【苏教版】2017-2018学年江苏省泰州中学高二化学选修4学案（25份打包）
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题1 第1单元第1课时 化学反应的焓变.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题1 第1单元第2课时 反应热的测量和计算.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题1 第1单元第3课时 能源的充分利用.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题1 第2单元第1课时 原电池的工作原理.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题1 第2单元第2课时 电解池的工作原理及应用.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题1 第2单元第3课时 化学电源.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题1 第3单元 金属的电化学腐蚀教案.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题2 第2单元 第1课时 化学反应的方向.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题2 第2单元 第2课时 化学平衡状态.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题2 第3单元 第1课时 浓度变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题2 第3单元 第2课时 压强变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题2 第3单元 第3课时 温度变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第1单元第1课时 强弱电解质.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第1单元第2课时 弱电解质的电离平衡.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第1单元第3课时 常见的弱电解质.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第2单元第1课时 溶液的酸碱性.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第2单元第2课时 酸碱中和滴定.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第3单元第1课时 盐类的水解反应.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第3单元第2课时 影响盐类水解的因素.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第3单元第3课时 盐类水解的应用.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第4单元第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
江苏省泰州中学高二化学（苏教版）选修四学案：专题3 第4单元第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用.doc
　　专题一第一单元化学反应中的热效应
　　化学反应的焓变
　　【学习目标】
　　1．反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，理解化学反应过程中能量变化的原因。
　　2．知道热化学方程式的概念，能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别，能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。
　　【学习过程】
　　『知识回顾』
　　1．化学反应通常伴随着能量的变化，请举例常见的放热反应和吸热反应。
　　2．“加热”常作为化学反应的条件，需要加热的反应一定是吸热反应吗？放热反应一定都不需要加热吗？
　　3．简要说明物质在发生三态变化时吸热与放热的状况。
　　『学生活动』画出吸热、放热化学反应过程中的能量图。
　　『知识总结』
　　1．反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具有        时，所       或
　　的热量称为化学反应的反应热。
　　2．焓变：在            的条件下，化学反应过程中          或         的热量称为反应的焓变，用    表示，单位常采用        。
　　3．在化学反应中能量变化通常以               等形式表现。吸收热量的反应称为            反应，其△H     0；放出热量的反应称为           反应，其△H     0。
　　『交流与讨论』阅读课本第二页交流与讨论中。
　　1．热化学方程式有什么意义？
　　2．热化学方程式与化学方程式有何不同？书写热化学方程式的注意事项。
　　『知识总结』热化学方程式：
　　1．概念：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
　　2．意义：既表明了化学反应中的物质的变化，也表明了化学反应中的     变化。
　　3．书写注意事项：
　　⑴要注明反应物和生成物的         ，一般用     表示气体，        表示液体，
　　表示气体，        表示溶液。
　　⑵要注明反应温度和压强。如不注明，即表示在        和          。
　　⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示        ，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。
　　⑷相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H              。
　　⑸△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。△H的单位是：kJ/mol。
　　『问题解决』
　　1．课本第3页交流与讨论。
　　2．课本第5页问题解决第2题（书写热化学方程式）。
　　『交流与讨论』
　　1．化学反应为什么会存在能量变化呢？
　　2．放热与吸热反应常用能量-反应过程关系图来表示。
　　『知识总结』
　　1．旧键断裂时需要     能量，新键形成时会     能量，化学反应放出热量和吸收热量取决于两者之间的关系。
　　2．△H=                                   。
　　『问题解决』课本第4页问题解决第1题。
　　专题一第一单元化学反应中的热效应
　　反应热的测量和计算
　　【学习目标】
　　1．初步学习直接测定化学反应的反应热的实验方法
　　2．能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差
　　3．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律间接计算化学反应的反应热
　　【学习过程】
　　一、中和热的测定
　　1．中和热的定义
　　定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成         时所释放的热量为中和热。
　　注意: ①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
　　②强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)中和热均为                    ，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热                 kJ•mol－1；
　　③以生成      水为基准。
　　2．中和热的测定
　　『活动与探究』反应热的测量（分三组测定盐酸与氢氧化钠溶液、盐酸与氢氧化钾、硝酸与氢氧化钠反应的反应热）。
　　『交流与讨论』
　　1．大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？
　　2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
　　3．实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？
　　4．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更准确。为什么？
　　二、反应热的计算
　　1．盖斯定律
　　（1）内容：化学反应的焓变只与反应体系的        和        有关，而与反应的
　　无关。如果一个反应可以分几步进行，则与各步反应的反应焓变之和与该反应一步完成的焓变是相同的，这就是盖斯定律。
　　如同登山，无论拾级而上，还是乘坐索道缆车，上升的高度是一样的。
　　如右图：由A到B可设计两个途径：
　　途径一：A→B
　　途径二：A→C→B                                                                                              
　　则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为：
　　例：已知下述两个反应的反应热：
　　C(石墨)+ O2(g)= CO2(g)，△H1 = -393.5 kJ•mol－1；
　　CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g)，△H2 = -283.0 kJ•mol－1试计专题一第一单元化学反应中的热效应
　　能源的充分利用
　　【学习目标】
　　1．能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义。
　　2．了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
　　3．标准燃烧热和热植的概念
　　【学习过程】
　　『交流与讨论』
　　你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？
　　总结1．一次能源：直接取自自然界，没有加工转化的各种能量和资源
　　2．二次能源：由一次能源经过加工转化后得到的能源。
　　『问题解决』
　　刚才提到的能源中属于一次能源的有哪些？属于二次能源的有哪些？
　　『交流与讨论』
　　1．提高煤燃烧效率的方法有哪些？
　　2．根据课前的调查结果，总结日常生活中采取了哪些促进燃料燃烧的措施
　　3．若在燃料燃烧时通入过量的空气，对充分利用能量有影响吗？说明理由
　　『计算』请根据教材第9页表1—3计算氢气、甲烷及乙炔的热值
　　4．课本第9页交流与讨论。
　　总结：
　　1．标准燃烧热
　　⑴概念：                                        。“完全燃烧”的含义是                                 。标准燃烧热的单位是                。
　　⑵燃烧热和中和热比较
　　燃烧热 中和热
　　相同点 能量变化
　　DH
　　不
　　同
　　点 反应物的量
　　生成物的量
　　注意点
　　2．热值
　　在101kPa的压强下，                      叫做该物质的热值。热值的单位是               。一些物质可以通过测量得到它的热值，可以用热值来衡量物质的经济性。
　　『交流与讨论』
　　1．讨论氢气作为能源有何优点？目前在应用氢能源方面主要存在什么问题？
　　2．查阅资料在工业生产中有哪些节能措施？