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（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业（打包4套）
全国通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业七3.2镁铝及其重要化合物201806234113.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业八3.3铁及其重要化合物201806234116.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业九3.4用途广泛的金属材料开发利用金属矿物201806234115.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业六3.1钠及其重要化合物201806234114.doc
　　课时梯级作业  八铁及其重要化合物
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括9小题,每题6分,共54分)
　　1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃…烧之赤色…”据此推测,“青矾”的主要成分为 (　　)
　　A.CuSO4•5H2O
　　B.FeSO4•7H2O
　　C.KAl(SO4)2•12H2O
　　D.Fe2(SO4)3•9H2O
　　【解析】选B。“青矾”的描述为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃…烧之赤色…”,青矾是绿色,经煅烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色,A项CuSO4•5H2O,是蓝色晶体,B项FeSO4•7H2O,是绿色晶体,C项KAl(SO4)2•12H2O,是无色晶体,D项Fe2(SO4)3•9H2O,是黄色晶体,判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O,选B。
　　2.下列反应的离子方程式书写正确的是 (　　)
　　A.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
　　B.在Fe(NO3)2溶液中滴加NaHSO4溶液: Fe2++N +4H+ Fe3++NO↑+2H2O
　　C.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+ Fe3++4H2O
　　D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
　　【解析】选A。B项中的电荷不守恒,正确的离子方程式为3Fe2+ +N +4H+
　　3Fe3++NO↑+2H2O;C项中电荷不守恒,错误;铁与稀硫酸反应生成二价亚铁离子,D错误。
　　【加固训练】
　　如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是 (　　)
　　A.Fe+4H++N  Fe3++NO↑+2H2O
　　B.Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2O
　　C.Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
　　D.3Fe(OH)2+10H++N  3Fe3++NO↑+8H2O
　　【解析】选B。Fe3O4与稀硝酸反应时,Fe2+会被氧化为Fe3+,正确的离子方程式为3Fe3O4+28H++N  9Fe3++NO↑+14H2O,B错误。
　　3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH- Fe +Cl-+H2O(未配平),下列有关说法不正确的是 (　　)
　　A.由上述反应可知,Fe(OH)3的氧化性强于Fe
　　B.高铁酸钾中铁显+6价
　　课时梯级作业  九用途广泛的金属材料　开发利用金属矿物
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括9小题,每题6分,共54分)
　　1.下列有关金属冶炼的方法叙述正确的是 (　　)
　　A.电解MgCl2水溶液制备金属Mg
　　B.利用铝热反应制备金属Al
　　C.加热分解Fe2O3的方法制备金属铁
　　D.用火法或湿法均可制备金属铜
　　【解析】选D。应电解熔融的MgCl2冶炼Mg,A错误;铝热反应是Al和某些金属氧化物反应,B错误;铁的冶炼是用CO还原Fe2O3,C错误。
　　2.(2018•洛阳模拟)2017年11月30日,第二架国产大型客机C 919在上海浦东国际机场实现首飞。C 919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是(　　)
　　A.铝锂合金密度较小,强度较大,硬度大于纯铝,熔点低于锂单质
　　B.改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金
　　C.铝锂合金具有金属光泽,可导电导热
　　D.铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
　　【解析】选D。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低,硬度大于其成分金属,A正确;合金的性质与成分的含量有关,所以改变原料的配比,可以制得性能不同的铝锂合金,B正确;铝锂合金具有金属材料的一些通性,有金属光泽,可导电导热, C正确;铝锂合金的性质与各成分金属的性质不完全相同,D错误。
　　3.(2018•开封模拟)“拟晶”是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一,具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是 (　　)
　　A.无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
　　B.Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
　　C.Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
　　D.1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
　　【解析】选C。拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成,由于金属无负价,根据化合价代数和为0的原则,三种金属的化合价均可视作0价,A错误;拟晶具有合金的某些优良物理性能,合金的硬度一般比各成分金属大,B错误;Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池,会加速金属的腐蚀,因此不可用作长期浸泡在海水中的材料,C正确;溶于过量的硝酸时,Al与Fe均变为+3价,Cu变为+2价,故1 mol Al65Cu23Fe12失电子为65×3+23×2+12×3=277 mol,D错误。
　　4.某同学通过系列实验,探究Cu及其化合物的性质,下列操作正确且能达到目的的是 (　　)
　　A.将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuS
　　B.将Cu片放入过量浓硫酸中,一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色
　　C.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液,过滤洗涤并收集沉淀,加热以制取CuO
　　D.设计Cu-Al-浓硝酸原电池,以证明金属活动性:Cu<Al
　　【解析】选C。铜粉和硫粉反应生成Cu2S,A错误;Cu与浓硫酸的反应需要加热,B错误;CuSO4溶液与NaOH反应,过滤洗涤并收集沉淀,加热以制取CuO,C正确;Al在浓硝酸中发生钝化,故在Cu-Al-浓硝酸原电池中,Cu发生氧化反应,作负极,不能证明金属活动性:Cu<Al,D错误
　　课时梯级作业  六钠及其重要化合物
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括10小题,每题6分,共60分)
　　1.下列化学实验事实及其解释不正确的是 (　　)
　　A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3
　　B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气
　　C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
　　D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应
　　【解析】选A。对NaHCO3溶液微热,HC 水解程度增大,溶液碱性增强,A错误;钠保存在煤油中,B正确;CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应,C正确;钠长期暴露在空气中,最终产物是Na2CO3,D正确。
　　2.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2 Na2SO4、2Na2O2+2SO3 2Na2SO4+O2。下列化学方程式中正确的是
　　(　　)
　　A.2Na2O2+2N2O4 4NaNO3
　　B.Na2O2+2NO2 2NaNO2+O2
　　C.2Na2O2+2N2O3 4NaNO2+O2
　　D.2Na2O2+2Mn2O7 4Na2MnO4+O2↑
　　【解析】选A。Na2O2具有氧化性,可与还原性物质发生氧化还原反应,Na2O2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。N2O4中的N为+4价,因此和Na2O2反应生成+5价N,即生成NaNO3,A正确;Na2O2可把NO2氧化为NaNO3,B错误;Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3,C错误;化学方程式中原子不守恒,应为2Na2O2+2Mn2O7 4NaMnO4+O2↑,D错误。
　　【加固训练】
　　有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述错误的是 (　　)
　　A.相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
　　B.常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
　　C.在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
　　D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无明显现象
　　【解析】选D。将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,都会生成CaCO3沉淀,反应为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+NaOH+H2O,D错误。
　　3.(2018•广州模拟)下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
　　(　　)
　　①过量Na2O2投入FeCl2溶液中;②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合;③少量
　　Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中;④Na2SiO3溶液中通入过量CO2;⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
　　A.全部 B.①⑤
　　C.②③④ D.②③④⑤
　　【解析】选C。①二者发生氧化还原反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀;②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合,二者反应生成硫酸钡白色沉淀;③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中,二者反应生成碳酸钙白色沉淀;④向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,二者反应生成白色不溶物硅酸;⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2,生成碳酸钙白色沉淀,当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。
　　4.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 (　　)
　　A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后,过滤:
　　Ba2++S  BaSO4↓
　　B.钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中,产生无色气体与红褐色沉淀:
　　6Na+2Fe3++6H2O 2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑
　　C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物: