2017-2018学年江苏省泰州中学高二化学选修四学案(25份)

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  • 资源类别: 苏教版 / 高中教案 / 选修四教案
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【苏教版】2017-2018学年江苏省泰州中学高二化学选修4学案(25份打包)
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题1 第1单元第1课时 化学反应的焓变.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题1 第1单元第2课时 反应热的测量和计算.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题1 第1单元第3课时 能源的充分利用.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题1 第2单元第1课时 原电池的工作原理.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题1 第2单元第2课时 电解池的工作原理及应用.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题1 第2单元第3课时 化学电源.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题1 第3单元 金属的电化学腐蚀教案.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题2 第1单元 第2课时 影响化学反应速率的因素.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题2 第2单元 第1课时 化学反应的方向.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题2 第2单元 第2课时 化学平衡状态.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题2 第3单元 第1课时 浓度变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题2 第3单元 第2课时 压强变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题2 第3单元 第3课时 温度变化对化学平衡的影响.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第1单元第1课时 强弱电解质.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第1单元第2课时 弱电解质的电离平衡.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第1单元第3课时 常见的弱电解质.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第2单元第1课时 溶液的酸碱性.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第2单元第2课时 酸碱中和滴定.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第3单元第1课时 盐类的水解反应.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第3单元第2课时 影响盐类水解的因素.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第3单元第3课时 盐类水解的应用.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第4单元第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc
江苏省泰州中学高二化学(苏教版)选修四学案:专题3 第4单元第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用.doc
  专题一第一单元化学反应中的热效应
  化学反应的焓变
  【学习目标】
  1.反应热和焓变的含义,知道放热反应和吸热反应的概念,理解化学反应过程中能量变化的原因。
  2.知道热化学方程式的概念,能通过比较的方法理解热化学方程式与化学方程式的区别,能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。
  【学习过程】
  『知识回顾』
  1.化学反应通常伴随着能量的变化,请举例常见的放热反应和吸热反应。
  2.“加热”常作为化学反应的条件,需要加热的反应一定是吸热反应吗?放热反应一定都不需要加热吗?
  3.简要说明物质在发生三态变化时吸热与放热的状况。
  『学生活动』画出吸热、放热化学反应过程中的能量图。
  『知识总结』
  1.反应热:在化学反应过程中,当反应物和生成物具有        时,所       或
  的热量称为化学反应的反应热。
  2.焓变:在            的条件下,化学反应过程中          或         的热量称为反应的焓变,用    表示,单位常采用        。
  3.在化学反应中能量变化通常以               等形式表现。吸收热量的反应称为            反应,其△H     0;放出热量的反应称为           反应,其△H     0。
  『交流与讨论』阅读课本第二页交流与讨论中。
  1.热化学方程式有什么意义?
  2.热化学方程式与化学方程式有何不同?书写热化学方程式的注意事项。
  『知识总结』热化学方程式:
  1.概念:能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
  2.意义:既表明了化学反应中的物质的变化,也表明了化学反应中的     变化。
  3.书写注意事项:
  ⑴要注明反应物和生成物的         ,一般用     表示气体,        表示液体,
  表示气体,        表示溶液。
  ⑵要注明反应温度和压强。如不注明,即表示在        和          。
  ⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数,而是表示        ,故化学计量数可以是整数,也可以是分数。
  ⑷相同物质的化学反应,当化学计量数改变时,其△H              。
  ⑸△H的表示:在热化学方程式中△H的“+”“-”一定要注明,“+”代表吸热,“-”代表放热。△H的单位是:kJ/mol。
  『问题解决』
  1.课本第3页交流与讨论。
  2.课本第5页问题解决第2题(书写热化学方程式)。
  『交流与讨论』
  1.化学反应为什么会存在能量变化呢?
  2.放热与吸热反应常用能量-反应过程关系图来表示。
  『知识总结』
  1.旧键断裂时需要     能量,新键形成时会     能量,化学反应放出热量和吸收热量取决于两者之间的关系。
  2.△H=                                   。
  『问题解决』课本第4页问题解决第1题。
  专题一第一单元化学反应中的热效应
  反应热的测量和计算
  【学习目标】
  1.初步学习直接测定化学反应的反应热的实验方法
  2.能正确分析误差产生的原因并能采取适当措施减小误差
  3.知道盖斯定律的内容,能运用盖斯定律间接计算化学反应的反应热
  【学习过程】
  一、中和热的测定
  1.中和热的定义
  定义:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成         时所释放的热量为中和热。
  注意: ①必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
  ②强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为                    ,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热                 kJ•mol-1;
  ③以生成      水为基准。
  2.中和热的测定
  『活动与探究』反应热的测量(分三组测定盐酸与氢氧化钠溶液、盐酸与氢氧化钾、硝酸与氢氧化钠反应的反应热)。
  『交流与讨论』
  1.大、小烧杯放置时,为何要使两杯口相平?填碎纸条的作用是什么?
  2.酸、碱混合时,为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入?
  3.实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?为什么?
  4.有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验,测得的中和热数值会更准确。为什么?
  二、反应热的计算
  1.盖斯定律
  (1)内容:化学反应的焓变只与反应体系的        和        有关,而与反应的
  无关。如果一个反应可以分几步进行,则与各步反应的反应焓变之和与该反应一步完成的焓变是相同的,这就是盖斯定律。
  如同登山,无论拾级而上,还是乘坐索道缆车,上升的高度是一样的。
  如右图:由A到B可设计两个途径:
  途径一:A→B
  途径二:A→C→B                                                                                              
  则焓变△H、△H1、△H2的关系可以表示为:
  例:已知下述两个反应的反应热:
  C(石墨)+ O2(g)= CO2(g),△H1 = -393.5 kJ•mol-1;
  CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g),△H2 = -283.0 kJ•mol-1试计专题一第一单元化学反应中的热效应
  能源的充分利用
  【学习目标】
  1.能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类所面临的能源危机,认识节约能源、充分利用能源的重要意义。
  2.了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
  3.标准燃烧热和热植的概念
  【学习过程】
  『交流与讨论』
  你所了解的传统能源有哪些?新能源又有哪些?
  总结1.一次能源:直接取自自然界,没有加工转化的各种能量和资源
  2.二次能源:由一次能源经过加工转化后得到的能源。
  『问题解决』
  刚才提到的能源中属于一次能源的有哪些?属于二次能源的有哪些?
  『交流与讨论』
  1.提高煤燃烧效率的方法有哪些?
  2.根据课前的调查结果,总结日常生活中采取了哪些促进燃料燃烧的措施
  3.若在燃料燃烧时通入过量的空气,对充分利用能量有影响吗?说明理由
  『计算』请根据教材第9页表1—3计算氢气、甲烷及乙炔的热值
  4.课本第9页交流与讨论。
  总结:
  1.标准燃烧热
  ⑴概念:                                        。“完全燃烧”的含义是                                 。标准燃烧热的单位是                。
  ⑵燃烧热和中和热比较
  燃烧热 中和热
  相同点 能量变化
  DH
  不
  同
  点 反应物的量
  生成物的量
  注意点
  2.热值
  在101kPa的压强下,                      叫做该物质的热值。热值的单位是               。一些物质可以通过测量得到它的热值,可以用热值来衡量物质的经济性。
  『交流与讨论』
  1.讨论氢气作为能源有何优点?目前在应用氢能源方面主要存在什么问题?
  2.查阅资料在工业生产中有哪些节能措施?

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