2017版浙江选考《考前特训》加试30分特训试卷(11份)

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  第二部分 加试30分特训
  加试特训1 铝“家族”与其他元素的综合
  1.有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH+4、K+、CO2-3、SO2-4等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:
  在第③个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知:
  (1)在原溶液中一定不存在的离子有________________________________________________。
  (2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为(写化学式)________和____________。
  (3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式:________________________________________
  ________________________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  2.某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:
  据此判断:
  (1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________________。
  (2)固体E所含物质的化学式为____________________________________________________。
  (3)反应①的离子方程式为_________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  3.下图①到⑩分别代表反应中的一种物质,且它们均为化学中的常见物质。
  (1)①的化学式为________,⑤和⑥反应的化学方程式为
  ________________________________________________________________________。
  (2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为________________________________,⑨转变为⑩的化学方程式为______________________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  由⑨转变为⑩的反应现象为________________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  4.甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质,转化关系如下图:
  甲――→NaOH稀溶液乙――→H2SO4稀溶液丙
  (1)若甲是CO2。
  ①常用于泡沫灭火器的是________(填“乙”或“丙”,下同)。
  ②浓度均为0.01 mol•L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是__________。
  (2)若甲是Al。
  ①Al的原子结构示意图为___________。
  加试特训2 氮“家族”与其他元素的综合
  1. A—G及X、Y均是中学化学常见物质,其中A是金属氧化物,B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系(其中反应④、⑦的产物中的水已略去)。
  (1)写出反应⑤的离子方程式:_____________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (2)写出反应⑦的离子方程式:_____________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (3)写出电解X溶液的阳极反应式:_________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (4)写出反应④的化学方程式:_____________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (5)若使F按下列途径完全转化为Y,则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为_____________。
  2.下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分产物已省略);X加热产生A、B、C三种物质,其中A、C为无色气体,B在常温下是一种无色的液体;X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C;X与HCl反应产生一种无色无味的气体A,它能使澄清的石灰水变浑浊;请回答下列问题:
  (1)物质X可以是_________,B是__________,C是_________,F是__________(填写化学式)。
  (2)反应①的化学方程式:
  ________________________________________________________________________。
  (3)F→G的化学方程式:
  ________________________________________________________________________。
  3.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
  请回答下列问题:
  (1)装置A中的烧瓶内固体可选用____________(填字母)。
  A.碱石灰
  B.五氧化二磷
  C.二氧化硅
  D.生石灰
  E.固体烧碱
  (2)装置F中发生反应的离子方程式:________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从下图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B________________,D____________,E________________(填编号)。
  (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,写出反应的化学方程式并配平:
  ________________________________________________________________________。
  (5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境,用装有________________试剂的洗气瓶处理。
  4.轿车进入家庭,给人们带来了极大方便,但排出的尾气给环境带来了污染。现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用,它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。某研究小组利用如图装置模拟汽车尾气的处理过程,请回答下列问题:
  (1)仪器的连接顺序如下,请把装置代号填入下列括号中:
  (2)C中的化学反应方程式为_______________________________________________________
  ____________________________。
  (3)E中的化学反应方程式为_______________________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  (4)D装置的作用是
  ①________________________________________________________________________,
  ②通过观察气泡数目调节气体流速。
  (5)有同学认为,按上述方案两种气体的体积比例不易得到很好的控制,提出改变装置连接顺序为
  但D中的液体需改成________。即便如此,该实验还存在明显缺陷,你认为它是____________
  ________________________________________________________________________。
  (6)科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际,造福人类。你认为汽车尾气处理研究的方向是________(填字母)。
  A.选择适宜的氧化剂,适宜的温度,高效催化剂
  B.选择适宜的还原剂,适宜的温度,高效催化剂
  C.选择适宜的还原剂,高温,高效催化剂
  加试特训3 热化学与化学平衡原理
  1.[2016·浙江10月选考,30(1)(2)]氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
  (1)已知:900 K时,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),反应自发。
  ①该反应是放热还是吸热,判断并说明理由__________________________________________
  ________________________________________________________________________。
  ②900 K时,体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变,升温到T K(假定反应历程不变),请画出压强在1.5×105~4.5×105Pa范围内,HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。
  (2)已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)===NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)  ΔHl=-102 kJ·mol-1
  3Cl2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) ΔH2=-422 kJ·mol-1
  ①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式:_____________________________。
  ②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气,制得NaClO溶液(不含NaClO3),此时ClO-的浓度为c0  mol·L-1;加热时NaClO转化为NaClO3,测得t时刻溶液中ClO-浓度为ct  mol·L-1,写出该时刻溶液中Cl-浓度的表达式:c(Cl-)=________________(用c0、ct表示)mol·L-1。
  ③有研究表明,生成NaClO3的反应分两步进行:
  Ⅰ.2ClO-===ClO

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