2017-2018学年高中化学选修四章末质量检测试卷（24份）
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2017-2018学年高中化学鲁科版选修4打包24份
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：第1章 化学反应与能量转化 章末质量检测 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末质量检测 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：第3章 物质在水溶液中的行为 章末质量检测 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（八） 化学平衡常数 平衡转化率 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（二） 热化学方程式、反应焓变的计算 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（二十） 酸碱中和滴定 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（二十一） 溶液中粒子浓度大小的比较 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（九） 反应条件对化学平衡的影响 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（六） 金属的腐蚀与防护 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（七） 化学反应的方向 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（三） 电解的原理 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（十） 化学反应速率 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（十八） 沉淀溶解平衡 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（十二） 化学反应速率和化学平衡图像 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（十九） 离子反应 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（十六） 弱电解质的电离 盐类的水解 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（十七） 盐类的水解 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（十三） 化学反应条件的优化——工业合成氨 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（十四） 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（十五） 溶液的酸碱性与pH Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（十一） 影响化学反应速率的因素 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（四） 电解原理的应用 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（五） 原电池的工作原理、化学电源 Word版含解析.doc
2017-2018学年高中化学鲁科版选修4：课时跟踪检测（一） 化学反应的反应热、焓变 Word版含解析.doc
一、选择题(包括12小题，每题5分，共60分，每小题只有1个正确选项)
1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是( )
A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用
解析：选D 氢气燃烧时放热多，燃烧产物为水，对环境不会造成污染，是一种清洁燃料，A项正确；太阳能为清洁燃料，代替化石燃料，可以节约资源，减少污染，B项正确；煤的气化可以提高煤的燃烧效率，C项正确；石油为化石燃料，属于不可再生能源，D项
错误。
2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )
A．铝粉与氧化铁反应
B．氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
解析：选B A项铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即C、D项均为放热反应；B项氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H2O的反应为吸热反应。
3．根据以下三个热化学方程式：
①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q1 kJ•mol－1，
②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－Q2 kJ•mol－1，
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ•mol－1。
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2
C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
解析：选A 由①－②2得：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝12(ΔH1－ΔH2)<0，所以12(－Q1＋Q2)<0，即Q1>Q2。由②－③2得：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝12(ΔH2－ΔH3)<0，所以12(－Q2＋Q3)<0，即Q2>Q3。
4．已知：①C(s)＋2H2(g)===CH4(g) ΔH1
②C(s)＋12H2(g)===12C2H2(g) ΔH2
③C(s)＋H2(g)===12C2H4(g) ΔH3
且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。
则关于反应C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g)和2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)的说法正确的是( )
A．都是放热反应 B．都是吸热反应
C．前者放热后者吸热 D．前者吸热后者放热
解析：选D 依据盖斯定律将已知的三个热化学方程式进行加减可得题中另两个热化学方程式。2×(③－②)得：C2H2(g)＋H2(g)===C2H4(g) 2(ΔH3－ΔH2)>0；2×(③－①)得：2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g) 2(ΔH3－ΔH1)<0。故前者吸热后者放热。
5.某同学按如图所示的装置做实验，并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是( )
①锌为正极，铜为负极 ②电解质溶液中H＋浓度不变一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列对化学反应方向的叙述正确的是( )
A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C．非自发反应在任何情况下都不会发生
D．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
解析：选A 碳酸钙的分解反应在室温下不能自发进行，但在高温下能自发进行，A项正确、C项错误；有些放热的熵减小反应能自发进行，B项错误；有些吸热反应也能自发进行，如氯化铵与消石灰的反应，D项错误。
2．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是( )
A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝[C]2[A]2•[B]
B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
解析：选A K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。
3．在一定条件下的密闭容器中进行反应：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ•mol－1，达到平衡后，为提高反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
解析：选B 加催化剂，反应速率增大，平衡不移动，NO的转化率不变；升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，NO的转化率减小；增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，NO的转化率增大；充入N2，反应速率增大，平衡逆向移动，NO的转化率减小；降低温度同时增大压强，平衡正向移动，但反应速率的变化情况无法确定。
4．等质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件的正确组合是( )
①锌粒 ②锌片 ③锌粉 ④5%的盐酸 ⑤10%的盐酸 ⑥15%的盐酸 ⑦加热 ⑧用冷水冷却 ⑨不断振荡 ⑩迅速混合后静置
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩
C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
解析：选D 对于锌的选择，其表面积越大，反应的反应速率越大；对于盐酸的选择，浓度越大，反应的反应速率越大；升高温度，可以使反应的反应速率增大；不断振荡可以增加反应物之间的接触面积，从而使反应速率增大。
5.如右图中的曲线是反应2A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下的平衡曲线，则下列叙述正确的是( )
A．该反应的正反应放热
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1时若由a点达到平衡状态，可以采取增大压强的方法
D．c点v(正)<v(逆)
解析：选B 升高温度，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应的正反应吸热，A项错误；在T1时，由a点达到平衡状态时，B的转化率不断减小，若采取增大压强的方法，结合化学方程式可知，B的转化率会不断增大，C项错误；在T2时第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D．0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol•L－1
解析：选D 确定某物质是否为弱电解质要看它在水溶液中是否只有部分电离。溶液导电性强弱与溶液中离子浓度及所带电荷数有关；与碳酸钙反应放出二氧化碳，只能说明醋酸的酸性比碳酸强；即使是强酸，稀释后其离子浓度也要下降，所以说稀释后氢离子浓度下降并不能说明醋酸是弱酸；0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol•
L－1，说明0.1 mol•L－1 的CH3COOH溶液中醋酸未完全电离，当然能够说明醋酸是弱电
解质。
2．常温下，用0.1 mol•L－1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液，滴定至终点时，消耗HCl溶液b mL。此时溶液中[OH－]是( )
A．1×10－7 mol•L－1 B．0 mol•L－1
C．无法计算 D.0.1ba mol•L－1
解析：选A 由于进行的是一元强酸与一元强碱的中和滴定实验，故当滴定至终点时，溶液呈中性，常温下溶液的pH为7，[OH－]＝1×10－7 mol•L－1。
3．下列离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反应的是( )
A．CH3COO－ B．HSO－4
C．HSO－3 D．CO2－3
解析：选C CH3COO－、CO2－3都不能电离，也不能与强碱反应，而HSO－4不能水解，故只有C项符合要求。
4．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是( )
A．K2SO4 B．Na2CO3
C．(NH4)2SO4 D．NH4HCO3
解析：选A Na2CO3和(NH4)2SO4溶液中，溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶2，但由于CO2－3、NH＋4的水解使阴、阳离子个数比不等于1∶2；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳离子个数比为1∶1，虽然NH＋4会水解，HCO－3既能电离又能水解，但其对应个数比不是1∶2。
5．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )
A．10 mL 0.1 mol•L－1氨水与10 mL 0.1 mol•L－1盐酸混合：[Cl－]>[NH＋4]>[OH－]>[H＋]
B．10 mL 0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L－1 NaOH溶液混合：[Na＋]＝[Cl－]>[OH－]>[H＋]
C．10 mL 0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L－1 NaOH溶液混合：[Na＋]＝[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]
D．10 mL 0.5 mol•L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L－1盐酸混合：[Cl－]>[Na＋]>
[OH－]>[H＋]
解析：选B A项，两溶液恰好完全反应，溶质为NH4Cl，NH＋4水解，溶液呈酸性，错误；B项，两溶液混合反应后，为等浓度的NaCl与NH3•H2O的混合溶液，溶液呈碱性，正确；C项，两溶液混合反应后，溶质为CH3COONa，CH3COO－水解，溶液呈碱性，
[Na＋]>[CH3COO－]，错误；D项，两溶液反应，盐酸过量，溶质为NaCl、CH3COOH及过量的HCl，溶液呈酸性，错误。
6．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是( )
A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B．称取4.0 g NaOH放入100 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol•L－1 NaOH标准溶液
C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不退色时为滴定终点
D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止
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