2018高中化学选修四导学案专项训练章末测试章末总结（36份）
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2018高中化学人教版选修四导学案专项训练章末测试章末总结 打包）
├─2018高中化学人教版选修四第一章《化学反应与能量》导学案+专项训练+章末测试+章末总结
│章末检测卷(一).docx
│第一章 第二节.docx
│第一章 第三节.docx
│第一章 第一节 第1课时.docx
│第一章 第一节 第2课时.docx
│第一章 化学反应与能量专项训练.docx
│第一章 章末总结.docx
├─2018高中化学人教版选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》导学案+专项训练+章末测试+章末总结
│章末检测卷(二).docx
│第二章 第二节.docx
│第二章 第三节 第1课时.docx
│第二章 第三节 第2课时.docx
│第二章 第三节 第3课时.docx
│第二章 第三节 第4课时.docx
│第二章 第三节 第5课时.docx
│第二章 第四节.docx
│第二章 第一节.docx
│第二章 化学反应速率和化学平衡专项训练.docx
│第二章 章末总结.docx
├─2018高中化学人教版选修四第三章《水溶液中的离子平衡》导学案+专项训练+章末测试+章末总结
│章末检测卷(三).docx
│第三章 第二节 第1课时.docx
│第三章 第二节 第2课时.docx
│第三章 第二节 第3课时.docx
│第三章 第三节 第1课时.docx
│第三章 第三节 第2课时.docx
│第三章 第三节 第3课时.docx
│第三章 第四节 第1课时.docx
│第三章 第四节 第2课时.docx
│第三章 第一节.docx
│第三章 水溶液中的离子平衡专项训练.docx
│第三章 章末总结.docx
└─2018高中化学人教版选修四第四章《电化学基础》导学案+专项训练+章末测试+章末总结
章末检测卷(四).docx
第四章 第二节.docx
第四章 第三节 第1课时.docx
第四章 第三节 第2课时.docx
第四章 第四节.docx
第四章 第一节.docx
第四章 电化学基础专项训练.docx
第四章 章末总结.docx
第二节 影响化学反应速率的因素
[学习目标定位] 1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。
一 浓度、压强对化学反应速率的影响
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。
1.浓度对化学反应速率的影响
按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：
原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
实验步骤
实验现象 KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色
褪色时间 褪色时间长 较0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液褪色时间短
结论 H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢
微观解释 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢
2.压强对化学反应速率的影响
对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：
结论：增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快。
微观解释：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应速率减慢。
(1)由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。
(2)对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响
①恒温恒容密闭容器中
a.充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。
b.充入He(He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变。
②恒温恒压密闭容器中
充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。
归纳总结
浓度、压强对反应速率的影响
(1)浓度
①规律
当其他条件不变时，第3课时 影响化学平衡移动的因素(二)
温度、催化剂对化学平衡移动的影响
[学习目标定位] 1.通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。2.了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。
一 温度对化学平衡移动的影响
1.按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表：
实验原理
实验步骤
实验现象 热水中混合气体颜色加深；
冰水中混合气体颜色变浅
实验结论 混合气体受热颜色加深，说明NO2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO2浓度减小，即平衡向正反应方向移动
2.已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g) m＋n<p，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：
(1)图①表示的温度变化是升高，平衡移动方向是向逆反应方向。
(2)图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是向正反应方向。
(3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。
归纳总结
1.温度对v放、v吸的影响规律
升温，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大；降温，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。
2.温度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
温度升高，平衡向吸热反应方向移动；
温度降低，平衡向放热反应方向移动。
1.利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连接的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的__________________________(填“深”或“浅”)，其原因是______________________________________________________________________。
答案 深 H2O2分解放热，使B瓶的温度升高，2NO2(g)N2O4(g)平衡向左移动，NO2浓度增大，气体颜色加深
解析 由本小题给出的能量变化图像可知，双氧水的分解和二氧化氮生成四氧化二氮的反应都属于放热反应，由此可知(c)装置中右边烧杯的温度应高于左边
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