此资源为用户分享，在本站免费下载，只限于您用于个人教学研究。

（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业（打包5套）
全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十4.1无机非金属材料的主角__硅20180623468.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十二4.3硫及其重要化合物20180623467.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十三4.4氮及其重要化合物20180623466.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十四4.5海水资源的开发利用环境保护与绿色化学20180623465.doc
全国通用版2019版高考化学一轮复习第四章非金属及化合物课时梯级作业十一4.2富集在海水中的元素__氯20180623464.doc
　　课时梯级作业  十无机非金属材料的主角——硅
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)
　　1.大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是 (　　)
　　选项 俗名 化学式 用途
　　A 石英 SiO2 集成电路
　　B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃
　　C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶
　　D 铁红 Fe2O3 用作油漆和涂料
　　【解析】选A。石英主要用于生产玻璃和光导纤维等,晶体硅才用于制作集成电路。
　　【加固训练】
　　(2018•长沙模拟)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是 (　　)
　　A.硅是良好的半导体材料,二氧化硅可用于制造光导纤维
　　B.二氧化硅能与石灰石反应:SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑
　　C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si+2CO↑
　　D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
　　【解析】选D。水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙,普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,D错误。
　　2.气凝胶是一种世界上最轻的固体,也被称为“固态烟”,非常坚固耐用,它可以承受相当于自身重量几千倍的压力,最高能承受1 400摄氏度的高温,绝热性能十分优越,其主要成分是二氧化硅等。下列说法正确的是 (　　)
　　A.Si→SiO2→H2SiO3可以通过一步反应实现
　　B.可以用陶瓷坩埚熔融烧碱
　　C.二氧化硅溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物
　　D.气凝胶与豆浆具有相似的性质
　　【解析】选D。二氧化硅不与水反应,A错误;陶瓷坩埚的成分中含二氧化硅,与烧碱反应,B错误;二氧化硅是酸性氧化物,C错误;气凝胶与豆浆都属于胶体,具有相似的性质,D正确。
　　【加固训练】
　　硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列有关硅的化合物的叙述错误的是 (　　)
　　A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料,其化学式为Si3N4
　　B.碳化硅(SiC)的硬度大,熔点高,可用于制作砂纸、砂轮的磨料
　　C.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO•Al2O3•6SiO2
　　D.二氧化硅为立体网状结构,其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶2
　　【解析】选D。二氧化硅晶体中,一个硅原子可形成4个硅氧单键,故硅原子和硅氧单键的个数之比为1∶4,D错误。
　　3.化学家指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH-迅速反应,生成Si ,然后Si 迅速水解生成H4SiO4。下列有关说法正确的是 (　　)
　　A.原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解,溶液呈碱性,故Na4SiO4为弱电解质
　　B.蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)易溶于强酸和强碱
　　C.2HCl+Na2SiO3 H2SiO3↓+2NaCl,说明Cl的非金属性强于Si
　　D.半导体工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅
　　【解析】选D。Na4SiO4为强电解质,A错误;BaCuSi2O6是弱酸盐,所以能和强酸反应,和强碱不反应,B错误;盐酸不是Cl的最高价氧化物对应的水化物,C错误;工业所说的“从沙滩到用户”是指将二氧化硅制成晶体硅,D正确。
　　4.下列离子方程式不正确的是 (　　)
　　A.石英与烧碱溶液反应:SiO2+2OH- Si +H2O
　　课时梯级作业  十二硫及其重要化合物
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括8小题,每题6分,共48分)
　　1.下列现象或事实可用同一原理解释的是 (　　)
　　A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
　　B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去
　　C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
　　D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
　　【解析】选B。浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,二者在空气中浓度都变低,但原理不同,故A错误;SO2和FeSO4溶液都有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,B正确;漂白粉在空气中变质是因为吸收CO2和水生成HClO,然后见光分解,而水玻璃的变质是因为与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故,两者也不能用同一原理解释,C错误;亚硫酸钠溶液在空气中氧化生成硫酸钠,氯化铝溶液蒸干得到的是氢氧化铝,D错误。
　　2.下列解释事实的对应反应方程式正确的是(　　)
　　A.亚硫酸钠水溶液显碱性:S +2H2O H2SO3+2OH-
　　B.SO2水溶液显酸性:SO2+H2O H2SO3 2H++S
　　C.制黑火药“一硫二硝三木炭”反应原理为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑
　　D.浓NaOH溶液与少量二氧化硫:SO2+OH- HS
　　【解析】选C。多元弱酸盐的阴离子分步水解,离子方程式为S +H2O HS +
　　OH-、HS +H2O H2SO3+OH-,A错误;亚硫酸是多元弱酸,分步电离,方程式为SO2+H2O H2SO3 H++HS ,B错误;火药反应原理为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+
　　3CO2↑,C正确;少量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,离子方程式为SO2+2OH- H2O+S ,D错误。
　　3.(2018•鞍山模拟)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是 (　　)
　　A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2
　　【解析】选B。CO不与Na2S发生反应,A错误;SO2溶于水生成H2SO3,在酸性条件下,H2SO3可氧化S2-生成单质硫沉淀,B正确;利用强酸制取弱酸规律,即发生反应2H++S2- H2S↑,没有沉淀产生,C错误;D中不产生沉淀,D错误。
　　4.将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。针对上述变化,下列分析正确的是(　　)
　　A.该实验表明SO2有漂白性
　　B.白色沉淀为BaSO3
　　C.该实验表明FeCl3有还原性
　　D.反应后溶液酸性增强
　　【解析】选D。SO2的漂白性是指SO2与有色物质结合为不稳定的无色物质,此反应中二氧化硫作还原剂,A错误;SO2被氧化为硫酸,生成的沉淀为硫酸钡,B错误;反应中溶液由棕黄色变成浅绿色,该实验表明FeCl3具有氧化性,C错误;反应后生成硫酸,酸性增强,D正确。
　　5.(2018•洛阳模拟)如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 (　　)
　　课时梯级作业  十三氮及其重要化合物
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)
　　1.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是 (　　)
　　A.豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮气,属于物理变化
　　B.向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸,在管口观察到红棕色气体,原因是HNO3分解生成了NO2
　　C.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近,观察到白烟
　　D.雷雨天气可以产生硝酸,不会给作物带来危害
　　【解析】选D。豆科植物通过根瘤菌将空气中的氮气转化为化合物,属于化学变化,A错误;发生3Fe2++N +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O,NO遇空气生成红棕色NO2,B错误;浓硫酸无挥发性,无法观察到白烟,C错误;雷雨天气可以产生硝酸,硝酸随雨水下降与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐,给农作物提供氮肥,D正确。
　　【加固训练】
　　下列化学事实及其解释都正确的是(　　)
　　A.NO2与水反应,NO2作还原剂,水作氧化剂
　　B.某溶液中含有大量的N ,该溶液中一定不存在大量的Fe2+
　　C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2
　　D.除去NO中混有少量NO2气体时,可以用水洗涤后再干燥
　　【解析】选D。NO2与水反应,NO2是还原剂也是氧化剂,A错误;N 和Fe2+能共存,例如硝酸亚铁溶液,但在酸性条件下,N 能氧化Fe2+,B错误;空气中的N2和O2直接化合生成的是NO,C错误。将混有少量NO2的NO气体通过水洗涤后,因NO2与水反应生成NO,再干燥即可,D正确。
　　2.某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,在胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液,实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内,然后打开止水夹,便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟,同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO气体中的两种,则下列判断中正确的是 (　　)
　　A.X是NH3,Y是HCl
　　B.X是Cl2,Y是NH3
　　C.X是SO2,Y是O2
　　D.X是NO,Y是O2
　　【解析】选A。根据题中已知的气体,能产生白烟的是HCl和NH3或Cl2和NH3,再根据题中信息“甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅”可知X是NH3,Y是HCl,A正确。
　　3.(2018•郴州模拟)如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则(1)和(2)两个试管内溶液物质的量浓度之比为 (　　)
　　A.1∶1　　B.4∶3　　C.5∶7　　D.7∶5
　　【解析】选A。设试管的体积为1 L,水充满整个试管,溶液的体积是1 L,无论是NO2还是NO都转变成了HNO3,根据氮元素守恒,生成的HNO3的物质的量相等,即硝酸的物质的量浓度相等。
　　【加固训练】
　　如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管内水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的气体是 (　　)