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高中化学人教版选修4 第二章课时作业 教案单元测试卷34份
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷（A）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 单元测试卷（B）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第1节 化学反应速率 教案（系列二）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第1节 化学反应速率 教案（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第1节 化学反应速率 教案（系列一）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第1节 化学反应速率 课时作业（系列二）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第1节 化学反应速率 课时作业（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第1节 化学反应速率 课时作业（系列一）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第2节 浓度和压强对化学反应速率的影响 课时作业（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第2节 温度、催化剂对化学反应速率的影响 课时作业（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第2节 影响化学反应速率的因素 教案（系列二）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第2节 影响化学反应速率的因素 教案（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第2节 影响化学反应速率的因素 教案（系列一）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第2节 影响化学反应速率的因素 课时作业（系列二）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第2节 影响化学反应速率的因素 课时作业（系列一）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡 教案（系列二）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡 教案（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡 教案（系列一）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡常数 课时作业（系列二）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡常数 课时作业（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡常数 课时作业（系列一）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡的移动 课时作业（系列二）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡的移动 课时作业（系列一）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡状态 课时作业（系列二）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡状态 课时作业（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 化学平衡状态 课时作业（系列一）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 浓度、压强对化学平衡移动的影响 课时作业（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第3节 温度、催化剂对化学平衡移动的影响 课时作业（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第4节 化学反应进行的方向 教案（系列二）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第4节 化学反应进行的方向 教案（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第4节 化学反应进行的方向 教案（系列一）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第4节 化学反应进行的方向 课时作业（系列二）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第4节 化学反应进行的方向 课时作业（系列三）.doc
【优品】高中化学人教版选修4 第二章 第4节 化学反应进行的方向 课时作业（系列一）.doc
　　第二章 单元测试卷(A)
　　(时间90分钟，满分100分)
　　第Ⅰ卷（选择题  共48分）
　　一、选择题（每小题3分，共48分）
　　1．决定化学反应速率的主要原因是                                  
　　A．参加反应物质的性质                   B．加入催化剂
　　C．温度和压强                           D．各反应物和生成物的浓度
　　2．下列说法正确的是                                               
　　A．非自发进行的反应一定不能发生
　　B．在一定条件下，非自发进行的反应也能进行
　　C．自发进行的反应一定迅速
　　D．凡是熵增加的过程都是自发过程
　　3．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是                        
　　A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
　　B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
　　C．该化学反应的过程是吸热的
　　D．该化学反应的过程是放热的
　　4．反应C（s）+H2O（g）  CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是   
　　A．增加CO的物质的量                   B．将容器的体积缩小一半
　　C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大  D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
　　5．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒末， H2的速率为0.3mol/（L•S），则3秒末NH3的浓度为                                 
　　A．0.45mol/L     B．0.5mol/L        C．0.6mol/L     D．0.55mol/L
　　6．在某温度下，可逆反应mA + nB   pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是
　　A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大
　　B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大
　　C．K随反应物浓度的改变而改变              
　　D．K随温度和压强的改变而改变
　　7．对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为 ，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是
　　A． 　　B． 　　C． 　 D．
　　8．在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为                                 
　　A．2倍          B．1.5倍          C．0.9倍        D．0.5倍
　　9．对己达化学平衡的下列反应: 2X(g) +Y(g)   2Z(g) ，减小压强时，对反应产生的影响
　　A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
　　B． 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
　　C． 正、逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
　　D． 正、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
　　10．在一定条件下反应x A + y B   z C达到平衡。下列说法中正确的是   
　　A．若C是气体，且x + y ＝ z ，则增大压强平衡一定不移动
　　B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y ＜ z
　　C．若B、C都是气体，其它条件不变，增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态
　　D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应
　　11．在一个恒温密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)   2Q(g)+nR(g)。达到平衡时，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少 13 则该反应式中的n应为
　　A．3 B．4 C．5 D．6
　　12．（双选）在一定温度第一章 单元测试卷(B)
　　(时间90分钟，满分100分)
　　第Ⅰ卷  选择题
　　可能用到的相对原子质量：H—1   C—12    O—16    N—16     Mg—24
　　第Ⅰ卷（选择题 共48分）
　　一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，计48分）
　　1．下列说法中正确的是
　　A．非自发反应在任何条件下都不能实现
　　B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
　　C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
　　D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
　　2．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
　　A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值     
　　B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
　　C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
　　D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
　　3．在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为
　　A、0.4mol／(L•s)   B．0.3mol／(L•s)   C．0.2mol／（L•s）   D．0.1mol／（L•s）
　　4．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
　　X（g）＋2Y（g）  2Z（g） 此反应达到平衡的标志是              
　　A.容器内压强不随时间变化  
　　B.容器内气体的密度不随时间变化
　　C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
　　D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
　　5．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L•s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是                                                            
　　A．1.6 mol          B．2.8 mol         C．2.4 mol        D．1.2 mol
　　6．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确的是           
　　A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
　　B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
　　C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
　　D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
　　7．可逆反应：3A(g)   3B(？)＋C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是                                
　　A．B和C可能都是固体                 B．B和C一定都是气体
　　C．若C为固体，则B一定不是气体       D．B和C可能都是气体
　　8．在一密闭容器中，反应aA(g)   bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是        
　　A．a＞b                           B．平衡向正反应方向移动了
　　C．A的转化率减小了                  D．B的质量分数减小了
　　9．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
　　A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)
　　B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
　　C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
　　D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)
　　10．对于可逆反应A（g）+2B(g)   2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是
　　11．根据下列有关图象，说法正确的是                                
　　A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
　　B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
　　C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施
　　D．图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量
　　12．一定条件下，将X和Y两种物质按不同比例放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得X、Y转化率与起始时两种物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，则X和Y反应的方程式可表示为
　　A．X+3Y   2Z  
　　B.3X+Y   2Z
　　C．3X+2Y   Z                    
　　D.2X+3Y   2Z
　　13．反应A2+B2  2AB在不同温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况，如图所示：a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
　　A．A2、B2、AB均为气体，正反应放热
　　B．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
　　C．AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
　　D．AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
　　14．在一个6L的密闭容器中，放入3LX（气）和2LY（气），在一定条件下发生下列反应：4X(g) + 3Y(g)  2Q(g) + nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则方程式中n值
　　A. 3           B. 4            C. 5             D. 6
　　15．在一定条件下，可逆反应：X(g)＋3Y(g)   2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为
　　A. 1∶3            B. 3∶1            C. 1∶1            D. 1∶2
　　16．一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是
　　A．0.4 mol            B．0.6 mol
　　C．0.8 mol  D．1.2 mol
　　第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
　　二、非选择题（共6小题，计52分）
　　17．(4分）反应m A＋n B   p C在某温度下达到平衡。
　　①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是                 。
　　②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
　　③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。
　　18．(10分第一节 化学反应速率
　　学习目标:
　　1、知识与技能
　　① 了解化学反应速率的含义
　　② 理解化学反应速率的表达式及其简单计算
　　③ 了解化学反应速率的测量方法
　　2．过程与方法
　　通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力
　　3．情感态度与价值观
　　通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。
　　教学重点
　　理解化学反应速率的表达式及其简单计算
　　教学难点
　　理解化学反应速率的表达式及其简单计算
　　教学过程：
　　1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
　　若浓度用物质的量（C）ol/L，时间用tin）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
　　V == △C/ t    
　　单位是：mol/（L•s）  或  mol/（L•min） 或  mol/（L•h）
　　化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
　　【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2      2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
　　解：               N2  +   3H2            2NH3
　　起始量（mol）：  1        3             0
　　2s末量（mol）： 1-0.2     3-0.6         0.4
　　变化量（mol）：  0.2       0.6          0.4
　　则 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/（L•s） VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（L•s）
　　VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/（L•s）
　　【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
　　1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
　　2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
　　3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
　　4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：
　　VN2 ：VH2  ： VNH3  ====  1 ：3 ：2  
　　5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
　　VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d