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【人教版】2017版化学选修4名师课堂：成长训练（15份，含答案）
化学人教版选修4成长训练：第一章1.化学反应与能量的变化 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第二章1.化学反应速率 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第二章2.影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第二章3.化学平衡 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第二章4.化学反应进行的方向 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第三章1.弱电解质的电离 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第三章2.水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第三章3.盐类的水解 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第三章4.难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第四章1.原电池 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第四章2.化学电源 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第四章3.电解池 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第四章4.金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第一章2.燃烧热能源 Word版含解析.doc
化学人教版选修4成长训练：第一章3.化学反应热的计算 Word版含解析.doc
　　主动成长
　　夯基达标
　　1.反应4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )
　　A.v(NH3)=0.010 mol•L-1•s-1                   B.v(O2)=0.001 0 mol•L-1•s-1
　　C.v(NO)=0.001 0 mol•L-1•s-1                  D.v(H2O)=0.045 mol•L-1•s-1
　　解析： (H2O)= =0.001 5 mol•L-1•s-1，则 (NO)= (H2O)= ×0.001 5 mol•L-1•s-1=0.001 0 mol•L-1•s-1， (NO)=0.001 0 mol•L-1•s-1， (O2)= ×0.001 5 mol•L-1•s-1=0.001 25 mol•L-1•s-1。
　　答案：C
　　2.合成氨反应N2+3H2 2NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示（单位均为mol•L-1•s-1）时，下列关系正确的是（    ）
　　A.v（N2）=v（H2）=v（NH3）              B.v（N2）=3v（H2）
　　C.v（NH3）=32v（H2）                    D.v（H2）=3v（N2）
　　解析：根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系应有v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2可求。
　　答案：D
　　3.在可逆反应2A（g）+3B（g） xC（g）+D（g）中，已知：起始浓度A为5 mol•L-1，B为3 mol•L-1，C的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1。2 min后，测得D的浓度为0.5 mol•L-1。则关于此反应的下列说法正确的是（    ）
　　A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3      B.x=1
　　C.2 min末时B的浓度为1.5 mol•L-1           D.2 min末时A的消耗浓度为0.5 mol•L-1
　　解析：依题意c(C)=0.5 mol•L-1•min-1×2 min=1 mol•L-1，而c(D)=0.5 mol•L-1，所以x=2。
　　2A+3B 2C+D
　　起始
　　(mol•L-1)     5   3       0   0
　　变化
　　(mol•L-1)     1   1.5      1   0.5
　　2 min末浓
　　度(mol•L-1)    4   1.5      1   0.5
　　可知C正确。
　　答案：C
　　4.氨的催化氧化反应4NH3+5O2====4NO+6H2O，在容积为5 L的密闭容器中进行，0.5 min后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则在0.5 mol内，此反应的平均速率v(X)为(    )
　　A.v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1                    B.v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1
　　C.v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1                  D.v(NH3)=0.002 mol•L-1•s-1
　　解析：v(NO)= =0.002 mol•L-1•s-1，再由反应速率与化学计量数成正比可求得v(NH3)、v(O2)、v(H2O)的值。
　　答案：CD
　　5.可逆反应mA+nB xC（A、B、C均为气体），已知v（A）=a mol•L-1•min-1;v（B）=b mol•L-1•min-1;v（C）=c mol•L-1•min-1，则x的值为（    ）
　　A.               B.               C.              D. 
　　解析：以不同物质表示的化学反应速率与化学计量数成正比，则有v(A)∶v(B)∶v(C)=a∶b∶c=m∶n∶x。
　　答案：CD
　　6.反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
　　(    )
　　A.v(D)=0.4 mol•L-1•s-1                      B.v(C)=0.5 mol•L-1•s-1
　　C.v(B)=0.6 mol•L-1•s-1                      D.v(A)=0.15 mol•L-1•s-1
　　解析：比较同一化学反应在不同情况下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准。然后利用化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，求出不同情况下用标准物质表示的化学反应速率，再进行比较。
　　答案：B
　　7.在温度不变、恒容的容器中进行反应2HI H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓主动成长
　　夯基达标
　　1.决定化学反应速率的主要因素是(    )
　　A.反应温度          B.使用催化剂          C.外界压强          D.反应物的性质
　　解析：影响化学反应速率的因素包括内因和外因，其中内因起主要作用。
　　答案：D
　　2.能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(    )
　　A.升高温度          B.使用催化剂          C.增大压强          D.增大浓度
　　解析：温度升高，分子运动加快，分子能量增大，则活化分子百分数增大。加入催化剂使反应所需活化能降低，活化分子百分数增大。
　　答案：AB
　　3.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol•L-1的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸进行反应。其中反应速率最大的是(    )
　　A.20 mL 3 mol•L-1的X溶液                   B.20 mL 2 mol•L-1的X溶液
　　C.10 mL 4 mol•L-1的X溶液                   D.10 mL 2 mol•L-1的X溶液
　　解析：因为稀释后体积相等，所以X的物质的量越多，浓度越大，故选A。
　　答案：A
　　4.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行反应：Cl+O3 ClO+O2；ClO+O Cl+O2。下列说法不正确的是(    )
　　A.反应后将O3转变为O2                    B.Cl原子是总反应的催化剂
　　C.氟氯甲烷是总反应的催化剂                D.Cl原子反复起分解O3的作用
　　解析：催化剂参加化学反应，但反应前后它的质量和化学性质均不变。
　　答案：C
　　5.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是(    )
　　A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍            B.盐酸浓度增加一倍，用量减至 
　　C.增大Na2CO3粉末的量                     D.使反应在较高温度下进行
　　解析：Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，需要改变浓度或改变其他条件。
　　答案：BD
　　6.100 mL 1 mol•L-1的盐酸与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(    )
　　A.升高温度                                B.将1 mol•L-1的盐酸体积改为200 mL
　　C.用锌粉代替锌粒                          D.用4 mol•L-1盐酸代替1 mol•L-1盐酸
　　解析：将1 mol•L-1的盐酸体积加大，但盐酸的浓度没有改变，反应速率不变，所以选B。
　　答案：B
　　7.对于反应N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应的速率(    )
　　A.缩小体积使压强增大                      B.体积不变充入N2使压强增大
　　C.体积不变充入氦气使压强增大              D.压强不变充入N2使体积增大
　　解析：压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。A.缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B.体积不变，充入N2，反应物浓度增大，反应速率加快。C.体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。D.压强不变，充入N2，导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余减小，故反应速率减慢。
　　答案：AB
　　8.设C+CO2====2CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1。N2+3H2====2NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(    )
　　A.同时增大                                B.同时减小
　　C.v1增大，v2减小                          D.v1减小，v2增大
　　解析：在讨论外界条件对反应速率的影响时要注意：只有浓度变化对反应速率的影响有选择性，即增大反应物浓度则增大正反应速率，增大生成物浓度则增大逆反应速率，反之亦然。而温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是减小，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)。因此选项A正确。
　　答案：A
　　9.下列说法正确的是(    )
　　A.活化分子碰撞即发生化学反应
　　B.升高温度会加快反应速率，其原因是增加了活化分子的碰撞次数
　　C.某一反应的活化分子的百分数是个定值
　　D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
　　解析：有效碰撞的概念是活化分子除具有足够能量，还必须有一定的取向，才能发生有效碰撞。升温，会使分子的能量提高，增加了反应物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多，在一定条件下，活化分子在反应物中所占的百分数为一定值。
　　答案：Ｄ
　　10.反应E+F====G在温度T1下进行，反应M+N====K在温度T2下进行，已知T1＞Ｔ2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件均相同），则两者的反应速率(  
　　主动成长
　　夯基达标
　　1.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：
　　A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)已达平衡的是(    )
　　A.混合气体的压强                     B.混合气体的密度
　　C.B的物质的量浓度                   D.气体的总物质的量
　　解析：对反应A(s)+2B(g)  C(g)+D(g)，反应方程式两边气体分子的化学计量数相等，显然不能用混合气体总压强不变来判断其已达平衡，故A项不正确。由于该反应在容积不变的密闭容器中进行，如果只有气体参加反应，“密度不变”是不能作为判断已达到平衡的标志的〔因为反应过程中质量不变、气体体积不变，则密度(ρ＝ )也不变，始终为一定值〕。但现在有固体A参加反应，只要A的消耗速率不等于A的生成速率，混合气体的密度就会不断地变化。反之，只要A消耗的速率等于A生成的速率，混合气体的密度就不会再发生变化，故B项可作为判断已达平衡的标志。同样道理，B为非固态物质，其浓度不会是一个常数。因此，当B的浓度(或体积分数)不再发生变化时，就意味着正反应速率等于逆反应速率，反应已达平衡，所以C项也正确。该反应方程式两边气体分子数相等，因此，不论反应进行到什么程度，气体的总物质的量始终为一定值，故D项不正确。
　　答案：BC
　　2.反应NH4HS(s)  NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是(    )
　　A.温度、容积不变时，通入SO2气体      B.移走一部分NH4HS固体
　　C.容积不变，充入氮气                  D.充入氮气，保持压强不变
　　解析：A选项发生反应：SO2+2H2S 3S+2H2O，减小生成物浓度，故平衡正向移动；B选项，NH4HS为固体，故不能使平衡移动；C选项，由于容积不变，原平衡中各物质的浓度没变化，故不发生移动；D选项，充入不参加反应的N2，且恒压，则体积增大，浓度减小，故平衡发生移动，故选BC。
　　答案：BC
　　3.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是(    )
　　A.提高反应物的平衡转化率              B.以同等程度改变正、逆反应速率
　　C.改变平衡混合物的组成                D.增大正反应速率，减小逆反应速率
　　解析：催化剂能同等程度增大正、逆反应速率，对化学平衡没有影响。
　　答案：B
　　4.在密闭容器中，进行下列反应：2A(g)+B(g)+C(g)  D(g)+E(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡后，下列说法中正确的是(    )
　　A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体，压强增大，但平衡不移动
　　B.若恒温定压条件下，加入C(g)，则C的转化率将增大
　　C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小
　　D.温度、压强和容积都相同时，在另一密闭容器中加入2 mol A、1 mol B、1 mol C，平衡时两个容器中D和E的浓度分别相等
　　解析：A项恒温恒容，通入惰性气体，容器内压强增大，但平衡混合物浓度没变，故不移动，故A正确。定容升温，平衡向吸热方向移动，故A的质量分数减小，故C项正确。
　　答案：AC
　　5.可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行，开始时加入2 mol N2和2 mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到(    )
　　A.0.1 mol•L-1           B.0.2 mol•L-1          C.0.05 mol•L-1          D.0.15 mol•L-1
　　解析：开始时N2、H2的浓度分别为0.2 mol•L-1，故NH3的浓度最大为 mol•L-1，故不可能的为B、D。
　　答案：BD
　　6.对于反应2X+Y 2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(    )
　　A.反应速率不变，Z的产量减少            B.反应速率增大，Z的产量减少
　　C.反应速率增大，Y的转化率降低          D.反应速率减小，Z的产量增大
　　解析：升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动，Z的产量减少，Y的转化率降低。
　　答案：BC
　　7.可确认发生了化学平衡移动的是(    )