高中化学选修四配套练习试卷(26份)

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  • 资源类别: 人教版 / 高中试卷 / 选修试卷
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高中化学人教版选修四配套练习打包26份
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:1.1.1化学反应与能量的变化 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:1.1.2中和反应 反应热的测定 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:1.2燃烧热 能源 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:1.3化学反应热的计算 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:2.1化学反应速率 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:2.2影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:2.3.1化学平衡状态 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:2.3.2化学平衡常数 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:2.4化学反应进行的方向 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:3.1弱电解质的电离 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:3.2.1水的电离 溶液的酸碱性与pH Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:3.2.2溶液pH的计算 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:3.2.3pH的应用 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:3.3.1盐类的水解 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:3.3.2盐类水解的应用 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:3.4难溶电解质的溶解平衡 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:4.1原电池 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:4.2化学电源 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:4.3电解池 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:4.4金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:模块质量评估(A) Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:模块质量评估(B) Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:章末达标检测(二) Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:章末达标检测(三) Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:章末达标检测(四) Word版含解析.doc
《创新方案》高中化学(人教版)选修四配套练习:章末达标检测(一) Word版含解析.doc
  (本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)
  一、选择题
  1.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是(  )
  A.CO2和CaO的总能量大于CaCO3的总能量
  B.该反应的焓变大于零
  C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
  D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
  解析: 因为碳酸钙受热分解是吸热反应,所以CO2和CaO的总能量大于CaCO3的总能量,焓变大于零,A、B正确;在CaCO3中,Ca2+和CO2-3之间存在离子键,CO2-3中,C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂吸收能量,新化学键形成放出能量,C正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如木炭的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D错误。
  答案: D
  2.C(s)+H2O(g)=====高温CO(g)+H2(g)是吸热反应,则CO(g)+H2(g)=====高温C(s)+H2O(g)是(  )
  A.放热反应,也是氧化还原反应
  B.吸热反应,也是置换反应
  C.既不是放热反应,也不是吸热反应
  D.无法判断是放热反应还是吸热反应
  解析: C(s)与H2O(g)高温下的反应为吸热反应,则其逆反应一定为放热反应,且CO(g)+H2(g)=====高温C(s)+H2O(g)又是氧化还原反应。
  答案: A
  3.热化学方程式C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 
  ΔH=+131.3 kJ/mol表示(  )
  A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
  B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
  C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,吸收热量131.3 kJ
  D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ
  解析: 依据反应热的概念,反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时,吸收或放出的热量,单位是kJ/mol,该热化学方程式表示:1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气,并吸收131.3 kJ的热量,特别要指明水的状态。
  答案: C
  4.反应A+B―→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B―→X(ΔH>0),②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(  )
  解析: A+B―→C的ΔH<0,说明生成物C的能量应低于反应物A、B的能量之和,A、B两项均错误;由于A+B―→X的ΔH>0,说明X的能量应高于反应物A、B的能量之和,故C项错误,D项正确。
  答案: D
  (本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)
  一、选择题
  1.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是(  )
  A.二氧化碳与碳反应生成一氧化碳
  B.碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气
  C.碳酸钙受热分解
  D.盐酸与氢氧化钠反应
  解析: 据条件知该反应是放热反应,只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应,而A、B、C三项均为吸热反应。
  答案: D
  2.下列说法或表示方法正确的是(  )
  A.反应物总能量低于生成物总能量,该反应不能发生
  B.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
  C.由石墨比金刚石稳定,可知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0
  D.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ•mol-1
  解析: 越稳定的物质具有的能量越低,故石墨转化成金刚石吸热,故ΔH>0,C选项正确。其他项错误。
  答案: C
  3.在进行中和热的测定中,下列操作错误的是  (  )
  A.反应前酸、碱溶液的温度要相同
  B.环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减少实验误差
  C.为了使反应均匀进行,可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)
  D.为了使反应更完全,可以使酸或碱适当过量
  解析: A项,反应前酸、碱溶液温度要相同,不同时误差较大,正确;B项,环形玻璃棒搅拌能加快反应速率,减小实验误差,正确;C项,分次加入混合时,容易造成热量损失,使测定结果不准确,错误;D项,为了使反应进行更完全,可以使酸(碱)适当过量,正确。
  答案: C
  4.中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(  )
  A.用滴定管取所用试剂
  B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
  C.大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
  D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
  解析: A项,用滴定管取所用试剂可以减少误差,不符合题意;B项,NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出导致放出的热量减少,会产生误差,符合题意;C项,大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多可以减少热量损失,不符合题意;D项,测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以减少氢氧化钠的损耗,不符合题意。
  答案: B
  5.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ•mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ•mol-1,则HCN在水溶液中电离ΔH等于(  )
  A.-67.7 kJ•mol-1    B.-43.5 kJ•m
  (本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)
  一、选择题
  1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是(  )
  答案: C
  2.下列图示关系不正确的是(  )
  解析:  燃烧热和中和热均属于反应热,两者是并列关系,A项正确;一次能源和二次能源是并列关系,而非交叉关系,B项错误;氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应,非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应,C项正确;根据能源的分类及关系可知D项正确。
  答案: B
  3.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是(  )
  ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热
  A.①②③        B.①②④
  C.①③④ D.②③④
  解析: 在选择燃料时,应从物质的燃烧热(燃烧热值高),燃料的储量(储量大,可再生),对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑,乙醇燃烧热值高,充分燃烧生成物为CO2和H2O,对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性,故①错误。
  答案: D
  4.下列说法正确的是(  )
  A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,故反应一定是吸热反应
  B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
  C.物质燃烧都需要氧气
  D.物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关
  解析: A中CO是强还原剂(高温时),点燃时易和氧气反应,生成稳定的二氧化碳,故CO燃烧是放热反应;B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧,如H2在Cl2中燃烧。
  答案: D
  5.已知下列热化学方程式:
  12CH4(g)+O2(g)===12CO2(g)+H2O(l) 
  ΔH=-445.15 kJ/mol
  CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l) 
  ΔH=-607.3 kJ/mol
  CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) 
  ΔH=-890.3 kJ/mol
  CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) 
  ΔH=-802.3 kJ/mol
  则CH4的燃烧热为(  )
  A.445.15 kJ/mol B.607.3 kJ/mol
  C.890.3 kJ/mol D.802.3 kJ/mol
  解析: 1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的ΔH=-890.3 kJ/mol,故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol。
  答案: C
  6.已知一些物质的燃烧热:

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