此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档打包9份
2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题一 离子反应、氧化还原反应 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题八 化学综合探究题型研究 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题二 物质的性质、转化和制备.doc
2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题九 物质结构与性质题型研究 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题六 化学综合计算题型研究 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题七 综合性实验题型研究 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题三 选择题中的化学反应原理 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题四 化学工艺流程题型研究 Word版含答案(数理化网).doc
2018版高考化学江苏版二轮专题复习配套文档：专题五 有机推断与有机合成题型研究 Word版含答案(数理化网).doc
　　[题型特点]
　　化学综合探究题是基于化学反应原理综合应用的探究题，围绕某一主题进行拓展，试题融合化学反应中能量变化、电化学原理、化学平衡原理等知识的应用，还与元素化合物知识、化学计算、氧化还原反应等联系起来综合考查。注重考查图表分析能力、信息的接受分析与应用能力，较难。
　　1.(2017•江苏化学，20)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。
　　(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO2－3，其原因是_____________________________________________________________
　　_____________________________________________________________。
　　(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。
　　①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为______________________________________________________________
　　______________________________________________________________。
　　②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2AsO－4＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝____________(pKa1＝－lgKa1)。
　　(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH＝7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。
　　图3
　　①在pH 7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_________________________________________________________
　　_______________________________________________________________
　　_______________________________________________________________。
　　②在pH 4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为______________________________________________________________
　　________________________________________________________________
　　________________________________________________________________
　　________________________________________________________________。
　　提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是
　　________________________________________________________________
　　_______________________________________
　　[最新考纲]
　　1.理解并能应用常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。3.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。4.了解金属材料在生产和生活中的重要应用，认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
　　常见物质的性质与应用
　　1.(2017•江苏化学，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)
　　A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
　　B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
　　C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
　　D.NH3易溶于水，可用作制冷剂
　　解析　B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C项，SiO2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨气化时从环境吸收大量热，作制冷剂，与其溶于水无关，错误。
　　答案　A
　　2.(2016•江苏化学，4)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
　　A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
　　B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
　　C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂
　　D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
　　解析　SO2能漂白是因为具有漂白性，A错误；NH4HCO3作氮肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，B错误；Fe2(SO4)3作净水剂是因为在水溶液中Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质沉降而净水，与易溶于水无关，C错误；Al2O3熔点高，难熔化，作耐高温材料，D正确。
　　答案　D
　　3.(2014•江苏化学，4)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)
　　A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
　　B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
　　C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
　　D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
　　解析　A项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；B项，Al(OH)3具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；C项，漂白粉漂白纸张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；D项，氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。
　　答案　B
　　4.(2013•江苏化学，4)下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
　　A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
　　B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
　　C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
　　D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
　　解析　A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4＋2H2O，错误；C项，氯气是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，熔融状态不导电，错误。
　　答案　A
　　常见物质间的转化
　　5.(2017•江苏化学，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)
　　A.Fe――→Cl2点燃FeCl2――→NaOH（aq）Fe(OH)2
　　[题型特点]
　　物质的结构与性质综合题，常见题型有两种：一是围绕某一主题展开，二是在应用元素周期表、原子的结构与元素化合物的性质对元素进行推断的基础上，考查有关物质结构与性质中的重要知识点，重视考查面广，试题整体难度不大。考查内容主要涉及核外电子排布式、电子排布图、电离能和电负性、σ键和π键、分子间作用力、氢键、化学键数目的计算、通过各种理论(杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、等电子体理论等)推测分子的空间构型、轨道杂化方式(sp、sp2、sp3)的判断、常见晶体的构型、金属晶体的堆积模型、晶胞中粒子数目的计算，试题中所设计的几个问题常常是相互独立的，但所考查的内容却是上述知识点的综合应用。
　　1.(2017•江苏化学，21)铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
　　(1)Fe3＋基态核外电子排布式为_______________________________。
　　(2)丙酮( )分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。
　　(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
　　(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_____________________________
　　___________________________________________________________。
　　(5)某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。
　　图1　FexNy晶胞结构示意图　图2　转化过程的能量变化
　　解析　(1)先写出26号元素铁的核外电子排布式[Ar]3d64s2，再由外向内失3e－，得Fe3＋的核外电子排布式为[Ar]3d5。(2)丙酮中－CH3中碳原子形成4根单键，为sp3杂化，羰基中碳原子形成1个π键，为sp2杂化。丙酮的结构式为 ，有9个σ键(6个C－H，2个C－C，1个C－O)。(3)非金属性H＜C＜O。(4)乙醇与丙酮的晶体类型都为分子晶体，乙醇分子间存在氢键和范德华力，而丙酮分子间只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，使沸点升高。(5)能量低更稳定，Cu代替a位置的Fe(顶点上的Fe)，晶胞中Cu个数为8×18＝1，Fe个数为6×12＝3，N个数为1，化学式为Fe3CuN。
　　答案　(1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
　　(2)sp2和sp3　9NA
　　(3)H<C<O　(4)乙醇分子间存在氢键　(5)Fe3CuN
　　2.(2016•江苏化学，21)[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCH