北京市第四中学高中化学选修四学案(25份)

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  • 资源类别: 人教课标版 / 高中教案 / 选修四教案
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北京市第四中学高中化学人教选修4学案25份打包 Word版缺答案
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第一章第1节 化学反应与能量变化 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第二章1化学反应速率 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第二章2影响化学反应速率的因素 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第二章3化学平衡状态 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第二章4化学平衡移动 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第二章5等效模型的建立 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第二章6图像问题的系统思维 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第二章7化学反应进行的方向 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第三章10水的电离与溶液的pH(二) Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第三章1弱电解质的概念与电离平衡的建立 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第三章2电离平衡状态特征 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第三章3水的电离 溶液的酸碱性与pH Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第三章4酸碱中和滴定 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第三章5探究盐溶液的酸碱性 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第三章6影响盐类水解的主要因素 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第三章7盐类水解反应的应用 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第三章8难溶电解质的溶解平衡 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第三章9水的电离与溶液的pH(一) Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第四章1原电池 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第四章2化学电源 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第四章3电解原理 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第四章4电解规律 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第四章5电解原理的应用 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第四章6金属的腐蚀与防护 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案:第一章第2节 燃烧热 化学反应热的计算 Word版缺答案.doc
  认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡
  第一讲  化学反应的旋律节奏—化学反应速率
  北京四中:田军
  温故知新
  元素金属性强弱的实验依据:
  单质与水或酸反应置换出氢的难易。
  (钠与冷水反应很剧烈,镁与冷水反应很微弱。)
  元素非金属性强弱的实验依据:
  单质与氢气化合的难易。(卤族单质和氢气的反应)
  一、化学反应速率
  (一)定义:单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来
  表示
  (二)表示方法:
  υ=∆C/∆t
  υ—化学反应速率,
  单位:mol/(L•min) ,mol/(L•s) ,mol/(L•h)
  ∆C—浓度变化,单位:mol/L
  ∆t—时间,单位:s 、min、 h
  ★应注意的问题
  1、化学反应速率是平均速率。
  2、化学反应速率均取正值。
  3、该表达式只适用于溶液或有气态物质参加的反应,不适合纯固体或
  纯液体。
  4、同一反应中各物质表示的速率之比等于该反应方程式的计量系数之
  比。
  对于反应:mA+nB== pC+qD,有υA: υB: υC: υD= m:n:p:q。
  二、化学反应速率的计算(可算的)
  1、根据公式直接计算;
  2、利用方程式计算:
  (1)各物质表示的速率之比等于该反应方程式的计量系数之比,
  (2)起始量、转化量、剩余量。
  练一练
  1、在 N2  + 3H2  2 NH3反应中,自开始至2秒,氨的浓度
  由0变为0. 6mol/L,则这段时间内以NH3 浓度变化表示的该化学反
  应平均速率是多少?
  三、化学反应速率的测量(可测的)
  练一练
  1、在2A + B= 3C + 4D反应中,表示该反应速率最快的是             
  A. v(A) = 0.5 mol/(L•s)     B. v(B) = 0.3 mol/(L•s)
  C .v(C) = 0.8 mol/(L•s)     D. v(D)= 1 mol/(L•s)
  2、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
  3 A(g) + B(g)   x C(g) + 2 D(g),经5 min后,测得D
  的浓度为0.5 mol/L,C的平均反应速率0.1 mol/(L•min),且
  c(A)∶c(B)=3∶5。求:
  (1)此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量;
  (2)B的平均反应速率;
  (3)x值是多少?
  ★几个重要概念
  1、什么是有效碰撞?
  2、什么是活化分子?
  3、什么是活化能?
  4、催化剂
  归纳总结
  一个反应要发生一般要经历哪些过程?
  认识化学反应的两个新维度-化学反应速率和化学平衡
  第二讲:化学反应的调频师—化学反应速率的影响因素
  北京四中  田军
  1、浓度对反应速率的影响
  浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增加→反应速率增大
  2、温度对化学反应速率的影响
  温度升高→分子能量增加→活化分子百分数增大→有效碰撞增加→反应速率增大
  温度每升高10℃,化学反应速率通常增大到原来的2-4倍。
  3、催化剂对化学反应速率的影响
  加催化剂→降低反应所需能量→活化分子百分数增大→反应速率增大
  4、压强对化学反应速率的影响
  影响化学反应速率的外界因素:
  温度、浓度、压强、催化剂、  固体的表面积、反应物状态、  电磁波等。
  【自主学习】:
  1、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度,②镁带的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是
  A、①②         B、③④    
  C、①②③④     D、①②③
  2、下列两个反应的反应速率随时间变化的情况如下图所示。其中t1 ~ t2速率变化的主要原因是        ;t2 ~ t3速率变化的主要原因是         。
  (1)把除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中。
  3、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生如下反应KClO3 + 3 NaHSO3 = KCl
  + 3 NaHSO4
  4、
  认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡
  第三讲  运动静止总相宜——化学平衡状态
  北京四中:田军
  思考:化学反应中,反应物能全部转化为生成物吗?举例说明。
  有些化学反应能进行完全,如镁的燃烧,钠与水的反应;有些化学反
  应不能进行完全,如合成氨,二氧化硫的催化氧化等。
  一、可逆性和可逆反应
  可逆性:在相同条件下,化学反应同时向正、反两个方向进行的性质。
  (绝大多数反应都具有可逆性)
  可逆反应:可逆性显著的化学反应。
  二、化学平衡状态
  (一)定义
  在一定条件下,可逆反应           相等,反应体系中各组分
  的质量(或浓度)保持不变的状态。(反应达到了“限度”)
  (二)特征
  逆:可逆反应(研究对象)
  等:V正= V逆 ≠ 0(微观本质)
  动:动态平衡( 绝对运动)
  定:各组分浓度一定(宏观特征:相对静止)
  变:化学平衡的移动(条件改变,平衡可能移动)
  同:等效平衡
  ★判断化学平衡状态的标志:
  (1)永久性标志:
  ①等:            (意义相等);
  ②定:各组分含量(           等)不随时间变化。
  (2)限定性标志:
  颜色、气体总物质的量、压强、温度、气体平均摩尔质量、密度气体
  总体积等。(如果体系此条件下此物理量本来不变,则不能作为标志,
  反之则能。)
  (3)假象标志(与等、定无关):
  各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。
  练一练
  1、在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g) 2C (g)达到平衡的标
  志是
  A.  C的生成速率与C的分解速率相等
  B.  A、B、C的浓度不再发生变化
  C.  单位时间内生成n mol A同时生成3n mol B
  D.  A、B、C的分子数之比为1:3:2
  2、在一定温度下恒容容器中,下列叙述不是可逆反应
  A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是                                  
  ①C的生成 速率与C的分解速率相等
  ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
  ③A、B、C的浓度不再变化
  ④A、B、C的密度不再变化
  ⑤混合气体的总压强不再变化
  ⑥混合气体的物质的量不再变化
  ⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成 3a mol B
  ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
  A.②⑧     B.②⑤⑧   C.①③④⑦        D.②⑤⑥⑧
  三、化学平衡常数—— K

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