北京市第四中学高中化学人教选修4学案25份打包 Word版缺答案
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第一章第1节 化学反应与能量变化 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第二章1化学反应速率 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第二章2影响化学反应速率的因素 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第二章3化学平衡状态 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第二章4化学平衡移动 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第二章5等效模型的建立 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第二章6图像问题的系统思维 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第二章7化学反应进行的方向 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第三章10水的电离与溶液的pH（二） Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第三章1弱电解质的概念与电离平衡的建立 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第三章2电离平衡状态特征 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第三章3水的电离 溶液的酸碱性与pH Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第三章4酸碱中和滴定 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第三章5探究盐溶液的酸碱性 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第三章6影响盐类水解的主要因素 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第三章7盐类水解反应的应用 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第三章8难溶电解质的溶解平衡 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第三章9水的电离与溶液的pH（一） Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第四章1原电池 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第四章2化学电源 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第四章3电解原理 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第四章4电解规律 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第四章5电解原理的应用 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第四章6金属的腐蚀与防护 Word版缺答案.doc
北京市第四中学高中化学人教选修四学案：第一章第2节 燃烧热 化学反应热的计算 Word版缺答案.doc
　　认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡
　　第一讲  化学反应的旋律节奏—化学反应速率
　　北京四中：田军
　　温故知新
　　元素金属性强弱的实验依据：
　　单质与水或酸反应置换出氢的难易。
　　（钠与冷水反应很剧烈，镁与冷水反应很微弱。）
　　元素非金属性强弱的实验依据：
　　单质与氢气化合的难易。（卤族单质和氢气的反应）
　　一、化学反应速率
　　（一）定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来
　　表示
　　（二）表示方法：
　　υ=∆C/∆t
　　υ—化学反应速率，
　　单位：mol/(L•min) ，mol/(L•s) ，mol/(L•h)
　　∆C—浓度变化，单位：mol/L
　　∆t—时间，单位：s 、min、 h
　　★应注意的问题
　　1、化学反应速率是平均速率。
　　2、化学反应速率均取正值。
　　3、该表达式只适用于溶液或有气态物质参加的反应，不适合纯固体或
　　纯液体。
　　4、同一反应中各物质表示的速率之比等于该反应方程式的计量系数之
　　比。
　　对于反应：mA＋nB== pC＋qD，有υA: υB: υC: υD= m:n:p:q。
　　二、化学反应速率的计算（可算的）
　　1、根据公式直接计算；
　　2、利用方程式计算：
　　（1）各物质表示的速率之比等于该反应方程式的计量系数之比，
　　（2）起始量、转化量、剩余量。
　　练一练
　　1、在 N2  + 3H2  2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度
　　由０变为0. 6mol/L，则这段时间内以NH3 浓度变化表示的该化学反
　　应平均速率是多少？
　　三、化学反应速率的测量（可测的）
　　练一练
　　1、在2A + B＝ 3C + 4D反应中，表示该反应速率最快的是             
　　A. v(A) = 0.5 mol/(L•s)     B. v(B) = 0.3 mol/(L•s)
　　C .v(C) = 0.8 mol/(L•s)     D. v(D)= 1 mol/(L•s)
　　2、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
　　3 A(g) + B(g)   x C(g) + 2 D(g)，经5 min后，测得D
　　的浓度为0.5 mol/L，C的平均反应速率0.1 mol/(L•min)，且
　　c(A)∶c(B)=3∶5。求：
　　（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B物质的量；
　　（2）B的平均反应速率；
　　（3）x值是多少？
　　★几个重要概念
　　1、什么是有效碰撞？
　　2、什么是活化分子？
　　3、什么是活化能？
　　4、催化剂
　　归纳总结
　　一个反应要发生一般要经历哪些过程？
　　认识化学反应的两个新维度-化学反应速率和化学平衡
　　第二讲：化学反应的调频师—化学反应速率的影响因素
　　北京四中  田军
　　1、浓度对反应速率的影响
　　浓度增大→单位体积内活化分子数增加→有效碰撞次数增加→反应速率增大
　　2、温度对化学反应速率的影响
　　温度升高→分子能量增加→活化分子百分数增大→有效碰撞增加→反应速率增大
　　温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2－4倍。
　　3、催化剂对化学反应速率的影响
　　加催化剂→降低反应所需能量→活化分子百分数增大→反应速率增大
　　4、压强对化学反应速率的影响
　　影响化学反应速率的外界因素:
　　温度、浓度、压强、催化剂、  固体的表面积、反应物状态、  电磁波等。
　　【自主学习】：
　　1、把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是
　　A、①②　　　　     B、③④　　　　
　　C、①②③④　　　　 D、①②③
　　2、下列两个反应的反应速率随时间变化的情况如下图所示。其中t1 ~ t2速率变化的主要原因是        ；t2 ~ t3速率变化的主要原因是         。
　　（1）把除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中。
　　3、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生如下反应KClO3 + 3 NaHSO3 = KCl
　　+ 3 NaHSO4
　　4、
　　认识化学反应的两个新维度—化学反应速率和化学平衡
　　第三讲  运动静止总相宜——化学平衡状态
　　北京四中：田军
　　思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。
　　有些化学反应能进行完全，如镁的燃烧，钠与水的反应；有些化学反
　　应不能进行完全，如合成氨，二氧化硫的催化氧化等。
　　一、可逆性和可逆反应
　　可逆性：在相同条件下，化学反应同时向正、反两个方向进行的性质。
　　（绝大多数反应都具有可逆性）
　　可逆反应：可逆性显著的化学反应。
　　二、化学平衡状态
　　（一）定义
　　在一定条件下，可逆反应           相等，反应体系中各组分
　　的质量（或浓度）保持不变的状态。（反应达到了“限度”）
　　（二）特征
　　逆：可逆反应（研究对象）
　　等：V正= V逆 ≠ 0（微观本质）
　　动：动态平衡（ 绝对运动）
　　定：各组分浓度一定（宏观特征：相对静止）
　　变：化学平衡的移动（条件改变，平衡可能移动）
　　同：等效平衡
　　★判断化学平衡状态的标志：
　　(1)永久性标志：
　　①等：            (意义相等)；
　　②定：各组分含量(           等)不随时间变化。
　　(2)限定性标志：
　　颜色、气体总物质的量、压强、温度、气体平均摩尔质量、密度气体
　　总体积等。（如果体系此条件下此物理量本来不变，则不能作为标志，
　　反之则能。）
　　(3)假象标志（与等、定无关）：
　　各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比＝化学计量数之比。
　　练一练
　　1、在一定温度下,可逆反应A(g) + 3B(g) 2C (g)达到平衡的标
　　志是
　　A.  C的生成速率与C的分解速率相等
　　B.  A、B、C的浓度不再发生变化
　　C.  单位时间内生成n mol A同时生成3n mol B
　　D.  A、B、C的分子数之比为1:3:2
　　2、在一定温度下恒容容器中,下列叙述不是可逆反应
　　A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是                                  
　　①C的生成 速率与C的分解速率相等
　　②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
　　③A、B、C的浓度不再变化
　　④A、B、C的密度不再变化
　　⑤混合气体的总压强不再变化
　　⑥混合气体的物质的量不再变化
　　⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成 3a mol B
　　⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
　　A.②⑧     B.②⑤⑧   C.①③④⑦        D.②⑤⑥⑧
　　三、化学平衡常数—— K