2017-2018学年高中化学选修四导学案(26份)

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【人教版】2017-2018学年高中化学选修4导学案(打包26份,含答案)
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:1.1化学反应与能量的变化 第1课时 焓变 反应热 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:1.1化学反应与能量的变化 第2课时 热化学方程式 中和热的测定 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:1.2燃烧热 能源 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:1.3化学反应热的计算 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:2.1化学反应速率 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:2.2 影响化学反应速率的因素 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:2.3化学平衡 第1课时 可逆反应与化学平衡状态 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:2.3化学平衡 第2课时 影响化学平衡移动的因素 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:2.3化学平衡 第3课时 化学平衡常数 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:2.4化学反应进行的方向 化学反应进行的方向 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:3 微专题突破2 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:3.1弱电解质的电离 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:3.2水的电离和溶液的酸碱性 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:3.3盐类的水解 第1课时 盐类的水解 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:3.3盐类的水解 第2课时 酸碱中和滴定 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:3.3盐类的水解 第2课时 盐类水解的影响因素和应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:3.4难溶电解质的溶解平衡 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:3.4难溶电解质的溶解平衡 第2课时 沉淀反应的应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:4.1原电池 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:4.2化学电源 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:4.3电解池 第1课时 电解原理 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:4.3电解池 第2课时 电解原理的应用 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:4.4金属的电化学腐蚀与防护 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:5 微专题福突破1 反应热的比较 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:7 阶段性检测 Word版含答案.doc
2017-2018学年人教版高中化学选修4导学案:9 阶段性检测(一) Word版含答案.doc
  第一节 化学反应与能量的变化
  第1课时 焓变 反应热
  1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。 2.认识化学反应过程中物质和能量的变化。 3.了解反应热和焓变的含义。 4.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
  焓变 反应热
  1.焓变
  (1)焓:与内能有关的物理量,符号:H。
  (2)焓变:生成物与反应物之间的焓值差,符号:ΔH,单位:kJ•mol-1(或kJ/mol)。
  2.反应热
  (1)概念:化学反应过程中所释放或吸收的热量,单位:kJ•mol-1(或kJ/mol)。
  (2)与焓变的关系:恒压条件下的反应热等于焓变。
  3.化学反应中能量变化的原因
  (1)微观角度——化学键的变化
  若Q1>Q2,反应吸收能量,ΔH>0,为吸热反应;
  若Q1<Q2,反应放出能量,ΔH<0,为放热反应。
  (2)宏观角度——反应物与生成物能量相对高低
  ①图示
  ②结论
  反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应;
  反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应。
  4.化学反应过程中能量变化的表示
  (1)放热反应:ΔH为“-”或ΔH<0,体系能量降低。
  (2)吸热反应:ΔH为“+”或ΔH>0,体系能量升高。
  1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
  (1)所有的化学反应都伴有能量的变化,伴有能量变化的一定是化学反应。(  )
  (2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。(  )
  (3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。(  )
  (4)在一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH为“-”。(  )
  (5)在确定的化学反应体系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(  )
  答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
  2.在日常生活和学习中,我们经常接触到下列反应:
  ①化石燃料燃烧  ②强酸、强碱的中和反应  ③用C和H2O在高温下制水煤气 ④锌和盐酸反应制氢气 ⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气 ⑥煅烧石灰石
  其中属于放热反应的有________,属于吸热反应的有________。
  答案:①②④ ③⑤⑥
  1.放热反应与吸热反应对比
  用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量;Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。
  第2课时 热化学方程式 中和热的测定
  1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 2.通过中和反应反应热的测定,初步学习测定化学反应反应热的实验方法。 3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因,并能采取适当措施减小误差。 4.能熟练判断热化学方程式的正误。
  热化学方程式
  1.概念:能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。
  2.意义:热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化。例如:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1,表示:在25 ℃、101 kPa时,2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
  3.书写原则
  (1)热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子或原子个数,可以为分数或整数。
  (2)必须注明各物质的状态[s(固体)、l(液体)或 g(气体)]、ΔH的数值、正负号及单位。
  (3)对于相同的反应,ΔH的数值必须与化学计量数相对应。
  1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
  (1)热化学方程式中,化学计量数既可表示物质的量,也可表示分子个数。(  )
  (2)S(s)+O2(g)===SO2(g)与S(g)+O2(g)===SO2(g)的反应热相同。(  )
  (3)热化学方程式既表示了反应中的物质变化,也表示了反应中的能量变化。(  )
  (4)热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据。(  )
  (5)化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比。(  )
  答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
  2.热化学方程式H2O(l)===H2(g)+12O2(g) ΔH=+285.8 kJ/mol的意义:________________________________________________________________________。
  答案:在25 ℃、101 kPa时,1 mol液态水完全分解生成1 mol氢气和 12 mol氧气时吸收的热量是285.8 kJ
  热化学方程式的书写
  1.书写三步骤
  2.书写的注意事项
  (1)标明物质的聚集状态:方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s),不用标“↑”或“↓”,水溶液用aq表示。
  (2)注明必要的测定条件:焓变与温度和压强等测定条件有关,所以书第二节 燃烧热 能源
  1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的热化学方程式的书写及相关计算。 2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。
  燃烧热
  1.概念:101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
  2.单位:燃烧热属于反应热的一种,单位为kJ/mol。
  3.意义:25  ℃、101 kPa时,甲烷的燃烧热为890.31 kJ/mol,热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.31 kJ/mol,表示25 ℃、101 kPa时,1 mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
  1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
  (1)任何条件下,1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该物质的燃烧热。(  )
  (2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(  )
  (3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量为H2的燃烧热。(  )
  (4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体,放出的总热量为碳的燃烧热。(  )
  答案:(1)× (2)× (3)× (4)×
  2.下列关于燃烧热的说法正确的是(  )
  A.1 mol 物质燃烧时放出的热量
  B.常温下,可燃物燃烧时放出的热量
  C.在1.01×105 Pa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
  D.与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关
  解析:选C。依据燃烧热定义,C项正确。
  燃烧热与中和热的比较
  燃烧热 中和热
  相
  同
  点 能量变化 放热反应
  ΔH及其单位 ΔH<0,单位均为kJ•mol-1
  不
  同
  点 反应物的量 25 ℃、1 mol 不一定为1 mol
  生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol
  反应热的含义 25 ℃、101 kPa时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 在稀溶液里,酸与碱发生中和反应生成1 mol液态水时所放出的热量
  对燃烧热的正确认识
  (1)不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热,燃烧热必须具备一定的条件,即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物”。

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