2017年秋高中化学苏教版选修四教案打包28份
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：1.1化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：1.1化学反应中的热效应第2课时反应热的种类和测量 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：1.1化学反应中的热效应第3课时反应热的计算 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：1.1化学反应中的热效应第4课时能源的充分利用 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：1.2化学能与电能的转化第1课时化学电源 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：1.2化学能与电能的转化第2课时原电池与电解池的比较 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：1.2化学能与电能的转化第3课时原电池的工作原理 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：1.2化学能与电能的转化第4课时电解原理的应用 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：1.2化学能与电能的转化第5课时电解池的工作原理 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：2.1化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：2.1化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：2.2化学反应的方向和限度第1课时判断化学反应方向的依据 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：2.2化学反应的方向和限度第2课时化学反应的方向 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：2.2化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：2.2化学反应的方向和限度第4课时化学平衡状态 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：2.3化学平衡的移动第1课时化学平衡图像问题 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：2.3化学平衡的移动第2课时压强变化对平衡浓度的影响 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：2.3化学平衡的移动第3课时浓度变化对平衡浓度的影响 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第1课时常见的弱电解质 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第3课时强电解质和弱电解质 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.2溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性pH的简单计算 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.2溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.3盐类的水解第1课时影响盐类水解的因素 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.3盐类的水解第2课时盐类水解的应用 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.3盐类的水解第3课时盐类的水解反应 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.4难容电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理的应用 .doc
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.4难容电解质的沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡原理 .doc
　　专题1 化学反应与能量变化 1.1 化学反应中的热效应
　　（第1课时）化学反应的焓变
　　教学
　　课题 专题 专题1化学反应与能量变化
　　单元 第一单元化学反应的热效应
　　节题 化学反应的焓变
　　教学目标 知识与技能 1．了解反应热和焓变的含义，知道放热反应和吸热反应的概念，
　　2..理解能量变化实质，键能的含义
　　3．知道热化学方程式的概念，正确书写
　　过程与方法 学会利用图象分析方法学习化学。
　　情感态度
　　与价值观 体会化学反应中能量的变化对人类生活生产的作用，知道营养物质如何提供人体需要能量的。
　　教学重点 热化学方程式的概念，正确书写
　　教学难点 能量变化实质，键能的含义
　　教学方法 探究讲练结合
　　教学准备
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教师主导活动 学生主体活动
　　【回述】 一．反应热
　　在化学必修2中我们已经学习了化学反应中的能量变化，我们说化学反应中不仅是物质的转变，同时还伴随着能量变化。这个能量就是反应热
　　【提问】什么叫反应热？
　　【讲述】我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。根据吸热还是放热又把反应分为什么？
　　【讲述】我们不仅要知道化学反应是吸热还是放热，还要会表示它。
　　【提问】
　　1、如何表示化学反应热？
　　2、△H（焓变）所表示的意义？
　　3、用△H（焓变）如何表示放热还是吸热呢？
　　【讨论后口述】
　　在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同的温度时，所吸收或放出的热量叫反应热
　　【讨论后口述】
　　吸热反应和放热反应
　　【查阅资料和课本讨论后口述】
　　△H（焓变）即化学反应过程中所吸收或放出的热量
　　△H（焓变）=反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-应物的总能量
　　单位：kJ/mol
　　△ H（焓变）〉0表示吸热反应
　　H（焓变）〈0表示放热
　　专题1化学反应与能量变化 第一单元化学反应的热效应
　　第二课时反应热的种类和测量
　　教学
　　课题 专题 专题1化学反应与能量变化
　　单元 第一单元化学反应的热效应
　　节题 第二课时反应热的种类和测量
　　教学目标 知识与技能 1、 知道燃烧热和中和热的概念。
　　2、 了解测定中和热的实验原理。
　　过程与方法 初步学会中和反应反应热测定实验操作方法。
　　情感态度与价值观 通过中和热的测定实验，体会定量实验的方法，激发学生学习化学兴趣。
　　教学重点 中和热的测定
　　教学难点 中和热的测定原理
　　教学准备 烧杯、纸杯、0.50ml•L-1盐酸、0.50ml•L-1氢氧化钠溶液、温度计、
　　环形搅拌器。
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教师主导活动 学生主体活动
　　[讲述]化学反应所伴随的热量都是反应热，但具体的反应的反应热又有其他名词，又如何测定？
　　[质疑]1、什么是燃烧热？什么是中和热？
　　2、如何测定中和热？
　　[板书]一、燃烧热、中和热
　　1、定义：
　　[讲解]燃烧放出的是燃烧热，酸与碱中和反应放出的顾名思义是中和热。
　　[板书] 燃烧热：101KPa，298K时，完全燃烧1mol的物质生成稳定的化合物所放出的热量叫燃烧热。
　　[质疑]你能说出碳、氢气的燃烧热？
　　[提示]
　　C(s) +  O2(g) == CO(g)   △H=—110.5 kJ/mol
　　C(s) +  O2(g) ==  CO2(g)   △H=-393.5 kJ/mol
　　2H2(g) + O2(g)  ==  2H2O(l)   △H=-571.6  kJ/mol
　　2H2(g) + O2(g)  ==  2H2O(g)   △H=-483.6  kJ/mol
　　[板书] 中和热：在稀溶液中,强酸与强碱中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热.
　　[讨论]查阅资料和课本
　　[讨论]
　　△H=-393.5 kJ/mol
　　△H=-285.8 kJ/mol
　　第一单元 化学反应中的热效应
　　第三课时 反应热的计算
　　一、教学目标
　　1、深刻理解基本概念，如反应热、焓变、燃烧热、盖斯定律等。
　　2、根据热化学方程式进行有关的计算
　　二、教学重点、难点
　　1、盖斯定律在计算中的应用
　　三、教学方法：讲授法
　　四、教学过程
　　【复习提问】
　　1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？
　　2、 写出下列反应的热化学方程式
　　（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。
　　。
　　（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ热量。
　　。
　　【讲解】化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C       CO，CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。
　　【板书】一、反应焓变的计算
　　【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出，要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律，我们来看看该定律的内容。
　　【板书】（一）盖斯定律：
　　1、内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
　　【讲解】这就说明对于化学反应，只要其反应物和反应产物确定了，不管它中间经历了多少步，反应焓变总是一定的。好比一个人登山，不管他选择什么途径，只要他从山脚到了山顶，他攀爬的高度总是一定的。这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。究其原因是焓是一个状态函数。
　　【板书】2、理解要点：
　　（1）反应焓变（反应热效应）只与始态（反应物）、终态（生成物）有关，与反应过程无关。
　　（2）焓变（反应热）总值一定。
　　【投影】
　　△H = △H1 + △H2 = △H3 + △H4 + △H5
　　【讲解】下面就结合例题，利用盖斯定律来求反应焓变。
　　【板书】（二）焓变的计算方法
　　1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减
　　【例1】试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度