由O2变O3的热化学方程式                              ,等质量的O2比O3能量       (填“高”或“低”),             更稳定。
  9.已知:①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(1)   △H = -285.0 kJ/mol;
  ②C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(1)  △H = -2220.0 kJ/mol
  (1)实验测得H2和C¬3H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                。
  (2)已知:③H2O(1) = H2O(g)  △H = +44.0 kJ/mol,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                                。
  10.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验,试回答下列问题:
  (1)实验台上备有烧杯(大、小各一个)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.50 mol• L-1盐酸、0.55 mol• L-1 NaOH溶液,尚缺少的玻璃仪器是          、          。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                     。实验中能否用铁质的搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?       (填“能”或“否”),其原因是                             。
  (2)他们记录的实验数据如下:
  实 验 用 品 溶 液温 度 中和热
  △H
  t1 t2
  ①
  50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 50 mL 0.50 mol•L-1 HCl 20 ℃ 23.3 ℃
  ②
  50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 50 mL 0.50 mol•L-1 HCl 20 ℃ 23.5 ℃
  ※已知:Q = Cm(t2 -t1),反应后溶液的比热容C为4.18 kJ•℃-1•kg-1,各稀溶液的密度均为1g•cm-3。
  先通过计算完成上表,再根据实验结果写出NaOH溶液与稀盐酸反应的热化学方程式                                                。
  (3)实验中若改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 ml 0.55 mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量         (填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,所求得的中和热           (填“相等”或“不相等”)。若用KOH溶液代替NaOH溶液进行(2)中的实验,对测定结果         (填“有”或“无”)影响;若用氨水代替NaOH溶液进行(2)中的实验实验,会使测得的热量          (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
  11.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:
  (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式:                                    。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式:                                   。
  (2)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3=             ,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4     △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
  参考答案
  专题一第一单元化学反应中的热效应
  能源的充分利用
  一、选择题
  1.已知:2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H = -566.0 kJ/mol,请由热化学方程式判断CO的燃烧热是                                                                   (    )
  A.-566.0 kJ                     B.-283 kJ    
  C.-566.0 kJ/mol                  D.-283.0 kJ/mol
  2.已知:①C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)   △H = -110.5 kJ/mol;  ②C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H = -393.5 kJ/mol,,则碳的燃烧热为                                            (    )
  A.-110.5 kJ                     B.-393.5 kJ   
  C.-110.5 kJ/mol                  D.-393.5 kJ/mol
  3.下列关于燃烧热的说法中正确的是                                         (    )
  A.1 mol物质燃烧所放出的热量
  B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
  C.在101 kPa下,1 mol物质完全燃烧(生成稳定的物质)时所放出的热量
  D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
  4.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出445 kJ热量,则下列热化学方程式的反应热能正确表示CH4燃烧热的是   (    )
  A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)     ΔH = +1780 kJ•mol-1[]
  B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)      ΔH = -890 kJ•mol-1
  C.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)      ΔH = -890 kJ•mol-1
  D.1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l)     ΔH = -445 kJ•mol-1
  5.我国目前主要使用的能源是煤、石油、天然气等化石燃料,下列说法错误的是  (    )
  A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
  B.化石燃料在燃烧过程中一般会产生污染环境的CO、SO2等有害气体
  C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
  D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将提高
  6.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧)的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是                                             (    )
  A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
  B.减少煤中杂质气体(如SO2)的形成
  C.提高煤炭的燃烧效率,并减少CO的排放
  D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
  7.众所周知,天然气、石油、煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,因此下面说法正确的是                                                                  (    )
  ①可利用电解水的方法得到H2作能源  ②可用酒精作能源  ③砍伐树木作能源  ④应开发太阳能、风能、潮汐能等新能源
  A.只有①                       B.②和④       
  C.②和③                       D.只有④
  8.下列关于热化学反应的描述中正确的是                                   (     )
  A.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H = 2×(-57.3) kJ/mol
  B.CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ/mol,则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H = +2×283.0kJ/mol
  C.已知硫在空气中燃烧的反应热:S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = -269.8 kJ/mol,当反应放出134.9 kJ的热量时,转移的电子数为2 NA
  D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
  二、非选择题
  9.2008年,第29届北京奥运会中,有东方特色的“祥云”火炬很引人注目,其燃料是丙烷(C3H8),丙烷燃烧产物为二氧化碳和水,符合中国政府办一个“绿色奥运”的理念,将0.112 m3(标准状况下)丙烷气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,放出11089 kJ的热量,则丙烷燃烧的热化学方程式为                                             
  。丙烷的燃烧热为            。

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