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2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案打包21份
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热、焓变 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第1章 第1节 第2课时 热化学方程式、反应焓变的计算 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第1章 第2节 第1课时　电解的原理 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第1章 第2节 第2课时　电解原理的应用 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第1章 第3节 第1课时 原电池的工作原理、化学电源 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第1章 第3节 第2课时　金属的腐蚀与防护 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第2章 第1节 化学反应的方向 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第2章 第2节 第1课时　化学平衡常数　平衡转化率 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第2章 第3节 第1课时　化学反应速率 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第2章 第3节 第2课时 影响化学反应速率的因素 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第2章 第3节 第3课时 化学反应速率和化学平衡图像 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第2章 第4节　化学反应条件的优化——工业合成氨 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第1节 第1课时　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第2节 第1课时　弱电解质的电离平衡 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第2节 第2课时　盐类的水解 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第3节 沉淀溶解平衡 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第4节 第1课时　离子反应 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第4节 第2课时　酸碱中和滴定 Word版含解析(数理化网).doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第4节 第3课时 溶液中粒子浓度大小的比较 Word版含解析(数理化网).doc
　　第1节化学反应的热效应
　　第1课时  化学反应的反应热、焓变
　　[课标要求]
　　1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
　　2．了解化学能与热能的相互转化。了解反应热、焓变的概念及表示方法，了解焓变与反应热、物质的能量之间的关系。
　　3．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。
　　1．反应热是指当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或
　　吸收的热量。
　　2．反应热可用量热计测量，计算公式：Q＝－c(T2－T1)。
　　3．焓是用来描述物质具有的能量的物理量。焓变ΔH＝H反应产物－
　　H反应物，ΔH>0时为吸热反应，ΔH<0时为放热反应。
　　4．反应热与化学键能的关系：
　　ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－反应产物成键放出的能量总和
　　化学反应的反应热
　　1．概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
　　2．符号：用Q表示，反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。
　　3．单位：kJ•mol－1或J•mol－1。
　　4．热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。
　　[特别提醒]
　　(1)物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变化、NH4NO3溶于水吸热、浓H2SO4稀释放热等。
　　(2)反应放热或吸热与反应条件无关。
　　1．下列关于反应热的说法正确的是(　　)
　　①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化　②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同　③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值
　　A．只有③　　　　　　　　 B．只有①②
　　C．只有①③  D．全部正确
　　解析：选D　通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，几乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸收，故①正确。反应热定量描述一定温度下化学反应释放或吸收的热量，一般规定，吸热时Q为正值，放热时Q为负值，并且可通过实验测得，故②③也正确。
　　2．下列说法正确的是(　　)
　　A．化学反应都伴随着能量变化
　　B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
　　C．化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定是化学变化
　　D．碘升华时放出能量
　　解析：选A　物质发生化学变化时，光、电、热等能量可转化为化学能，化学能也可转化为光、电、热等能量，A项正确；有些物理变化也伴随着能量变化，如物质三态之间的变化，B项错误；化学反应可能发生颜色变化，如H2＋I2===2HI,2NO＋O2===2NO2，但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化，如活性炭使红墨水退色，C项错误；碘升华吸收能量，故D项错误。
　　中和反应反应热的测定
　　1．主要仪器
　　用于测定反应热的仪器称为量热计，由内、外两个筒组成，内筒为反应容器，外筒起保温作用。
　　2．原理
　　反应热的计算公式为Q＝－c(T2－T1)，式中C代表体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。
　　3．利用简易量热计测定室温下中和反应的反应热
　　(1)实验药品
　　1．0 mol•L－1盐酸，1.0 mol•L－1 NaOH溶液，1.0 mol•L－1 硝酸，1.0 mol•L－1氨水，1.0 mol•
　　L－1 KOH溶液。
　　(2)实验步骤
　　①向量热计内筒中加入盐酸100 mL，搅拌后测初始温度T1。
　　②向烧杯中加入NaOH溶液100 mL，调节温度为T1。
　　③快速将烧杯中碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系的最高温度T2。
　　④根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热，
　　ΔH＝－0.418×2×T2－T10.1 kJ•mol－1。
　　⑤用同样方法测定KOH溶液与盐酸反应、NaOH溶液与硝酸反应、盐酸与氨水的反
　　应热。
　　(3)数据处理
　　实验 溶液温度/K 温度变化
　　ΔT/K 反应热
　　kJ•mol－1
　　T1 T2
　　一组 NaOH＋HCl
　　二组 KOH＋HCl
　　第2课时 热化学方程式、反应焓变的计算
　　[课标要求]
　　1．能正确书写热化学方程式并利用热化学方程式进行简单计算。
　　2．知道盖斯定律的内容，能运用盖斯定律计算化学反应的反应热。
　　1．热化学方程式前面的系数不代表分子个数，代表物质的量。
　　2．同一反应的热化学方程式系数不同，ΔH不同。
　　3．书写热化学方程式应注明物质的聚集状态、反应温度和ΔH的
　　正、负值、单位等。
　　4．焓变与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。焓变的运
　　算是包括符号在内的代数运算。
　　热化学方程式
　　1．概念
　　把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的式子。
　　2．意义
　　(1)表示化学反应中的物质变化。
　　(2)表示化学反应中的焓变。
　　例如：H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ•mol－1，表示在25_℃和101 kPa下，1_mol H2(g)与12 mol O2(g)完全反应生成1_mol H2O(l)时放出285.8 kJ的热量。其中O2前边的系数，只代表物质的量，不能代表分子数。
　　3．书写原则
　　(1)热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子个数，可以用整数也可以用分数。
　　(2)必须注明物质的聚集状态、ΔH的“＋、－”和单位。
　　(3)对于相同反应，ΔH的数值必须与化学计量数对应。
　　4．实例
　　8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445 kJ的热量，该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ•mol－1。
　　第2节电能转化为化学能——电解
　　第1课时　电解的原理
　　[课标要求]
　　1．了解电解池的构成。
　　2．了解电解池的电极名称，会写电极反应方程式。
　　3．掌握电解池工作时，溶液中阴阳离子的放电顺序。
　　1．电解池组成“三条件”
　　(1)外接电源以及与电源相连的两个电极；
　　(2)电解质溶液；
　　(3)闭合回路。
　　2．电解池阴、阳极“四特点”
　　阳极—外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向；
　　阴极—外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。
　　3．离子放电“两顺序”(惰性电极)
　　阳极：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－；
　　阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Sn2＋>Zn2＋>H＋水>Al3＋。
　　电解原理
　　1．电解熔融NaCl
　　(1)实验现象：通电后，在石墨片周围有气泡产生，在铁片上生成银白色金属。
　　(2)实验分析：①熔融氯化钠中存在的微粒Na＋、Cl－。
　　②通电后离子的运动方向：阳离子Na＋(填离子符号)移向铁电极，阴离子Cl－(填离子符号)移向石墨电极。
　　③电极上发生的变化：铁电极：2Na＋＋2e－===2Na，
　　石墨电极：2Cl－－2e－===Cl2↑。
　　(3)实验结论：熔融的氯化钠在电流作用下发生了化学变化，分解生成了钠和氯气。
　　2．电解
　　让直流电通过电解质溶液或熔融电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
　　3．电解池
　　(1)概念：将电能转化为化学能的装置。
　　(2)构成条件
　　①直流电源以及与电源相连的两电极；
　　②电解质溶液或熔融状态的电解质；
　　③形成闭合回路。
　　(3)电极及电极反应
　　①阳极：发生氧化反应的电极；
　　阴极：发生还原反应的电极。
　　②电极反应：在电极上进行的半反应，它可以表示电极上物质的变化情况和电子的转移情况。
　　4．电解池工作原理
　　(1)电极反应类型
　　阳极→氧化反应；阴极→还原反应。
　　(2)电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
　　(3)电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。
　　(4)离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。
　　用石墨作电极电解CuCl2溶液。
　　(1)通电前溶液中存在哪些离子？这些离子怎样运动？
　　提示：由CuCl2电离出的Cu2＋、Cl－、H2O电离出的少量H＋、OH－，这些离子作自由移动。
　　(2)通电后离子怎样移动？
　　提示：Cu2＋、H＋向阴极移动，Cl－、OH－向阳极移动。
　　(3)在两极各是什么离子发生反应？产物分别是什么？
　　提示：Cu2＋、H＋应在阴极发生还原反应，由于氧化性Cu2＋>H＋，则Cu2＋首先被还原生成铜：Cu2＋＋2e－===Cu；Cl－、OH－应在阳极发生氧化反应，由于还原性Cl－>OH－，Cl－首先被氧化生成氯气：2Cl－－2e－===Cl2↑，即阴极产物是铜，阳极产物是氯气。