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【苏教版】化学同步梯度训练选修4习题精选（打包10份，Word版，含解析）
【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第一单元化学反应中的热效应 习题 Word版含解析.doc
【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第二单元化学反应的方向和限度 习题 Word版含解析.doc
【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第二单元化学能与电能的转化 习题 Word版含解析.doc
【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第二单元溶液的酸碱性 习题 Word版含解析.doc
【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第三单元化学平衡的移动 习题 Word版含解析.doc
【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第三单元金属的腐蚀与防护 习题 Word版含解析.doc
【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第三单元盐类的水解 习题 Word版含解析.doc
【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第四单元沉淀溶解平衡 习题 Word版含解析.doc
【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第一单元化学反应速率 习题 Word版含解析.doc
【同步梯度训练】苏教版化学选修四－第一单元弱电解质的电离平衡 习题 Word版含解析.doc
　　第二单元化学反应的方向和限度第1课时
　　基础达标
　　1.有关化学反应的说法，正确的是（    ）
　　A.自发反应都是放热反应             B.自发反应都是熵增大的反应
　　C.自发反应一定能实现               D.非自发反应在一定条件下能实现
　　2.以下自发反应可用ΔH判据来解释的是（    ）
　　A.硝酸铵自发地溶于水
　　B.2N2O5(g)======4NO2(g)＋O2(g)    ΔH＝＋56.7 kJ•mol－1
　　C.(NH4)2CO3(s)======NH4HCO3(s)＋NH3(g)  ΔH＝＋74.9 kJ•mol－1
　　D.2H2(g)＋O2(g)======2H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
　　3.下列反应中，一定不能自发进行的是（    ）
　　A.2KClO3(s)======2KCl(s)＋3O2(g)
　　ΔH＝－78.03 kJ•mol－1
　　ΔS＝1 110 J•mol－1•K－1
　　B.CO(g) ======C(s,石墨)＋ O2(g)
　　ΔH＝110.5 kJ•mol－1
　　ΔS＝－89.36 J•mol－1•K－1
　　C.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g) ======4Fe(OH)3(s)
　　ΔH＝－444.3 kJ•mol－1
　　ΔS＝－280.1 J•mol－1•K－1
　　D.NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq) ======CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)
　　ΔH＝37.301 kJ•mol－1
　　ΔS＝184.05 J•mol－1•K－1
　　4.下列说法中正确的是（    ）
　　A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行
　　B.某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行
　　C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
　　D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用
　　5.下列反应一定能自发进行的是（    ）
　　A.放热反应                           B.熵增加的反应
　　C.熵增加的吸热反应                   D.熵增加的放热反应
　　6.25 ℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6 mol•L－1，若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔH－TΔS的取值为（    ）
　　A.小于0           B.等于0           C.大于0            D.不能确定
　　7.对于平衡体系CO（g）＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)ΔH＞0,当其他条件不变时，增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是（    ）
　　A.生成物浓度一定增大                 B.反应物浓度一定减小
　　C.任一生成物的体积分数一定增大        D.反应物转化率一定增大
　　综合运用
　　8.可逆反应：3A（g） 3B（？）＋C（？）（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是（    ）.
　　A.B和C可能都是固体                 B.B和C一定都是气体
　　C.若C为固体，则B一定是气体         D.B和C可能都是气体
　　9.在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在着平衡：
　　2NO2 N2O4  ΔH＜0。把烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质不会改变的是（    ）
　　①颜色  ②平均相对分子质量  ③质量  ④压强  ⑤密度
　　A.①和③            B.②和④          C.④和⑤            D.③和⑤
　　10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）
　　A.溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
　　B.对2HI（g） H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深
　　C.反应CO＋NO2 CO2＋NO  ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动
　　D.合成NH3反应，为提高NH3的产率
　　第二单元化学能与电能的转化第1课时
　　基础达标
　　1.下列关于原电池的叙述中，正确的是（    ）
　　A.原电池能将化学能转变为电能
　　B.原电池负极发生的电极反应是还原反应
　　C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
　　D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
　　2.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（    ）
　　3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是(    )
　　A.铁棒附近产生OH－                        B.铁棒逐渐被腐蚀
　　C.石墨棒上放出Cl2                         D.石墨棒上放出O2
　　4.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是(    )
　　A.2H＋＋2e－======H2↑                          B.Zn－2e－======Zn2＋
　　C.2H2O＋O2＋4e－======4OH－                    D.Ag＋＋e－======Ag
　　5.用于人造地球卫星的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极式反应式为
　　Zn＋2OH－－2e－======ZnO＋H2O
　　Ag2O＋H2O＋2e－======2Ag＋2OH－
　　据此判断氧化银是(    )
　　A.负极，并被氧化                          B.正极，并被还原
　　C.负极，并被还原                          D.正极，并被氧化
　　6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易被腐蚀的原因是（    ）
　　A.形成原电池时铝作负极                    B.形成原电池时铜作负极
　　C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜     D.铝质铆钉被空气中的氧气氧化
　　7.把a,b,c三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；b、c相连时，c不易被腐蚀。则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（    ）
　　A.a＞b＞c           B.a＞c＞b             C.c＞b＞a            D.b＞c＞a
　　8.普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊状物，下列说法错误的是（    ）
　　A.干电池中锌作负极，石墨棒作正极
　　B.负极发生还原反应：Zn－2e－======Zn2＋
　　C.MnO2的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现
　　D.干电池工作时，由化学能转变为电能
　　9.下列叙述正确的是（    ）
　　A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
　　B.由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的原电池中，Cu是负极
　　C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀
　　D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
　　综合运用
　　10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（    ）
　　A.溶液pH由大变小                   B.负极附近Zn2＋浓度逐渐增大
　　C.H＋向负极移动                       D.溶液中H2SO4的浓度不变
　　第二单元溶液的酸碱性第1课时
　　基础达标
　　1.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（    ）
　　A.NaCl            B.NaOH                C.酒精            D.CH3COOH
　　2.溶液在25 ℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10－12 mol•L－1，下列说法正确的是（    ）
　　A.该溶液pH＝12                           B.该溶液pH＝2
　　C.该溶液pH＝12或2                       D.不能确定溶液pH
　　3.25 ℃，NaOH溶液pH为a，某酸溶液pH为b，a＋b＝14，a≥11。将两种溶液按等体积混合，下列说法正确的是（    ）
　　A.混合溶液的pH必定为7
　　B.混合溶液的pH≤7
　　C.向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
　　D.混合溶液中可能有两种溶质
　　4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法正确的是（    ）
　　A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
　　B.甲烧杯中酸过量
　　C.两烧杯中参加反应的锌等量
　　D.反应开始后，乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
　　5.重水（D2O）的离子积为1.6×10－15,可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc（D＋），以下关于pD的叙述正确的是（    ）
　　A.中性溶液的pD＝7.0
　　B.含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L,其pD＝12.0
　　C.溶解0.01 mL DCl的D2O溶液1 L,其pD＝2.0
　　D.在100 mL 0.25 mol•L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol•L－1的NaOD的重水溶液，其pD＝1.0
　　6.向25 ℃时的纯水中通入一定量的HCl气体，当溶液的pH＝2时，则由水电离出的c（H＋）是（    ）
　　A.1×10－2 mol•L－1                            B.1×10－8 mol•L－1
　　C.1×10－12 mol•L－1                            D.1×10－4 mol•L－1
　　7.向10 mL pH＝12的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，溶液呈红色，则这种酸可能是（    ）
　　A.pH＝2的硫酸                             B.0.01 mol•L－1的甲酸
　　C.pH＝2的醋酸                             D.0.01 mol•L－1的硝酸
　　综合运用
　　8.25 ℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则由NaOH电离出的OH－离子浓度与水电离的OH－离子浓度之比为（    ）
　　A.1010∶1         B.5×109∶1              C.108∶1               D.1∶1
　　9.将pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为（    ）
　　A.1∶9            B.9∶1                C.10∶1                D.1∶10
　　10.常温下某强酸溶液和某强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰好呈中性，混合时酸和碱的体积之比是（    ）
　　A.10∶1            B.1∶10               C.1∶1                D.1∶2
　　11.向V mL BaCl2溶液中加入一定体积的0.05 mol•L－1的硫酸溶液，二者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0，原BaCl2溶液的物质的量浓度为（    ）
　　A.5.05×10－4 mol•L－1                         B.5.05×10－3 mol•L－1
　　C.1.01×10－4 mol•L－1                         D.1.01×10－3 mol•L－1
　　12.25 ℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH