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【人教版】2017-2018化学选修4课堂达标练（26份打包，Word版，含解析）
2017-2018人教版化学选修4 第一章 化学反应与能量 水平测试1 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡 第一、二章高考真题集训 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4 第二章 化学反应速率和化学平衡 水平测试2 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4 第一章 化学反应与能量 第一、二章高考真题集训 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4（课堂达标练）-第二章 化学反应速率和化学平衡 2-1 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4（课堂达标练）-第二章 化学反应速率和化学平衡 2-2 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4（课堂达标练）-第二章 化学反应速率和化学平衡 2-3-1 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4（课堂达标练）-第二章 化学反应速率和化学平衡 2-3-2 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4（课堂达标练）-第二章 化学反应速率和化学平衡 2-3-3 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4（课堂达标练）-第二章 化学反应速率和化学平衡 2-4 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4（课堂达标练）-第一章 化学反应与能量 1-1-1 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4（课堂达标练）-第一章 化学反应与能量 1-1-2 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4（课堂达标练）-第一章 化学反应与能量 1-2 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4（课堂达标练）-第一章 化学反应与能量 1-3 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-1 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-2-1 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-2-2 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-2-3 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-3-1 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-3-2 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第三章 水溶液中的离子平衡3-4 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第四章 电化学基础4-1 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第四章 电化学基础4-2 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第四章 电化学基础4-3-1 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第四章 电化学基础4-3-2 Word版含解析.doc
2017-2018人教版化学选修4课堂达标练：第四章 电化学基础4-4 Word版含解析.doc
　　第一、二章高考真题集训
　　1．[2015•北京高考]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．CO和O生成CO2是吸热反应
　　B．在该过程中，CO断键形成C和O
　　C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
　　D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
　　答案　C
　　解析　根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。
　　2．[2015•重庆高考]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
　　S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)  K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　 ΔH＝x kJ•mol－1
　　已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ•mol－1
　　S(s)＋2K(s)  K2S(s)　 ΔH2＝b kJ•mol－1
　　2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)  2KNO3(s)    ΔH3＝c kJ•mol－1
　　则x为(　　)
　　A．3a＋b－c  B．c－3a－b
　　C．a＋b－c  D．c－a－b
　　答案　A
　　解析　①C(s)＋O2(g)  CO2(g)　ΔH1＝a kJ•mol－1
　　②S(s)＋2K(s)  K2S(s)   ΔH2＝b kJ•mol－1
　　③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)  2KNO3(s)   ΔH3＝c kJ•mol－1
　　S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)  K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)
　　ΔH＝x kJ•mol－1，根据盖斯定律：②－③＋3×①可得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)  K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝(3a＋b－c) kJ•mol－1，故x＝3a＋b－c，选项A正确。
　　3．[2015•四川高考]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)  2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)
　　A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
　　B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
　　C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
　　D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
　　答案　B
　　解析　因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；
　　C(s)＋CO2(g)  2CO(g)
　　平衡           60          40
　　反应           20             40
　　故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B项正确；由图象可知T ℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；Kp＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p总)2/(0.04p总)＝23.04p总，D项错误。
　　4．[2015•天津高考]某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)  3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是(　　)
　　A．m＝2
　　B．两次平衡的平衡常数相同
　　C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
　　D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol•L－1
　　答案　D
　　解析　在原平衡体系中加入1 mol Z，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，说明该平衡与原平衡是等效平衡，则化学方程式两边气态物质的化学计量数相等，即m＝2，A项正确；温度不变，平衡常数不变，B项正确；起始时X、Y的物质的量之比等于化学计量数之比，则二者的平衡转化率相等，C项正确；起始时加入1 mol X和2 mol Y，相当于3 mol Z，平衡时Z的物质的量为3 mol×10%＝0.3 mol，在平衡体系中再加入1 mol Z，相当于起始时共加入4 mol Z，则新平衡时Z的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol，其浓度为0.4 mol/2 L＝0.2 mol•L－1，D项错误。
　　5．[2015•福建高考]在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)
　　第二章水平测试
　　时间：90分钟　 满分：100分
　　第Ⅰ卷(选择题，共48分)
　　一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)
　　1．[2016•西安期末]通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是(　　)
　　答案　C
　　解析　A项做法能减缓铁门的氧化腐蚀；B项橡胶中加炭黑能增加橡胶的强度和耐老化程度；D项烧焦的木炭，能减慢电线杆腐烂的速率。
　　2．[2016•山西模拟]下列有关化学反应自发性的说法正确的是(　　)
　　A．放热反应一定是自发进行的反应
　　B．化学反应的熵变与反应的方向无关
　　C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素
　　D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程
　　答案　C
　　解析　本题考查化学反应的自发性，考查考生对化学反应进行方向的理解能力。放热反应不一定能自发进行；反应的熵变与反应的方向有关；反应的自发性由焓变和熵变共同决定；自发过程并不是不需要反应条件。
　　3．[2015•洛阳期中]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
　　若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)
　　A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
　　B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
　　C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
　　D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
　　答案　D
　　解析　该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。
　　4．
　　A．反应①的平衡常数 
　　B．反应③的平衡常数
　　C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
　　D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
　　答案　B
　　解析　在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数 ，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH＜0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。
　　5．[2015•合肥期中]一定温度下，反应2NO2(g)   N2O4(g)　ΔH＜0，在密闭容器中达到平衡状态。下列说法中正确的是(　　)
　　A．恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平
　　第一、二章高考真题集训
　　1．[2015•北京高考]最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
　　下列说法正确的是(　　)
　　A．CO和O生成CO2是吸热反应
　　B．在该过程中，CO断键形成C和O
　　C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
　　D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
　　答案　C
　　解析　根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。
　　2．[2015•重庆高考]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
　　S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)  K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　 ΔH＝x kJ•mol－1
　　已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ•mol－1
　　S(s)＋2K(s)  K2S(s)　 ΔH2＝b kJ•mol－1
　　2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)  2KNO3(s)    ΔH3＝c kJ•mol－1
　　则x为(　　)
　　A．3a＋b－c  B．c－3a－b
　　C．a＋b－c  D．c－a－b
　　答案　A
　　解析　①C(s)＋O2(g)  CO2(g)　ΔH1＝a kJ•mol－1
　　②S(s)＋2K(s)  K2S(s)   ΔH2＝b kJ•mol－1
　　③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)  2KNO3(s)   ΔH3＝c kJ•mol－1
　　S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)  K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)
　　ΔH＝x kJ•mol－1，根据盖斯定律：②－③＋3×①可得S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)  K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝(3a＋b－c) kJ•mol－1，故x＝3a＋b－c，选项A正确。
　　3．[2015•四川高考]一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)  2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是(　　)
　　A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动
　　B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
　　C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
　　D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
　　答案　B
　　解析　因容器体积可变，故充入惰性气体，体积增大，与反应有关的气体浓度减小，平衡正向移动，A项错误；
　　C(s)＋CO2(g)  2CO(g)
　　平衡           60          40
　　反应           20             40
　　故CO2的转化率为20÷(60＋20)×100%＝25.0%，B项正确；由图象可知T ℃时，CO和CO2的体积分数相等，故充入等体积的这两种气体，平衡不移动，C项错误；Kp＝p2(CO)/p(CO2)＝(0.96p总)2/(0.04p总)＝23.04p总，D项错误。