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2017年秋高中化学苏教版选修四习题Word版含答案15份
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：1.1化学反应中的热效应+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：1.2电解池的工作原理及应用+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：1.2原电池的工作原理　化学电源+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：2.1化学反应速率+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：2.2化学反应的方向+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：2.2化学平衡状态　化学平衡常数+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：2.3化学平衡的移动+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：3.1弱电解质的电离平衡+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：3.2溶液的酸碱性+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：3.2酸碱中和滴定+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：3.3盐类的水解+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：专题1过关检测+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：专题2过关检测+Word版含答案.doc
2017年秋高中化学苏教版选修四习题：专题3过关检测+Word版含答案.doc
　　课时训练1　化学反应中的热效应
　　一、选择题
　　1.下列变化过程,属于放热反应的是(　　)
　　①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓硫酸稀释
　　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败
　　A.②③④⑤⑥ B.②③④
　　C.②⑤⑥ D.①③⑤
　　解析:①③④不是化学变化,不属于放热反应。
　　答案:C
　　2.下列对化学反应的说法正确的是(　　)
　　A.放热反应发生时不必加热
　　B.化学反应一定有能量变化
　　C.吸热反应加热后才能发生
　　D.化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关
　　解析:本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键,成新键”的过程。断键需要吸收能量,只有当反应物具有足够的能量时,才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生,如H2在空气(或O2)中燃烧,反应前应点燃,故A项不正确;化学反应过程中既有物质变化,又有能量变化,能量差一般通过“吸热”或“放热”途径体现(但热能不是化学反应中唯一的能量变化形式,还有光能、声能、电能、动能等形式),B项正确;有不少吸热反应不必加热也能发生,C项不正确。
　　答案:B
　　3.“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　)
　　A.煤炭、石油、潮汐能
　　B.水能、生物能、天然气
　　C.太阳能、风能、沼气
　　D.地热能、海洋能、核能
　　解析:化石燃料、核能为不可再生能源,从而排除A、B、D。故选C。
　　答案:C
　　4.反应A+B C(ΔH<0)分两步进行:①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)
　　解析:①A+B X　ΔH>0,X具有的能量大于A、B的能量总和,A、C两项错误,②X C　ΔH<0,A+B C　ΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B的能量总和,D项正确,B项错误。
　　电解池的工作原理及应用
　　一、选择题
　　1.能用电解原理说明的问题是(　　)
　　①电解是把电能转变成化学能　②电解是化学能转变成电能　③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可能实现　⑤任何溶液被电解时,必将导致氧化还原反应的发生
　　A.①②③④ B.②③⑤
　　C.③④ D.①③④⑤
　　解析:从能量角度看,电解是把电能转变成化学能的过程,故①对、②错;电解质溶液的导电过程,必将伴随着两个电极上氧化还原反应的发生,同时生成新的物质,故③⑤对;某些不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理供给电能也可能实现,故④对。所以D选项符合题意。
　　答案:D
　　2.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是(　　)
　　解析:装置A和C中无外接电源,且符合构成原电池的条件,是原电池装置,铜作正极,铜电极上有H2放出。装置B是电解池装置,铜作阳极,失去电子逐渐溶解,无气体生成。装置D也是电解池装置,铜作阴极,阴极H+得到电子生成H2。
　　答案:B
　　3.如图所示,在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的顺序是(　　)
　　A.蓝、紫、红
　　B.红、蓝、紫
　　C.红、紫、蓝
　　D.紫、红、蓝
　　解析:用惰性电极电解Na2SO4溶液,实际上是电解水,其两极反应式为:
　　阴极:4H++4e- 2H2↑
　　阳极:4OH--4e- 2H2O+O2↑
　　故阴极区域富集OH-,溶液呈碱性,使石蕊溶液变蓝色;阳极区域富集H+,溶液呈酸性,使石蕊溶液变红色。
　　答案:C
　　4.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的(　　)
　　A.CuSO4 B.H2O
　　C.CuO D.CuSO4•5H2O
　　解析:用石墨作电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑,根据缺什么补什么的原则,选项C正确。
　　答案:C
　　5.在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、S、N、Cl-,该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为(　　)
　　A.35.5∶108 B.16∶207
　　C.8∶1 D.108∶35.5
　　解析:溶液中的六种离子,有四种发生反应生成沉淀,Ag++Cl- AgCl↓、Pb2++S PbSO4↓,最后溶液就成了NaNO3溶液;而电解NaNO3溶液,实质上就是电解水,电解方程式为2H2O 2H2↑+O2↑。氧化产物和还原产物的质量之比为m(O2)∶m(H2)=(1 mol×32 g•mol-1)∶(2 mol×2 g•mol-1)=8∶1,即C项正确。
　　答案:C
　　6.用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是(　　)
　　A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
　　B.用石墨棒连接电源的正极,另一电极用铜片
　　C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
　　原电池的工作原理　化学电源
　　一、选择题
　　1.下列有关电化学知识的描述正确的是(　　)
　　A.CaO+H2O Ca(OH)2,可以放出大量的热,故可把该反应设计成原电池,把其中的化学能转化为电能
　　B.某原电池反应为Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,装置中的盐桥中可以装有含KCl饱和溶液的琼脂
　　C.因为铁的活动性强于铜,所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中,若能组成原电池,必是铁作负极,铜作正极
　　D.理论上说,任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
　　解析:A项,CaO+H2O Ca(OH)2不是氧化还原反应,不能设计成原电池;B项,会发生反应:KCl+AgNO3 AgCl↓+KNO3,生成的AgCl会使盐桥的导电性减弱,所以盐桥中不能使用KCl饱和溶液,可换成KNO3饱和溶液,B项错误;C项,由于铁遇到浓硝酸会发生钝化,铁表面生成致密的氧化膜,阻止反应的发生,而铜和浓硝酸在常温下反应,所以组成的原电池中铜为负极,C项错误;D项正确。
　　答案:D
　　2.以锌片和铜片为电极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是(　　)
　　A.锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol H2
　　B.两电极上溶解和析出的物质质量相等
　　C.锌片溶解31 g,铜片上析出1 g H2
　　D.锌片溶解了1 mol,硫酸消耗0.5 mol
　　解析:在涉及原电池的有关计算中,关键是要把握住一点即两电极反应中得、失电子数相等。利用这一特点,我们从电极反应看:负极为Zn-2e- Zn2+;正极为2H++2e- H2↑。当溶解1 mol锌时失去2 mol电子,铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子,得失电子守恒,这样即可推出A项正确。
　　答案:A
　　3.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性储备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是(　　)
　　A.Mg为电池的正极
　　B.负极反应为AgCl+e- Ag+Cl-
　　C.不能被KCl溶液激活
　　D.可用于海上应急照明供电
　　解析:正极AgCl发生得电子的还原反应生成Ag,负极Mg发生失电子的氧化反应转化为Mg2+,A、B两项均错;由“能被海水激活”可知C项错误;D项正确。
　　答案:D
　　4.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)
　　A.①③②④ B.①③④②
　　C.③④②① D.③①②④
　　解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B项正确。
　　答案:B
　　5.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)
　　A.水既是氧化剂又是溶剂
　　B.放电时正极上有氢气生成
　　C.放电时OH-向正极移动
　　D.总反应为2Li+2H2O 2LiOH+H2↑
　　解析:此题可迅速选出C项是错误的,因为原电池放电时OH-是向负极移动的。这种电池名称叫锂水电池,可推测其总反应为2Li+2H2O 2LiOH+H2↑。再写出其电极反应如下:
　　负极:2Li-2e- 2Li+
　　正极:2H2O+2e- 2OH-+H2↑
　　结合选项分析A、B、D三项都是正确的。
　　答案:C
　　6.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是(　　)
　　A.处理过程中银器一直保持恒重
　　B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银