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高中化学人教版选修四配套练习打包26份
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：1.1.1化学反应与能量的变化 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：1.1.2中和反应　反应热的测定 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：1.2燃烧热　能源 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：1.3化学反应热的计算 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：2.1化学反应速率 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：2.2影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：2.3.1化学平衡状态 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：2.3.2化学平衡常数 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：2.4化学反应进行的方向 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：3.1弱电解质的电离 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：3.2.1水的电离　溶液的酸碱性与pH Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：3.2.2溶液pH的计算 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：3.2.3pH的应用 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：3.3.1盐类的水解 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：3.3.2盐类水解的应用 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：4.1原电池 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：4.2化学电源 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：4.3电解池 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：4.4金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：模块质量评估（A） Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：模块质量评估（B） Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：章末达标检测（二） Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：章末达标检测（三） Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：章末达标检测（四） Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学（人教版）选修四配套练习：章末达标检测（一） Word版含解析.doc
　　(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
　　一、选择题
　　1．根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(　　)
　　A．CO2和CaO的总能量大于CaCO3的总能量
　　B．该反应的焓变大于零
　　C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
　　D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
　　解析：　因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以CO2和CaO的总能量大于CaCO3的总能量，焓变大于零，A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中，C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如木炭的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。
　　答案：　D
　　2．C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)是吸热反应，则CO(g)＋H2(g)=====高温C(s)＋H2O(g)是(　　)
　　A．放热反应，也是氧化还原反应
　　B．吸热反应，也是置换反应
　　C．既不是放热反应，也不是吸热反应
　　D．无法判断是放热反应还是吸热反应
　　解析：　C(s)与H2O(g)高温下的反应为吸热反应，则其逆反应一定为放热反应，且CO(g)＋H2(g)=====高温C(s)＋H2O(g)又是氧化还原反应。
　　答案：　A
　　3．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　
　　ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示(　　)
　　A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
　　B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
　　C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJ
　　D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
　　解析：　依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
　　答案：　C
　　4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)
　　解析：　A＋B―→C的ΔH<0，说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量之和，A、B两项均错误；由于A＋B―→X的ΔH>0，说明X的能量应高于反应物A、B的能量之和，故C项错误，D项正确。
　　答案：　D
　　(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
　　一、选择题
　　1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(　　)
　　A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
　　B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气
　　C．碳酸钙受热分解
　　D．盐酸与氢氧化钠反应
　　解析：　据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。
　　答案：　D
　　2．下列说法或表示方法正确的是(　　)
　　A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生
　　B．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
　　C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)===C(金刚石)　ΔH>0
　　D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
　　解析：　越稳定的物质具有的能量越低，故石墨转化成金刚石吸热，故ΔH>0，C选项正确。其他项错误。
　　答案：　C
　　3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是  (　　)
　　A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
　　B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差
　　C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
　　D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
　　解析：　A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，正确；C项，分次加入混合时，容易造成热量损失，使测定结果不准确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。
　　答案：　C
　　4．中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)
　　A．用滴定管取所用试剂
　　B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
　　C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
　　D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
　　解析：　A项，用滴定管取所用试剂可以减少误差，不符合题意；B项，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量减少，会产生误差，符合题意；C项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失，不符合题意；D项，测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗，不符合题意。
　　答案：　B
　　5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ•mol－1，则HCN在水溶液中电离ΔH等于(　　)
　　A．－67.7 kJ•mol－1　　　 B．－43.5 kJ•m
　　(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
　　一、选择题
　　1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是(　　)
　　答案：　C
　　2．下列图示关系不正确的是(　　)
　　解析：　 燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D项正确。
　　答案：　B
　　3．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是(　　)
　　①燃烧时发生氧化反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生能源　④燃烧时放出大量的热
　　A．①②③　　　　　　　 B．①②④
　　C．①③④ D．②③④
　　解析：　在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。
　　答案：　D
　　4．下列说法正确的是(　　)
　　A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应
　　B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
　　C．物质燃烧都需要氧气
　　D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
　　解析：　A中CO是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
　　答案：　D
　　5．已知下列热化学方程式：
　　12CH4(g)＋O2(g)===12CO2(g)＋H2O(l)　
　　ΔH＝－445.15 kJ/mol
　　CH4(g)＋32O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　
　　ΔH＝－607.3 kJ/mol
　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　
　　ΔH＝－890.3 kJ/mol
　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　
　　ΔH＝－802.3 kJ/mol
　　则CH4的燃烧热为(　　)
　　A．445.15 kJ/mol B．607.3 kJ/mol
　　C．890.3 kJ/mol D．802.3 kJ/mol
　　解析：　1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH＝－890.3 kJ/mol，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。
　　答案：　C
　　6．已知一些物质的燃烧热：