【人教版】高中化学选修4全册学案（27份打包）
高中化学选修四学案：2.1化学反应速率学案 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：2.2《影响化学反应速率的因素》学案 第2课时 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：2.2《影响化学反应速率的因素》学案第一课时 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：2.3化学平衡（第二课时） Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：2.3化学平衡（第三课时） Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：2.3化学平衡（第一课时） Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：2.4化学反应进行的方向 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：3.1弱电解质的电离（第1课时） Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：3.1弱电解质的电离（第2课时） Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：3.2水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：3.2水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：3.3盐类的水解（第1课时） Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：3.3盐类的水解（第2课时） Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：3.3盐类的水解（第3课时） Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：4.1原电池 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：4.2化学电源 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：4.3电解池 第1课时 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：4.3电解池 第2课时 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：4.4金属的电化学腐蚀与防护 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：第一章 第二节 第二课时 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：第一章 第二节 第一课时 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：第一章 第三节 第二课时 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：第一章 第三节 第一课时 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：第一章 第一节 第二课时 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：第一章 第一节 第三课时 Word版缺答案.doc
高中化学选修四学案：第一章 第一节 第一课时 Word版缺答案.doc
　　第二节 影响化学反应速率的因素学案（第二课时）
　　班级        组别       姓名         
　　【学习目标】:  1. 实验探究催化剂对化学反应速率的影响。
　　2.了解可逆反应的特点，及外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。
　　【重、难点】: 外部条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响。
　　【知识梳理】:
　　一、 科学探究：
　　实验（一）、在2支大小相同的试管中，各装入2mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1～2滴0.1 mol/L FeCl3、0.1 mol/L CuSO4溶液，观察现象，填表：
　　加入试剂 0.1 mol/L FeCl3 0.1 mol/L CuSO4
　　产生气泡快慢
　　结   论
　　实验（二）、在2支大小相同的试管中，各装入4 mL0.01 mol/L KMnO4溶液和2mL 0.1
　　mol/L H2C2O4 , 再向其中一只试管加入一粒黄豆粒大的MnSO4 , 观察现象，填表：
　　加入试剂 0.01 mol/L KMnO4
　　0.1 mol/LH2C2O4 0.01 mol/L KMnO4  0.1mol/LH2C2O4
　　MnSO4固体
　　反应现象 溶液褪色，先慢后快 溶液迅速褪色
　　结  论
　　实验（三）、取2支大小相同的试管，各放入5mL淀粉溶液和两滴碘水 , 分别两试管中加入1mL 2mol/L硫酸，1mL唾液 , 震荡、观察催化效果 , 填表：
　　反 应 物 硫酸溶液、淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉溶液、碘水
　　反应现象
　　结  论
　　二、可逆反应
　　（一）. 定义及特点
　　1、可逆反应    正反应：＿＿＿＿＿＿＿       ，逆反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.
　　可逆反应：在           下，既能向              同时又能               的反应。
　　记住：“两同”是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
　　请判断水的分解和氢气在氧气中燃烧生成水，是否是可逆反应？为什么？
　　2、可逆反应的重要特征： 可逆反应总是不能进行到底，即转化率永远不可能达到100% ，得到的总是反应物与生成物的混合物
　　(二). 外界条件对可逆反应中正、逆反应速率的影响
　　1. 正反应速率、逆反应速率
　　对于可逆反应来说，由反应物生成生成物方向的反应速率叫正反应速率：v正；
　　同时还进行着生成物之间互相反应生成反应物的逆反应，由生成物生成反应物的速率
　　叫逆反应速率：v逆
　　正反应速率v正可用单位时间内       浓度的减小或        浓度的增大来表示；
　　逆反应速率v逆可用单位时间内         浓度的增大或         浓度的减小来表示。
　　2. 浓度、压强、温度和催化剂对正、逆反应速率的影响
　　（1）浓度：反应物浓度决定V正，生成物浓度决定V逆，对可逆反应来说，在其它条件不第二章 第二节 影响化学反应速率的因素学案（第一课时）
　　班级        组别       姓名            
　　【学习目标】:  1  理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
　　2. 使学步运用有效碰撞、和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
　　【重、难点】:用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
　　【思  考】：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是                                        （      ）
　　A、铁            B、镁           C、铝              D、钠
　　即                                   是决定反应速率的主要因素，是内因。
　　但外界条件的改变也可以影响化学反应速率。
　　【知识梳理】:
　　一、浓度对化学反应速率的影响
　　在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的H2C2O4 溶液反应的对比实验。反应的化学方程式：
　　填写实验记录卡：
　　加入试剂 0.2mol/L的H2C2O4 0.1mol/L的H2C2O4
　　实验现象
　　褪色时间
　　实验结果              mol/L的H2C2O4褪色更快。
　　【结 论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以            反应的速率。
　　【原 理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内             的数目增多，                    次数增多，化学反应速率          。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率                  。
　　【理 解】：1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大    
　　2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。
　　二、压强对化学反应速率的影响
　　【结 论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会            。
　　【原 理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越   ，单位体积内气体的分子数越   ，活化分子的数目      ，有效碰撞次数     ，化学反应速率          。反之，压强越小，化学反应速率                  。
　　【强调】：1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。
　　2. 对于那些有气体参加的反应来说，增大体系的压强，反应物浓度都增加，所以，反应速率增大。
　　3.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。
　　【总结】：1.恒压时（即体积可变的容器），增大压强－－→体积缩小－－→浓度增大－－→物理课中所学的速率的共同特点。①都有一个确定的起点间比①所用的时间短
　　实验结果：
　　加入试剂 反应时间
　　min 反应速率
　　Mol/(L•min)
　　1mol/L　H2SO4 长 小
　　4mol/L　H2SO4 短 大
　　实验结论：4mol/L的硫酸与锌反应比1mol/L的硫酸与锌反应快。
　　注意事项：
　　①. 锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同
　　②. 40mL的硫酸溶液要迅速加入
　　③. 装置气密性要好，且计时要迅速准确　
　　【思  考】:我们还可根据与反应速率相关量的哪些变化来测定该反应速率？
　　巩  固  练  习
　　1、下列说法正确的是                                                  (     )
　　A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
　　B.化学反应速率为0.8mol/(L•S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L
　　C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢
　　D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
　　2、温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为                   (     )
　　A、v（O2）= 0.01mol/（L•s）          B、v（NO）= 0.08mol/（L•s）
　　C、v（H2O）= 0.003mol/（L•s）       D、v（NH3）= 0.002mol/（L•s）
　　3、甲、乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要                   (     )
　　A.快               B.慢             C.相等         D.无法确定
　　4、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是                   (     )
　　A. 0.02 mol/(L•min)                       B. 1.8mol/(L•min)
　　C. 1.2 mol/(L•min)                       D. 0.18 mol/(L•min)
　　5、在2升的密闭容器中,发生以下反应:mX(g)+n Y(g)   pZ(g)+qQ(g) 。2s时间内X的平均反应速度为（0.3m/p） mol/（L•ｓ），则2s时间内Q物质增加的物质的量为   (     )
　　A（1.2q/p）mol      B（1.2m/p）mol      C（1.6p/q）mol       D（0.6q/p）mol
　　6、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)表示。已知υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系2υ(B)==3υ(A)，3υ(C)==2υ(B)。则此反应可表示为 (      )
　　A、2A+3B==2C                     B、 A+3B==2C
　　C、3A+B==2C                      D、 A+B==C
　　7、在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：
　　X（气）+2Y（气）      2Z（气）并达到平衡，在此过