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【人教版】2017年高中化学选修四课时训练（23份打包，Word版，含解析）
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2017-2018人教版高中化学选修四课时训练18沉淀溶解平衡的应用 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练19原电池 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练1化学反应与能量的变化 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练20化学电源 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练21电解原理 Word版含解析.doc
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2017-2018人教版高中化学选修四课时训练23金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练2中和反应反应热的测定 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练3燃烧热能源 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练4化学反应热的计算 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练5化学反应速率 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练6影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练7化学平衡状态的建立及标志 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练8化学平衡的移动 Word版含解析.doc
2017-2018人教版高中化学选修四课时训练9化学平衡常数 Word版含解析.doc
　　课时训练1　化学反应与能量的变化
　　一、放热反应和吸热反应
　　1.下列说法正确的是(　　)
　　A.反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化
　　B.当反应放热时ΔH>0,当反应吸热时ΔH<0
　　C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
　　D.在一个化学反应中,当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热,ΔH<0
　　解析:反应在恒压条件下吸收或放出的热量为反应的焓变,即反应热,A项错误;反应热与反应物所具有的能量有关,与反应条件没有直接关系,C项错误;在反应中物质所具有的总能量减少,即ΔH<0,反应放热,反之就吸热,B项错误,D项正确。
　　答案:D
　　2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(　　)
　　A.铝片和稀盐酸反应
　　B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
　　C.灼热的碳与二氧化碳的反应
　　D.甲烷在氧气中的燃烧
　　解析:平常学习中要注意知识的积累,记住常见的吸热反应。B、C两项属于吸热反应,再从化合价变化角度来分析,可知答案为C。
　　答案:C
　　二、反应热　焓变
　　3.关于化学反应的焓变,下列说法正确的是(　　)
　　A.焓是一个物理量,它描述的是物质所具有的能量
　　B.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
　　C.反应物总焓大于生成物的总焓时,反应热ΔH>0
　　D.只有在等压条件下进行的化学反应,反应前后物质的焓变等于该反应的反应热
　　解析:焓变是与物质内能有关的物理量。焓变与参加反应的物质的物质的量有关,反应物物质的量越大则焓变的绝对值越大;反应物的总焓大于生成物的总焓时,反应放热,ΔH<0。
　　答案:A
　　4.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:
　　化学键 H—H Cl—Cl O O C—Cl C—H O—H H—Cl
　　E/(kJ•mol-1) 436 247 x 330 413 463 431
　　请回答下列问题:
　　(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=　　　(用含有a、b的关系式表示)。
　　(2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g) H2O(g)
　　ΔH=-241.8 kJ•mol-1,则b=　　　 kJ•mol-1,x=　　　。
　　解析:(1)反应物的能量高于生成物,该反应是放热反应。反应热为反应物与生成物的能量之差,即ΔH=(a-b) kJ•mol-1。
　　(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化,其数值为463×2=926;根据利用键能计算焓变的关系可得436+ x-926=-241.8,则x=496.4。
　　答案:(1)放热　(a-b) kJ•mol-1
　　课时训练2　中和反应反应热的测定
　　一、中和热概念的理解
　　1.下列说法正确的是(　　)
　　A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
　　B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
　　C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量叫做中和热
　　D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应
　　解析:中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时所释放的热量,故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有BaSO4沉淀生成,所以不能利用二者反应来测量中和热,D项错误。
　　答案:C
　　2.已知反应:①101 kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-221 kJ•mol-1;②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)
　　ΔH=-57.3 kJ•mol-1。
　　下列结论正确的是(　　)
　　A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ•mol-1
　　B.反应①的反应热为221 kJ•mol-1
　　C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ•mol-1
　　D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
　　解析:B项,未指明“吸”“放”热或“+”“-”号,不正确。C项,中和热的定义中,已指明是放出热量,不用带“-”号,不正确。D项,醋酸为弱酸,电离要吸热,放出的热量应小于57.3 kJ,故正确答案为A。
　　答案:A
　　3.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:
　　H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)
　　ΔH=-57.3 kJ•mol-1
　　下列反应均在溶液中进行:CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)
　　ΔH=-Q1 kJ•mol-1
　　H2SO4(浓)+NaOH(aq)  Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ•mol-1
　　HNO3(aq)+NaOH(aq) NaNO3(aq)+H2O(l)
　　ΔH=-Q3 kJ•mol-1
　　则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是(　　)
　　A.Q2>Q3>Q1 B.Q2>Q1>Q3
　　C.Q1=Q2=Q3 D.Q2=Q3>Q1
　　解析:由题意知,HNO3和NaOH反应放出的热量为57.3 kJ,醋酸中存在电离平衡,其电离过程要吸收热量,故Q1<Q3,而浓硫酸稀释放热,Q2>Q3,故Q1<Q3<Q2。
　　答案:A
　　4.已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ•mol-1,回答下列问题。
　　(1)用含20 g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出　　　　kJ的热量。
　　(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH溶液反应,此反应的中和热为　　　　　　。
　　(3)如果将(2)反应中的稀NaOH溶液换成稀Ba(OH)2溶液,反应放出的热量与原来(2)放出的热量　　　　　(填“相等”或“不相等”)。
　　解析:(1) =0.5 mol,所以0.5 mol NaOH与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol×57.3 kJ•mol-1=28.65 kJ。
　　(2)据中和热的定义可知,中和热与强酸、强碱的物质的量的多少无关,中和热为57.3 kJ•mol-1。
　　(3)H2SO4和Ba(OH)2反应除生成水外还会生成BaSO4沉淀,故反应放出的热量与原来(2)放出的热量不相等。
　　答案:(1)28.65　(2)57.3 kJ•mol-1　(3)不相等
　　二、中和热的测定
　　5.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)
　　A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧
　　C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦
　　课时训练3　燃烧热　能源
　　一、燃烧热的概念
　　1.下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　)
　　A.1 mol物质燃烧所放出的热量
　　B.常温下,可燃物燃烧放出的热量
　　C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
　　D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
　　解析:该题考查对燃烧热概念的理解。燃烧热是指在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。
　　答案:C
　　2.下列表示可燃物燃烧热的热化学方程式是(　　)
　　A.CO(g)+ O2(g) CO2(g)
　　ΔH=-283.0 kJ•mol-1
　　B.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)
　　ΔH=-802.3 kJ•mol-1
　　C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)
　　ΔH=-571.6 kJ•mol-1
　　D.C(s)+ O2(g) CO(g)
　　ΔH=-110.5 kJ•mol-1
　　解析:B项中水为气态;C项中H2为2 mol;D项中生成的CO为不稳定氧化物,故只有A项正确。
　　答案:A
　　3.下列说法正确的是(　　)
　　A.在101 kPa时,1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等
　　B.1 mol浓硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
　　C.CO是不稳定的氧化物,它能继续与氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
　　D.101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
　　解析:由燃烧热的定义可知,燃烧热与物质的量无关,故A项正确;中和热是指在稀溶液里酸与碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热,而这里是浓硫酸,而且生成2 mol H2O(l)和BaSO4沉淀,故B项错误;CO的燃烧反应是放热反应,故C项错误;101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体所放出的热量才是碳的燃烧热,故D项错误。
　　答案:A
　　二、燃烧热的计算
　　4.已知在一定条件下,CO的燃烧热为283 kJ•mol-1,CH4的燃烧热为890 kJ•mol-1,由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧,释放的热量为(　　)
　　A.2 912 kJ B.2 953 kJ
　　C.3 236 kJ D.3 867 kJ
　　解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量为1 mol×283 kJ•mol-1=283 kJ。3 mol CH4完全燃烧放出的热量为3 mol×890 kJ•mol-1=2 670 kJ。释放的总热量为283 kJ+2 670 kJ=2 953 kJ。
　　答案:B
　　5.一些烷烃的燃烧热如下表所示:
　　化合物 燃烧热/(kJ•mol-1) 化合物 燃烧热/(kJ•mol-1)
　　甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0
　　乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6
　　丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3
　　下列表达正确的是(　　)
　　A.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ•mol-1