2017版浙江选考《考前特训》加试30分特训试卷（11份）
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2017版（2017年4月）浙江选考《考前特训》加试30分特训：加试特训1 铝“家族”与其他元素的综合 Word版含答案.doc
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2017版（2017年4月）浙江选考《考前特训》加试30分特训：加试特训3热化学与化学平衡原理 Word版含答案.docx
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2017版（2017年4月）浙江选考《考前特训》加试30分特训：加试特训5水溶液中的离子反应 Word版含答案.docx
第二部分 加试30分特训
加试特训1 铝“家族”与其他元素的综合
1．有一无色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH＋4、K＋、CO2－3、SO2－4等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有________________________________________________。
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)________和____________。
(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：________________________________________
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为____________________________________________________。
(2)固体E所含物质的化学式为____________________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为________，⑤和⑥反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为________________________________，⑨转变为⑩的化学方程式为______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质，转化关系如下图：
甲――→NaOH稀溶液乙――→H2SO4稀溶液丙
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是________(填“乙”或“丙”，下同)。
②浓度均为0.01 mol•L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是__________。
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为___________。
加试特训2 氮“家族”与其他元素的综合
1. A—G及X、Y均是中学化学常见物质，其中A是金属氧化物，B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是红色的金属单质。它们之间有如下转化关系(其中反应④、⑦的产物中的水已略去)。
(1)写出反应⑤的离子方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出反应⑦的离子方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出电解X溶液的阳极反应式：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)写出反应④的化学方程式：_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为_____________。
2．下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物(部分产物已省略)；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请回答下列问题：
(1)物质X可以是_________，B是__________，C是_________，F是__________(填写化学式)。
(2)反应①的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(3)F→G的化学方程式：
________________________________________________________________________。
3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用____________(填字母)。
A．碱石灰
B．五氧化二磷
C．二氧化硅
D．生石灰
E．固体烧碱
(2)装置F中发生反应的离子方程式：________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从下图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B________________，D____________，E________________(填编号)。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出反应的化学方程式并配平：
________________________________________________________________________。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能会污染环境，用装有________________试剂的洗气瓶处理。
4．轿车进入家庭，给人们带来了极大方便，但排出的尾气给环境带来了污染。现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用，它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。某研究小组利用如图装置模拟汽车尾气的处理过程，请回答下列问题：
(1)仪器的连接顺序如下，请把装置代号填入下列括号中：
(2)C中的化学反应方程式为_______________________________________________________
____________________________。
(3)E中的化学反应方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D装置的作用是
①________________________________________________________________________，
②通过观察气泡数目调节气体流速。
(5)有同学认为，按上述方案两种气体的体积比例不易得到很好的控制，提出改变装置连接顺序为
但D中的液体需改成________。即便如此，该实验还存在明显缺陷，你认为它是____________
________________________________________________________________________。
(6)科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际，造福人类。你认为汽车尾气处理研究的方向是________(填字母)。
A．选择适宜的氧化剂，适宜的温度，高效催化剂
B．选择适宜的还原剂，适宜的温度，高效催化剂
C．选择适宜的还原剂，高温，高效催化剂
加试特训3 热化学与化学平衡原理
1．[2016·浙江10月选考，30(1)(2)]氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由__________________________________________
________________________________________________________________________。
②900 K时，体积比为4∶1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×105～4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(p)变化曲线示意图。
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔHl＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：_____________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO－的浓度为c0 mol·L－1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO－浓度为ct mol·L－1，写出该时刻溶液中Cl－浓度的表达式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO－===ClO
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