高中化学选修四考点过关考点（18份）
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化学选修4考点过关考点18份打包 Word版含解
化学选修4考点过关（上）：考点1 热化学方程式的书写和理解 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（上）：考点2 影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（上）：考点3 化学平衡状态的判断 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（上）：考点4 化学平衡移动方向的判断 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（上）：考点5 化学平衡计算 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（上）：考点6 化学平衡图像 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（下）：考点13 原电池工作原理 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（下）：考点14 原电池电极反应式的书写 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（下）：考点15 电解池的工作原理及应用 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（下）：考点16 金属腐蚀与保护 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（下）：选修4 模块测试二 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（下）：选修4 模块测试一 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（中）：考点10 盐类水解规律及应用 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（中）：考点11 溶液中微粒的守恒关系和大小比较 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（中）：考点12 难溶电解质的溶解平衡及应用 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（中）：考点7 弱电解质的电离平衡 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（中）：考点8 溶液的酸碱性与pH计算 Word版含解析.doc
化学选修4考点过关（中）：考点9 酸碱中和滴定及应用 Word版含解析.doc
示化学反应中吸收或放出的热量的化学方程式，叫热化学方程式。热化学方程式不仅可以表示化学反应过程中的物质变化，也可以表示反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下几点：（1）热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数仅表示该物质的物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数。因此化学计量数以“mol”为单位，数值可以是小数或分数；（2）反应物和产物的聚集状态不同，反应热△H也不同。因此，必须注明物质的聚集状态，g为气态，l为液态，S为固态，aq为水溶液，由于已经注明物质的聚集状态，所以热化学方程式中不用↓和↑。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等；（3）反应热△H与测定条件如温度、压强等有关。因此书写热化学方程式应注明△H的测定条件。若不注明，则表示在298K、101325Pa下测定的；（4）在所写的化学方程式的右边写下△H的“+”与“－”、数值和单位，方程式与△H应用空格隔开。若为放热反应，△H为“－”，若为吸热反应，△H为“+”，由于△H与反应完成的物质的量有关，所以化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。△H的单位为kJ/mol；（5）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 H表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=—197kJ/mol是指2molSO2（g）和1molO2（g）完全转化为2molSO3（g）时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）反应达到平衡时，放出的能量为Q，因反应不能完全转化生成2molSO3（g），故Q＜197kJ；（6）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1 mol水为基准；（7）反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关，“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-akJ/mol，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-bkJ/mol，两反应的反应热的关系为 。
【例题1】25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A.2H+(aq) + SO42－(aq) + Ba2+ (aq) +2OH－(aq)＝BaSO4(s) +2H2O(1) △H＝－57.3 kJ/mol
B.KOH(aq) + 1/2H2 SO4(aq)＝ 1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol
C.C8H18(l) + 25/2O2 (g)＝8CO2 (g)+ 9H2O △H＝－5518 kJ/mol
D.2C8H18(g) + 25O2 (g)＝16CO2 (g)+18H2O(1) △H＝－5518 kJ/mol
化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV•Δt。影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。
1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：
(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。
(2)恒容时：充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起总压强增大――→引起反应速率增大；充入“稀有气体”――→引起总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起反应速率减小。
压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。
4.催化剂：催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示(加入催化剂，B点降低)。催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果，催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于一个化学反应，不同的催化剂在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：逆，指化学平衡状态只适用于可逆反应，同一可逆反应，在同一条件下，无论反应从正反应方向开始还是从逆反应方向开始，或同时从正、逆反应方向开始，以一定的配比投入反应物或生成物，则可以达到相同的平衡状态；动，指动态平衡，即化学反应处于平衡状态时，正、逆反应并未停止，仍在进行，只是正、逆反应速率相等；等，指“v正＝v逆≠0”，即某一物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和生成的物质的量浓度相等，也可以用不同物质的化学反应速率表示该反应的正、逆反应速率相等；定，指参加反应的各组分的含量保持不变，即各组分的浓度、质量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等均保持不变；变，指平衡移动。可逆反应的平衡状态是相对的、暂时的，当外界某一条件改变时，原平衡被破坏，化学平衡向着减弱这种改变的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。根据化学平衡状态的特点，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，某一物质的物质的量浓度保持一定，这也是判断化学反应是否平衡的直接标志，除直接标志之外，还有一些衍生的等价标志。
1.直接标志
（1）正逆反应速率相等，也就是v（正）=v（逆）。对于这个标志的使用有注意两点：一是反应速率应有一正一逆，二是正逆反应速率相等。
（2）各组分的物质的量浓度保持一定，也就是不再发生改变。
2. 等价标志
（1）与v正=v逆等价的标志：从物质的生成速率和消耗速率角度进行判断，对于同一物质，某物质的生成速率等于消耗速率；对于不同物质，速率之比等于化学反应方程式的系数之比，但必须是不同方向的化学反应速率；从同一时间物质的变化角度进行判断，对于同一物质，同一时间内，生成的物质的量等于消耗的物质的量，对于不同物质，同一时间内，生成的物质的量与消耗的物质的量之比等于化学反应方程式系数之比；从正逆反应速率的变化角度进行判断，正逆反应速率不再发生改变；从物质的微观变化角度进行判断，如从单位时间内化学键的变化情况、单位时间内电子得失情况的变化、单位时间内分子的变化情况等等。对反应N2+3H2 ⇌2NH3，当有3mol H—H键断裂，同时有6 molN—H键断裂，则该反应达到了化学平衡。
（2）与各组分的物质的量浓度保持一致等价的标志：从质量角度进行判断，如各组分质量不再发生变化，反应物总质量或生成物总质量不再发生变化，各组分的质量分数不再发生变化等；从物质的量角度进行判断，如各组分物质的量不再发生变化，各组分的物质的量分数不再发生变化，反应物总的物质的量或生成物总的物质的量不再发生变化（只适用与反应前后体积发生改变的反应，对于等体积如H2 +I2 ⇌2HI的反应除外）；对于有气体参加的反应，且反应前后气体
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