2018高中化学选修四全一册导学案（30份）
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2018高中化学全一册导学案（打包30套）新人教版选修4
2018高中化学第一章化学反应与能量章末总结导学案新人教版选修42017110822.doc
2018高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素导学案新人教版选修420171108238.doc
2018高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时导学案新人教版选修420171108237.doc
2018高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第2课时导学案新人教版选修420171108236.doc
2018高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第3课时导学案新人教版选修420171108235.doc
2018高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第4课时导学案新人教版选修420171108234.doc
2018高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第5课时导学案新人教版选修420171108233.doc
2018高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第四节化学反应进行的方向导学案新人教版选修420171108232.doc
2018高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率导学案新人教版选修420171108231.doc
2018高中化学第二章化学反应速率和化学平衡章末总结导学案新人教版选修420171108229.doc
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时导学案新人教版选修420171108227.doc
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时导学案新人教版选修420171108226.doc
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时导学案新人教版选修420171108225.doc
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时导学案新人教版选修420171108224.doc
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第2课时导学案新人教版选修420171108223.doc
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第3课时导学案新人教版选修420171108222.doc
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时导学案新人教版选修420171108221.doc
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡第2课时导学案新人教版选修420171108220.doc
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离导学案新人教版选修420171108219.doc
2018高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末总结导学案新人教版选修420171108217.doc
2018高中化学第四章电化学基础第二节化学电源导学案新人教版选修420171108215.doc
2018高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时导学案新人教版选修420171108214.doc
2018高中化学第四章电化学基础第三节电解池第2课时导学案新人教版选修420171108213.doc
2018高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护导学案新人教版选修420171108212.doc
2018高中化学第四章电化学基础第一节原电池导学案新人教版选修420171108211.doc
2018高中化学第四章电化学基础章末总结导学案新人教版选修42017110829.doc
2018高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源导学案新人教版选修42017110827.doc
2018高中化学第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算导学案新人教版选修42017110826.doc
2018高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第1课时导学案新人教版选修42017110825.doc
2018高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第2课时导学案新人教版选修42017110824.doc
第二节 影响化学反应速率的因素
[学习目标定位] 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。
一 浓度、压强对化学反应速率的影响
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。
1.浓度对化学反应速率的影响
按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
实验步骤
实验现象 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色
褪色时间 褪色时间长 较0.1 mol•L－1 H2C2O4溶液褪色时间短
结论 H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢
微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢
2.压强对化学反应速率的影响
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：
结论：增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。
微观解释：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。
(1)由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
(2)对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响
①恒温恒容密闭容器中
a.充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。
b.充入He(He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变。
②恒温恒压密闭容器中
充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。
归纳总结
浓度、压强对反应速率的影响
(1)浓度
①规律
当其他条件不变时，
第三节 化学平衡
第1课时 化学平衡状态
[学习目标定位] 1.通过溶解和结晶过程的分析，了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
一 化学平衡状态的建立与特征
1.根据化学反应进行的程度，可分为可逆反应和不可逆反应。判断下列反应，属于可逆反应的是①②⑤⑥⑦。
①二氧化硫的催化氧化 ②氮气和氢气的化合 ③水的电解 ④可燃物的燃烧 ⑤氨气溶于水 ⑥氯气溶于水
⑦二氧化硫和水的反应 ⑧三氧化硫和水的反应 ⑨铁置换硫酸铜溶液中的铜
2.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：
N2＋3H22NH3
反应物浓度 v正 生成物浓度 v逆
开始时 c(N2)最大
c(H2)最大 最大 0 0
进行中 c(N2)减小
c(H2)减小 减小 增大 增大
平衡时 c(N2)不变
c(H2)不变 不变 不变 不变
3.请用速率—时间(v－t)图像表示出以上过程：
。
归纳总结
1.化学平衡状态的概念
在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2.化学平衡的特征
化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：
(1)逆：研究的对象是可逆反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
1.在200 ℃时，将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到体积为V L 的密闭容器中，发生反应：
I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－c kJ•mol－1
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝ ，c(I2)＝ ，而c(HI)＝ ，所以化学反应速率 最大，而 最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2) ，c(I2) ，而c(HI) ，从而化学反应速率v正 ，而v逆 。(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)当反应进行到v正与v逆 时，此可逆反应就达到了平衡。若保持外界条件不变时，反应混合物的总物质的量为 mol。此时放出的热量Q (填“＝”、“>”或“<”)c kJ。
答案 (1)1V mol•L－1 2V mol•L－1 0 v正 v逆
(2)减小 减小 增大 减小 增大 (3)相等 3 <
解析 (1)根据c＝nV即可求出各自的浓度。
(3)该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的第2课时 影响化学平衡移动的因素(一)
浓度、压强对化学平衡移动的影响
[学习目标定位] 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。
一 化学平衡状态的移动
1.在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。
2.在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、气体反应的压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
3.化学平衡移动可表示为
归纳总结
化学平衡移动方向的判断
条件改变若v正＝v逆，平衡不移动；若v正>v逆，平衡向正反应方向移动；若v正<v逆，平衡向逆反应方向移动。
1.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。
答案 ①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。
二 浓度对化学平衡移动的影响
1.按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
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