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【人教版】2017年高中化学选修四：课堂10分钟达标（打包23份，含答案解析）
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 1.1 化学反应与能量的变化1 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 1.1 化学反应与能量的变化2 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 1.2 燃烧热 能源 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 1.3 化学反应热的计算 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 2.1 化学反应速率 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 2.2 影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 2.3.化学平衡1 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 2.3.化学平衡2 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 2.3.化学平衡3 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 2.3.化学平衡4 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 2.4 化学反应进行的方向 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 3.1 弱电解质的电离 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 3.2.2 溶液pH的计算 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 3.2.3 pH的应用 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 3.3.1 盐类的水解 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 3.3.2 盐类水解反应的利用 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 3.4 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 4.1 原电池 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 4.2 化学电源 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 4.3 电解池 1 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 4.3 电解池 2 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课堂10分钟达标： 4.4 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
　　课堂10分钟达标
　　1.下列说法中正确的是　(　　)
　　A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
　　B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应
　　C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关
　　D.生成物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0
　　【解析】选D。在化学反应中,发生物质变化的同时一定伴随能量的变化,A项错误;ΔH>0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应,B项错误;ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关,C项错误;生成物的总焓大于反应物的总焓,即反应为吸热反应,ΔH>0,D项正确。
　　2.(2016•洛阳高二检测)已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是　(　　)
　　A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应
　　B.水分解产生氢气和氧气时放出能量
　　C.相同状况下,反应2SO2+O2 2SO3是一个放热反应,则反应2SO3 2SO2+O2是一个吸热反应
　　D.氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量
　　【解析】选C。由题意可以推测,如果一个反应过程放出能量,那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量,C正确;另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应,与它们相反的反应:水、氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应,故A、B、D错误。
　　3.(2016•衡水高二检测)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知
　　①Sn(s,白)+2HCl(aq) SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH1
　　②Sn(s,灰)+2HCl(aq) SnCl2(aq)+H2(g)　ΔH2
　　③Sn(s,灰) Sn(s,白)　ΔH3=+2.1 kJ•mol-1
　　下列说法正确的是　(　　)
　　A.ΔH1=ΔH2
　　B.锡在常温下以灰锡状态存在
　　C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
　　D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
　　【解析】选D。由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的,当温度低于13.2℃时,Sn(白)自动转化为Sn(灰),所以A、B、C三项都错,D项正确。
　　4.2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-221.0 kJ•mol-1,这个热化学方程式表示
　　(　　)
　　A.2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量
　　课堂10分钟达标
　　1.(2016•厦门高二检测)下列关于中和热测定的实验描述正确的是　(　　)
　　A.需要用到的仪器是酒精灯、烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒
　　B.中和热测定可以是所有的酸和碱
　　C.环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
　　D.实验所取NaOH物质的量稍大于HCl,会导致中和热的数值偏高
　　【解析】选C。A.测定中和热的实验中,不需要用到酒精灯,A错误;B.中和热是强酸和强碱在稀溶液中反应生成1 mol水所放出的热量,B错误;C.为了使酸碱充分混合,用环形玻璃搅拌棒,搅拌的方法是上下搅动,C正确;D.测中和热的实验中,所取NaOH的物质的量稍大于HCl的物质的量是为了使HCl反应完全,保证生成的水的物质的量达到要求,测量值更准确,D错误。
　　2.(2016•鄂州高二检测)测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的　(　　)
　　A.①②⑥⑦　　B.②⑤⑦⑧　　C.②③⑦　　D.③④⑤⑦
　　【解析】选B。中和热测定实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。
　　3.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)  H2O(l)　ΔH=Q1kJ•mol-1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)　
　　ΔH=Q2kJ•mol-1。则Q1和Q2的关系是　(　　)
　　A.Q1=Q2 B.2Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法判断
　　【解析】选B。两个反应都是强酸、强碱稀溶液的反应,第二个反应生成2 mol H2O,是第一个反应生成水的2倍,故Q2=2Q1。
　　【方法规律】
　　方程式中的化学计量数加倍,相对应的ΔH也加倍。
　　4.关于中和热测定的说法错误的是　(　　)
　　A.实验需用的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等
　　B.盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变,但中和热不变
　　C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和
　　D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶课堂10分钟达标
　　1.下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是　(　　)
　　①H2(g)+ O2(g) H2O(l)　ΔH1
　　②C(s)+ O2(g) CO(g)　ΔH2
　　③S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH3
　　④2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(s)+2H2O(l)　ΔH4
　　A.①③　　 　B.②④　　 　C.②③　 　　D.①④
　　【解析】选B。①生成物液态水是最稳定的氧化物,故正确;②生成物应是CO2(g),否则不是燃烧热,故错误;③符合燃烧热的定义,故正确;④可燃物的化学计量数不是1,故错误。
　　【易错提醒】
　　易忽略燃烧热对可燃物的量以及产物状态的要求。燃烧热要求:可燃物为1 mol;产物为稳定状态的氧化物,如碳元素完全燃烧生成CO2(g),氢元素完全燃烧生成H2O(l),硫元素完全燃烧生成SO2(g)。
　　2.25℃、101 kPa时,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热(ΔH)依次是
　　-393.5 kJ•mol-1,-285.8 kJ•mol-1,-890.31 kJ•mol-1和-2 800 kJ•mol-1,则下列热化学方程式正确的是　(　　)
　　A.C(s)+ O2(g) CO(g)　ΔH=-393.5 kJ•mol-1
　　B.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=+571.6 kJ•mol-1
　　C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)             ΔH=-890.31 kJ•mol-1
　　D. C6H12O6(s)+3O2(g) 3CO2(g)+3H2O(l)         ΔH=-1 400 kJ•mol-1
　　【解析】选D。燃烧热指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,产物H2O应是以液态形式存在,A中,CO不是稳定氧化物,B、C项中生成的是气态水。
　　3.当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源,走可持续发展之路。下列有关做法与此无关的是　(　　)
　　A.将氢气、酒精设计成燃料电池,是因为燃料电池具有较高的能量利用率,同时氢气、酒精等燃料可再生
　　B.大力开发丰富的煤炭资源,并将煤进行气化处理,提高煤的综合利用率,可减少对石油的依赖
　　C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等,如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等
　　D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺
　　【解析】选B。煤、石油均属于化石燃料,它们不属于新能源和可再生能源,故B错误。
　　【补偿训练】
　　下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是(　　)