2018版高中化学二轮复习回扣基础练习试卷（12份）
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八、经典方程式再书写
1．将Na2O2加入到Na2SO3溶液中(写化学方程式)
Na2O2＋Na2SO3＋H2O===2NaOH＋Na2SO4
2．将Na加入到FeCl3溶液中(写化学方程式)
6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑
3．将Na2O2加入到FeCl3溶液中(写化学方程式)
6Na2O2＋6H2O＋4FeCl3===4Fe(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑
4．将Na2O2加入到含等物质的量的FeCl2溶液中(写离子方程式)
4Na2O2＋6H2O＋4Fe2＋===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋
5．实验室利用KClO3和浓HCl反应制Cl2(写离子方程式)
ClO－3＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O
6．工业上利用Cl2和石灰乳制漂白粉(写化学方程式)
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
7．将SO2通入到碘水中(写离子方程式)
SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2I－
8．漂白粉在空气中的漂白原理(写离子方程式)
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
9．Cu和浓H2SO4反应(写化学方程式)
Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
10．C和浓H2SO4反应(写化学方程式)
C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
11．将H2S气体通入到FeCl3溶液中(写离子方程式)
2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋
12．将SO2气体通入到H2O2中(写离子方程式)
SO2＋H2O2===2H＋＋SO2－4
13．工业上制粗硅
SiO2＋2C=====△Si＋2CO↑
14．强碱缓慢腐蚀玻璃(写离子方程式)
SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
15．将过量CO2气体通入到Na2SiO3溶液中(写离子方程式)
SiO2－3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－3
16．制水煤气
C＋H2O(g)=====高温CO＋H2
17．实验室制NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△2NH3↑＋2H2O＋CaCl2
18．NH3的催化氧化
4NH3＋5O2=====Pt△4NO＋6H2O
19．C和浓HNO3的反应(写化学方程式)
C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
20．Cu和稀HNO3的反应(写离子方程式)
3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
21．过量Fe与稀HNO3的反应(写离子方程式)
3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
22．Al和NaOH溶液的反应(写离子方程式)
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
23．将过量CO2气体通入NaAlO2溶液中(写离子方程式)
AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3
24．AlCl3溶液和过量氨水的反应(写离子方程式)
Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
25．将Al2S3固体投入到水中
Al2S3＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
26．将NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合(写离子方程式
二、基本概念正误判断“20例”
1．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(×)
2．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物(×)
3．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√)
4．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物(×)
5．电解、电离、电化学腐蚀均需在通电的条件下才能进行，均为化学变化(×)
6．同素异形体之间的相互转变，因为没有新物质生成，所以应是物理变化(×)
7．塑料的老化，橡胶的硫化，石油的裂化，铁、铝的钝化，油脂的硬化，苯的硝化，碳酸钠晶体的风化，油脂的皂化，酸和醇的酯化均属化学变化(√)
8．颜色反应、显色反应、焰色反应均为化学变化(×)
9．潮解、分解、电解、水解、裂解都是化学变化(×)
10．凡有能量变化的过程都是化学变化(×)
11．晶体的熔化、水的汽化和液化、KMnO4溶液的酸化以及煤的气化和液化均属物理变化(×)
12．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，而物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成(×)
13．核的聚变和裂变既不是化学变化，也不是物理变化(√)
14．明矾净水、甲醛浸制生物标本、Na2FeO4消毒净水均发生化学变化(√)
15．化学反应必定会引起化学键的变化，会产生新的物质，会引起物质状态的变化，也必然伴随着能量的变化(×)
16．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子(×)
17．液态HCl不导电，因为只有HCl分子；液态NaCl能导电，因为有自由移动的离子(√)
18．氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应(×)
19．任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等(√)
20．同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同(×)
九、信息型方程式书写再练习
1．工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。该反应的化学方程式为____________________________。
答案 4SO2＋3CH4 催化剂高温4H2S＋3CO2＋2H2O
2．在微生物作用下，土壤中的NH＋4最终被O2氧化为NO－3，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案 NH＋4＋2O2=====微生物NO－3＋H2O＋2H＋
3．FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液(含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl)制备。写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 ClO－3＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
4．《药性论》中有关铅丹(Pb3O4)的描述：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”将PbO高温焙烧可制得铅丹，铅丹中含有的PbO与Al2O3性质相似，可用氢氧化钠溶液提纯铅丹，提纯时发生反应的离子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 PbO＋2OH－===PbO2－2＋H2O
5．在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50%的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20～70 ℃时直接氧化为H2C2O4•2H2O。该反应的化学方程式为_______________________________________。
答案 C2H2＋8HNO3――→CoNO3220～70 ℃H2C2O4•2H2O＋8NO2↑＋2H2O
6．将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。则离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 12Ag＋＋2AsH3＋3H2O===12Ag↓＋As2O3＋12H＋
7. 已知N元素被还原为最低价，则Cu溶解的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案 4Cu＋NO－3＋10H＋===4Cu2＋＋NH＋4＋3H2O
8．某铜矿中含有CuS、SiO2和少量FeS等。利用该铜矿制取铜的“氧压酸浸”全湿法工艺流程如下图所示：
写出反应①中主反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2CuS＋O2＋4H＋===2Cu2＋＋2S↓＋2H2O
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