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【人教版】2017年高中化学选修四：课后提升作业（打包23份，含答案解析）
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 一 1.1 化学反应与能量的变化1 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 八 2.3.化学平衡2 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 二 1.1 化学反应与能量的变化2 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 二十 4.2 化学电源 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 二十二 4.3 电解池 2 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 二十三 4.4 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 二十一 4.3 电解池 1 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 九 2.3.化学平衡3 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 六 2.2 影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 七 2.3.化学平衡1 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 三 1.2 燃烧热 能源 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 十 2.3.化学平衡4 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 十八 3.4 难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 十二 3.1 弱电解质的电离 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 十九 4.1 原电池 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 十六 3.3.1 盐类的水解 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 十七 3.3.2 盐类水解反应的利用 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 十三 3.2.1 水的电离 溶液的酸碱性与pH Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 十四 3.2.2 溶液pH的计算 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 十五 3.2.3 pH的应用 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 十一 2.4 化学反应进行的方向 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 四 1.3 化学反应热的计算 Word版含解析.doc
《课时讲练通》2017-2018学年高中化学（人教版）选修四课后提升作业： 五 2.1 化学反应速率 Word版含解析.doc
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　　课后提升作业 八
　　浓度和压强对化学平衡的影响
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
　　1.(2016•内江高二检测)下列说法正确的是　(　　)
　　A.其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大
　　B.对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大
　　C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大
　　D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大
　　【解析】选B。在平衡体系中,增大某一反应物的浓度,该反应物的转化率降低;对于有气体参加的反应,只要增大压强,各组分浓度同时增大,而减小压强,各组分浓度同时减小。
　　【易错提醒】
　　若化学反应的反应物不是一种,增大某一反应物的浓度,另一反应物的转化率一定增大,而此反应物本身的转化率减小。
　　2.(2016•南宁高二检测)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0,当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是　(　　)
　　A.恒容通入氮气 B.恒压通入氮气
　　C.加催化剂 D.增加CO的浓度
　　【解析】选B。因恒容通入氮气,反应体系中各物质的浓度不变,则平衡不移动,故A错误;因恒压通入氮气,体积变大,对于参加反应的气体物质相当于减压,化学平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;催化剂对化学平衡移动无影响,故C错误;因CO是生成物,则增加CO的浓度化学平衡逆向移动,故D错误。
　　3.在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的 ,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是　(　　)
　　A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b<c+d
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　　课后提升作业 二　
　　中和反应的反应热及其测定
　　(30分钟　50分)
　　一、选择题(本题包括4小题,每小题6分,共24分)
　　1.已知H++OH- H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ,下列反应中能放出57.3 kJ热量的是　(　　)
　　A.1 mol稀硫酸与足量NaOH溶液反应
　　B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
　　C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
　　D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
　　【解析】选C。A放出热量应为2 mol×57.3 kJ•mol-1;B放出热量应略小于
　　57.3 kJ,因弱酸、弱碱在水中电离要吸收一部分热量,故多数强酸与弱碱、弱酸与强碱的中和热数值小于57.3 kJ;浓硫酸溶于水放热,故D项放热大于57.3 kJ,故D错。
　　2.(2016•哈尔滨高二检测)含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液反应,放出11.46 kJ的热量,表示该反应的中和热的热化学方程式为　
　　(　　)
　　A.KOH(aq)+ H2SO4(aq)  K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-11.46 kJ•mol-1
　　B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-11.46 kJ•mol-1
　　C.2KOH(aq)+H2SO4(aq) K2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH=-114.6 kJ•mol-1
　　D.KOH(aq)+ H2SO4(aq)  K2SO4(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ•mol-1
　　【解析】选D。中和热是以生成1 mol H2O(l)所放出的热量来定义的,故书写中和热的热化学方程式时,应以生成1 mol H2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数,故答案为D。
　　3.将V1mL 1.0 mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是　(　　)
　　A.做该实验时环境温度为22℃
　　B.该实验表明化学能可以转化为热能
　　C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol•L-1
　　D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
　　【解析】选B。由题图可知,5 mL 1.0 mol•L-1HCl溶液与NaOH溶液混合后温度为22℃,因此,做该实验时环境温度低于22℃,A项错误;既然反应后溶液温度升高,则B项正确;两者恰好完全反应时,放出热量最多,温度最高,从图上看出,
　　30 mL 1.0 mol•L-1HCl溶液和20 mL NaOH溶液恰好完全反应。因此,该NaOH溶液的浓度为1.0 mol•L-1×0.03 L÷课后提升作业 二十
　　化学电源
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括9小题,每小题6分,共54分)
　　1.(2016•新乡高二检测)下列有关锌锰干电池的说法中正确的是　(　　)
　　A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料
　　B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳
　　C.电流从锌流到石墨棒上
　　D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌片移动
　　【解析】选A。在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨棒是正极,在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒,电流的方向与电子的流向相反,电池内部,阳离子向正极石墨棒移动,故A正确,B、C、D错误。
　　【补偿训练】
　　(2016•平顶山高二检测)普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)+2MnO2+2N  Zn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是　(　　)
　　A.Zn　　　　　　　　　 B.碳
　　C.MnO2和N D.Zn2+和NH3
　　【解析】选C。根据方程式可知:Zn为原电池的负极,碳棒为原电池的正极,负极失电子变成Zn2+,失去的电子被MnO2和N 得到,生成了Mn2O3和NH3。所以在正极上N 和MnO2为反应物。
　　2.(2016•潍坊高二检测)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池总反应式为C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,电池示意图如图,下列说法中正确的是　(　　)
　　A.电池工作时,质子向电池的负极迁移
　　B.电池工作时,电流由b极沿导线流向a极
　　C.a极上发生的电极反应是C2H5OH+3H2O+12e- 2CO2+12H+
　　D.b极上发生的电极反应是2H2O+O2+4e- 4OH-
　　【解析】选B。通入乙醇的一极(a极)为负极,发生氧化反应;通入氧气的一极(b极)为正极,发生还原反应。电池工作时,阳离子(质子)向电池的正极迁移,选项A不正确;电流方向与电子流向相反,电流由b极沿导线流向a极,选项B正确;a极上乙醇应该失电子被氧化,所以选项C不正确;因为电池中使用的是磺酸类质子溶剂,所以电极反应式中不能出现OH-,选项D不正确。
　　3.(2016•郑州高二检测)甲醇燃料电池具有容易携带、容易存储等优点,目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源。如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型,下列有关说法正确的是　(　　)
　　A.Y极为电池的负极
　　B.X极的电极反应式:CH3OH+H2O-6e- CO2+6H+
　　C.若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH=12时,向质子交换膜迁移的A为0.01 mol