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2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题打包41份
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：期末检测题（一） Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第二章 第四节 化学反应进行的方向 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第二章 第一节 化学反应速率 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第二章 章末综合检测 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第二章第二节第1课时有效碰撞　浓度、压强对化学反应速率的影响 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第二章第二节第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第二章第三节第1课时化学平衡状态 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第二章第三节第2课时影响化学平衡的条件 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第二章第三节第3课时化学平衡常数与化学平衡计算 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第二章第三节第4课时化学平衡中的数形结合问题 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第二章第三节第5课时习题课 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章 第一节 弱电解质的电离 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章 章末综合检测 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章、第四章阶段性检测题 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章第二节第1课时水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章第二节第2课时强酸、强碱溶液混合时溶液pH的计算 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章第二节第3课时酸碱中和滴定 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章第二节第4课时习题课 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章第三节第1课时盐类水解原理和规律 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章第三节第2课时盐类水解原理的应用 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章第三节第3课时溶液中离子浓度的比较 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章第三节第4课时习题课 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第三章第四节第1课时难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第四章 第二节 化学电源 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第四章 第一节 原电池 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第四章 章末综合检测 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第四章第三节第1课时电解原理 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第四章第三节第2课时电解原理的应用 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第四章第三节第3课时习题课 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第一章 第二节 燃烧热 能源 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第一章 第三节 化学反应热的计算 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第一章 章末综合检测 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第一章、第二章阶段性检测题 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第一章第一节第1课时化学反应与能量的变化 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：第一章第一节第2课时热化学方程式 Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：期末检测题（二） Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：章末检测（二） Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：章末检测（三） Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：章末检测（四） Word版含解析.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4检测试题：章末检测（一） Word版含解析.doc
　　第四节　化学反应进行的方向
　　一、自发过程与自发反应
　　1．自发过程
　　(1)含义：在一定条件下，不用借助于外力就可以自动进行的过程。
　　(2)特点：①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或者释放热量)。
　　②在密闭条件下，体系有从有序自发转变为无序的倾向。
　　2．自发反应
　　在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度。
　　二、化学反应进行方向的判据
　　1．焓判据(能量判据)
　　放热反应过程中体系能量降低，因此具有向最低能量状态进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。
　　2．熵判据
　　(1)熵：用来度量体系混乱程度的物理量。熵值越大，混乱程度越大。符号为S。单位：J•mol－1•K－1。
　　(2)熵值大小的比较：同一种物质在不同状态时的熵值大小为S(g)＞S(l)＞S(s)。
　　(3)熵增原理：在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变(符号ΔS)大于零。
　　(4)熵判据：用熵变来判断反应进行的方向。
　　3．复合判据
　　过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。综合考虑焓判据和熵判据的复合判据，将更适合于所有的过程，只根据一个方面来判断反应进行的方向是不全面的。
　　知识点一　自发过程与自发反应
　　1．下列过程是非自发的是(　　)
　　A．水由高处向低处流                     B．天然气的燃烧
　　C．铁在潮湿的空气中生锈                 D．水在室温下结冰
　　答案　D
　　解析　自然界中水由高处向低处流、天然气的燃烧、铁在潮湿的空气中生锈、冰在室温下融化，都是自发过程，其逆过程都是非自发过程。
　　2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是(　　)
　　A．所有的放热反应都是自发进行的
　　B．所有的自发反应都是放热的
　　C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
　　D．焓变是决定反应是否具有自发性的惟一判据
　　答案　C
　　解析　多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是惟一因素。
　　知识点二　化学反应进行方向的判据
　　3．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是(　　)
　　A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大
　　B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量
　　第二章　化学反应速率和化学平衡
　　第一节　化学反应速率
　　目标要求 　1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v＝ΔcΔt的含义。2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。3.理解反应mA＋nB pY＋qZ中，v(A)∶v(B)∶
　　v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q的含义并能运用此关系进行简单的计算。4.知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法。
　　一、化学反应速率
　　1．化学反应速率的含义
　　化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v＝ΔcΔt。
　　(1)式中v表示反应速率；c表示各反应物或生成物浓度，Δc表示其浓度的变化(取其绝对值)；t表示时间，Δt表示时间变化。
　　(2)单位：mol•L－1•s－1或mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1等。
　　2．化学反应速率与化学计量数之间的关系
　　对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为mA＋nB===pY＋qZ
　　用不同物质表示的反应速率其关系是v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q。
　　二、化学反应速率的测定
　　1．测定原理
　　利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
　　2．测定方法
　　(1)根据颜色变化
　　在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
　　(2)根据释放出气体的体积
　　2 g锌粒分别与40 mL 1 mol•L－1的H2SO4和40 mL 4 mol•L－1的H2SO4反应，当收集到同样多的H2时，后者所用的时间较短，说明4 mol•L－1的H2SO4与锌反应比1 mol•L－1的H2SO4与锌反应的速率快。
　　知识点一　化学反应速率的概念
　　1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
　　A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
　　B．化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol•L－1
　　C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢
　　D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显
　　答案　C
　　章末综合检测
　　(时间：100分钟　满分：100分)
　　一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
　　1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　)
　　答案　C
　　2．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)
　　A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
　　B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
　　C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
　　D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
　　答案　B
　　解析　对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。A项逆推后为1.5 mol CO＋3 mol H2O(g)，与原平衡等效；B项逆推后为2 mol CO＋2 mol H2O(g)，CO比例偏高，则平衡后CO体积分数也偏高；C项逆推后为0.9 mol CO＋1.9 mol H2O(g)，CO比例偏低；则平衡后CO体积分数也偏低；D项逆推后为1 mol CO＋2 mol H2O(g)，与原平衡等效。
　　3．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　
　　A．非自发反应在任何条件下都不能实现
　　B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
　　C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
　　D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
　　答案　D
　　解析　对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程，A项错误。
　　4．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol•L－1•s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　)
　　A．1.6 mol       B．2.8 mol          C．2.4 mol         D．1.2 mol
　　答案　B
　　解析　前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol•L－1•s－1，则消耗的B的物质的量为0.06 mol•L－1•s－1×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。
　　5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
　　A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
　　B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
　　C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
　　D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
　　答案　A
　　解析　达到化学平衡状态时，v正(O2)＝v逆(O2)＝54v逆(NO)，v正(NH3)＝23v正(H2O)；生成x mol NO的同时一定消耗x mol NH3，反应不一定达到平衡状态。C项减压后正、逆反应速率均减小。
　　6．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)
　　A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
　　B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
　　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有