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【苏教版】2017-2018学年江苏省泰州中学高二化学选修4作业（打包24份）
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题1 第1单元第1课时 化学反应的焓变.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题1 第1单元第2课时 反应热的测量和计算.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题1 第1单元第3课时 能源的充分利用.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题1 第2单元第1课时 原电池的工作原理.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题1 第2单元第2课时 电解池的工作原理及应用.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题1 第3单元 金属的电化学腐蚀.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题2 第2单元 第1课时 化学反应的方向.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题2 第2单元 第2课时 化学平衡状态.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题2 第3单元 第1课时 浓度变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题2 第3单元 第2课时 压强变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题2 第3单元 第3课时 温度变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第1单元第1课时 强弱电解质.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第1单元第2课时 弱电解质的电离平衡.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第1单元第3课时 常见的弱电解质.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第2单元第1课时 溶液的酸碱性.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第2单元第2课时 酸碱中和滴定.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第3单元第1课时 盐类的水解反应.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第3单元第2课时 影响盐类水解的因素.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第3单元第3课时 盐类水解的应用.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第4单元第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第4单元第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用.doc
　　专题一第一单元化学反应中的热效应
　　化学反应的焓变
　　一、选择题
　　1．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是                    （    ）
　　A．氢氧化钠溶液与稀H2SO4反应        B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl
　　C．灼热的碳与CO2反应生成CO         D．金属钠与水反应生成氢气
　　2．下列说法正确的是                                                    （    ）
　　A．置换反应一定是吸热反应            B．化合反应一定是放热反应
　　C．分解反应一定是吸热反应            D．中和反应一定是放热反应
　　3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示                              （    ）
　　A．分子个数          B．原子个数             C．物质的质量       D．物质的量
　　4．相同温度时，氢气与氧气反应的焓变如下：
　　①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)  △H = a kJ/mol ； ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  △H = b kJ/mol ；对于a和b的关系，下列说法正确的是                             （    ）
　　A．a ＞ 0，b ＞ 0     B．a ＜ 0，b ＜ 0       C．2a = b        D．a = 2b
　　5．已知，氧气与不同聚集状态的硫单质反应的热化学方程式如下：
　　①S(s) + O2(g) = SO2(g)  △H = a kJ/mol ；      ②S(g) + O2(g) = SO2(g)  △H = b kJ/mol ；
　　对于a和b的关系，下列说法正确的是                                     （    ）
　　A．a ＞ 0，b ＞ 0     B．a ＜ 0，b ＜ 0       C．a ＞ b       D．a ＜ b
　　6．已知：H2(g) + F2(g) = 错误！未找到引用源。2HF(g)   △H = -270 kJ/mol ，下列说法正确的是        (    )
　　A．2 L氟化氢气体分解成1 L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量
　　B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
　　C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
　　D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量
　　7．已知热化学方程式：SO2(g) + 1/2O2(g)   SO3(g)  △H = -98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为                         （    ）
　　A．196.64 kJ     B．196.64 kJ／mol   C．小于196.64 kJ   D．大于196.64 kJ
　　8．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)  ΔH = -571.6 kJ/mol         
　　CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)  ΔH = -890 kJ/mol
　　现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为         （   ）
　　A．1∶1          B．1∶3          C．1∶4              D．2∶3
　　9．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是                          （    ）
　　A．生成物能量一定低于反应物总能量
　　B．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量
　　C．碳和高温水蒸气反应制水煤气，是放热反应
　　D．同温同压下，H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl (g)在光照和点燃条件的△H不同
　　10．化学反应N2 + 3H2   2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
　　（    ）
　　A．N2(g) + 3H2(g)   2NH3(1)
　　△H = 2(a-b-c) kJ•mol-1
　　B．N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g)
　　△H = 2(b-a) kJ•mol-1
　　C．1/2N2(g) + 3/2H2(g)   NH3(1)
　　△H = (b+c-a) kJ•mol-1
　　D．1/2N2(g) + 3/2H2(g)   NH3(g)
　　专题一第一单元化学反应中的热效应
　　反应热的测量和计算
　　一、选择题
　　1．量热计能够用于测定中和反应的反应热，实验中，该仪器直接测得的数据是   （   ）
　　A．体系质量的变化                     B．体系能量的变化     
　　C．体系温度的变化                     D．体系电流的变化
　　2．相同条件下，均为50 mL 0.50 mol/L的溶液被分成3组反应：①盐酸与NaOH溶液；②盐酸与KOH溶液；③硝酸与KOH溶液；恰好完全反应时，下列推断正确的是   （   ）
　　A．反应生成水的物质的量相同           B．反应生成水的物质的量不等
　　C．测得的反应放出的热量不等           D．测得的反应放出的热量相等
　　3．相同条件下，向l L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀HNO3；恰好完全反应时的放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，下列关系正确的是（    ）
　　A．Ql > Q2 > Q3       B．Q2 > Q3 > Q1         C．Q3 > Q2 > Q1     D．Q1 > Q3 > Q2
　　4．“中和热”是热化学中的一个重要概念，一般强酸强碱反应，可用如下热化学方程式表示其反应热：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)  △H = -57.3 kJ/mol，下列叙述正确的是     （   ）
　　A．在稀溶液中，所有酸和碱发生中和反应放出的热量都叫中和热
　　B．在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量不一定相等
　　C．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和1 mol稀硫酸完全反应放出的热量，即为中和热
　　D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ
　　5．有些反应的反应热难以直接由实验测得，运用盖斯定律则可以间接计算求出。
　　已知： ①Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)  ΔH = -348.3 kJ/mol；   ②2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) 
　　ΔH = -31.0 kJ/mol；则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于             （    ）
　　A．-317.3 kJ/mol        B．-379.3 kJ/mol        C．-332.8 kJ/mol   D．+317.3 kJ/mol
　　6．分析下面四个热化学方程式，则选项中关系正确的是                       （    ）
　　①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)  H = a kJ/mol ； ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)  H = b kJ/mol
　　③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)   H = c kJ/mol； ④2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)   H = d kJ/mol
　　A．a ＜ c ＜ 0    B．b ＞ d ＞ 0      C．2a ＝ b ＜ 0    D．2c ＝ d ＞ 0
　　7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
　　①Sn(s、白) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g)   △H1
　　②Sn(s、灰) + 2HCl(aq) = SnCl2(aq) + H2(g)   △H2
　　③Sn(s、灰)   Sn(s、白)   △H3 = +2.1 kJ/mol
　　下列说法正确的是                                                         （   ）
　　A．灰锡转化为白锡的反应是放热反应               
　　B．△H1 ＞ △H2          
　　C．锡在常温下以灰锡状态存在
　　D．锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
　　二、非选择题
　　8．O2和O3互为同素异形体，已知25℃、101 kPa时，两者分别与金属铝反应的热化学方程式为：①4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)  ΔH = -2834.9 kJ/mol； ②4Al(s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s)
　　ΔH = -3119.1 kJ/mol；写出由O2变O3的热化学方程式                              ，等质量的O2比O3能量       （填“高”或“低”），             更稳定。
　　9．已知：①H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(1)   △H = -285.0 kJ/mol；
　　②C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(1)  △H = -2220.0 kJ/mol
　　（1）实验测得H2和C¬3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是                。
　　（2）已知：③H2O(1) = H2O(g)  △H = +44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                                。
　　10．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，试回答下列问题：
　　（1）实验台上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.50 mol• L-1盐酸、0.55 mol• L-1 NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是          、          。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                     。实验中能否用铁质的搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？       （填“能”或“否”），其原因是                             。
　　（2）他们记录的实验数据如下：
　　实 验 用 品 溶 液温 度 中和热
　　△H
　　t1 t2
　　①
　　50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 50 mL 0.50 mol•L-1 HCl 20 ℃ 23.3 ℃
　　②
　　50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH 50 mL 0.50 mol•L-1 HCl 20 ℃ 23.5 ℃
　　※已知：Q = Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18 kJ•℃-1•kg-1，各稀溶液的密度均为1g•cm-3。
　　先通过计算完成上表，再根据实验结果写出NaOH溶液与稀盐酸反应的热化学方程式                                                。
　　（3）实验中若改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸与50 ml 0.55 mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         （填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，所求得的中和热           （填“相等”或“不相等”）。若用KOH溶液代替NaOH溶液进行（2）中的实验，对测定结果         （填“有”或“无”）影响；若用氨水代替NaOH溶液进行（2）中的实验实验，会使测得的热量          （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
　　11．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1 mol产物的数据）。根据上图回答下列问题：
　　（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式：                                    。PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式：                                   。
　　（2）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝             ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H4     △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
　　参考答案
　　专题一第一单元化学反应中的热效应
　　能源的充分利用
　　一、选择题
　　1．已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)  △H = -566.0 kJ/mol，请由热化学方程式判断CO的燃烧热是                                                                   （    ）
　　A．-566.0 kJ                     B．-283 kJ    
　　C．-566.0 kJ/mol                  D．-283.0 kJ/mol
　　2．已知：①C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)   △H = -110.5 kJ/mol；  ②C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H = -393.5 kJ/mol，，则碳的燃烧热为                                            （    ）
　　A．-110.5 kJ                     B．-393.5 kJ   
　　C．-110.5 kJ/mol                  D．-393.5 kJ/mol
　　3．下列关于燃烧热的说法中正确的是                                         （    ）
　　A．1 mol物质燃烧所放出的热量
　　B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
　　C．在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧（生成稳定的物质）时所放出的热量
　　D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
　　4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式的反应热能正确表示CH4燃烧热的是   （    ）
　　A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)     ΔH = +1780 kJ•mol－1[]
　　B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)      ΔH = -890 kJ•mol－1
　　C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)      ΔH = -890 kJ•mol－1
　　D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l)     ΔH = -445 kJ•mol－1
　　5．我国目前主要使用的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，下列说法错误的是  （    ）
　　A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
　　B．化石燃料在燃烧过程中一般会产生污染环境的CO、SO2等有害气体
　　C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
　　D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
　　6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是                                             （    ）
　　A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
　　B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
　　C．提高煤炭的燃烧效率，并减少CO的排放
　　D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
　　7．众所周知，天然气、石油、煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，因此下面说法正确的是                                                                  （    ）
　　①可利用电解水的方法得到H2作能源  ②可用酒精作能源  ③砍伐树木作能源  ④应开发太阳能、风能、潮汐能等新能源
　　A．只有①                       B．②和④       
　　C．②和③                       D．只有④
　　8．下列关于热化学反应的描述中正确的是                                   （     ）
　　A．HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H = 2×(-57.3) kJ/mol
　　B．CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H = +2×283.0kJ/mol
　　C．已知硫在空气中燃烧的反应热：S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = -269.8 kJ/mol，当反应放出134.9 kJ的热量时，转移的电子数为2 NA
　　D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
　　二、非选择题
　　9．2008年，第29届北京奥运会中，有东方特色的“祥云”火炬很引人注目，其燃料是丙烷（C3H8），丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运”的理念，将0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式为                                             
　　。丙烷的燃烧热为            。