（浙江专用版）2018_2019版高中化学专题3常见的烃学案（打包4套）苏教版选修5
浙江专用版2018_2019版高中化学专题3常见的烃第一单元脂肪烃第1课时学案苏教版选修520180823212.doc
浙江专用版2018_2019版高中化学专题3常见的烃第二单元芳香烃学案苏教版选修520180823210.doc
浙江专用版2018_2019版高中化学专题3常见的烃第一单元脂肪烃第2课时学案苏教版选修520180823214.doc
浙江专用版2018_2019版高中化学专题3常见的烃第一单元脂肪烃第3课时学案苏教版选修520180823216.doc
　　第二单元　芳香烃
　　知识内容 必考要求 加试要求
　　1.苯的结构特点和化学性质。
　　2.苯的用途。
　　3.苯的同系物的结构特点和化学性质。
　　4.芳香烃来源。 b
　　a
　　c
　　a
　　目标定位 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的制取，了解苯的用途。
　　2.知道苯的同系物的结构与性质的关系。
　　一、苯的结构与性质
　　1．苯的分子组成及结构特点
　　苯的分子式是C6H6，结构简式是 ，其分子结构特点：
　　(1)苯分子为平面正六边形结构。
　　(2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。
　　(3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。
　　2．苯的物理性质
　　苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡、静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。
　　3．苯的化学性质
　　苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。
　　(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟产生，燃烧的化学方程式为2C6H6＋15O2――→点燃12CO2＋6H2O。
　　(2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，化学方程式为
　　＋Br2――→FeBr3 ＋HBr。
　　②苯与浓硝酸反应的化学方程式为
　　＋HNO3(浓)――→浓H2SO460 ℃  ＋H2O。
　　(3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，化学方程式为
　　＋3H2――→Ni△ 。
　　4．溴苯和硝基苯的实验室制取
　　(1)溴苯的实验室制取
　　①反应装置如图所示：
　　②长直导管的作用：一是_冷凝回流；二是_导气。
　　③导管末端不能伸入液面中的原因是防止倒吸。
　　④锥形瓶中的液体为AgNO3溶液，说明发生了取代反应而不是加成反应的现象是AgNO3溶液中有浅黄色溴化银沉淀生成。
　　⑤反应完毕以后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为制得的溴苯中混有了溴的缘故。纯溴苯为无色液体，它比水重。
　　第1课时　脂肪烃的类别　烷烃
　　知识内容 必考要求 加试要求
　　1.脂肪烃和芳香烃、饱和烃和不饱和烃的概念及判断。
　　2.烷烃的物理性质。
　　3.烷烃的化学性质。 b
　　a
　　c
　　目标定位 1.熟知脂肪烃的类别及各类烃的通式、结构特点。
　　2.知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
　　3.知道烷烃的化学性质。
　　一、烃的分类和脂肪烃的类别与通式
　　1．烃的分类
　　(1)根据分子中是否含有苯环脂肪烃：不含苯环芳香烃：含有苯环
　　(2)脂肪烃的分类不饱和烃：含有双键或叁键等　不饱和键的脂肪烃饱和烃：不含不饱和键的脂肪烃，如烷烃
　　(3)链状烃：烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，可以含有支链。
　　(4)环状烃：烃分子中含有碳环。分子中含有的碳环不是苯环的烃，称为脂环烃，如环己烷 ；分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物，称为芳香烃，如苯 。
　　2．烷烃的结构特点与通式
　　(1)甲烷的分子式是CH4，结构式是 ，空间构型是正四面体型。
　　(2)有下列三种有机物：a.CH3—CH3　b．CH3—CH2—CH3　c．CH3—CH2—CH2—CH3
　　①它们共同的结构特点是碳原子间都以碳碳单键形成碳链、碳原子剩余的价键全部被氢原子饱和，其类别是烷烃(饱和链烃)。
　　②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团，其通式是CnH2n＋2(n≥1)。
　　3．烯烃、炔烃的结构特点与通式
　　分析比较下列两组有机物，回答下列问题：
　　A组：①CH2===CH2　②CH2===CH—CH3
　　③CH3—CH===CH—CH3
　　B组：①CH≡CH　②CH3—C≡CH
　　③CH≡C—CH2—CH3
　　(1)A组有机物的官能团是 ，类别是烯烃，它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团，其通式是CnH2n(n≥2)。
　　(2)B组有机物在分子结构上的相同点是都含有一个—C≡C—，在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团，其通式是CnH2n－2(n≥2)。
　　同系物的概念与判断
　　(1)概念：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物。
　　(2)同系物的判断要点
　　①一差(分子组成至少相差一个CH2原子团；相对分子质量相差14或14的整数倍)。
　　②二(相)似(结构相似，化学性质相似)。
　　③三相同(即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同)。
　　例1 　下列说法不正确的是(　　)
　　A．分子式为CH4和C5H12的两种烃互为同系物
　　B．若C2H2和C4H6互为同系物，则C4H6分子中一定含有一个三键
　　第2课时　烯　烃
　　知识内容 必考要求 加试要求
　　1.烯烃的概念及判断。
　　2.烯烃的物理性质。
　　3.烯烃的化学性质。
　　4.合成常见高分子化合物的方法。 b
　　a
　　c
　　c
　　目标定位 1.知道烯烃的物理性质变化规律，熟知烯烃的化学性质。
　　2.以1,3-丁二烯为例，会写1,4-加成和1,2-加成反应的化学方程式。
　　3.掌握加聚反应方程式的书写。
　　一、烯烃的结构与性质
　　1．烯烃的组成与结构
　　(1)乙烯的结构简式是CH2===CH2，官能团是 ，空间构型是平面形结构，分子中6个原子在同一平面内。
　　(2)烯烃分子结构与乙烯相似，都含有一个 ，所以烯烃的通式表示为CnH2n(n≥2)，碳氢原子个数比为1∶2。
　　2．烯烃的物理性质
　　随着分子中碳原子数的递增，其变化规律与烷烃物理性质的变化规律类似，即熔、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也是由气态逐渐过渡到液态、固态。
　　(1)当烯烃分子中碳原子数≤4时，常温下呈气态。
　　(2)分子式相同的烃，支链越多，熔、沸点越低。
　　(3)烯烃的相对密度小于水的密度。
　　3．烯烃的化学性质
　　(1)氧化反应
　　①将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
　　②烯烃在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，简单的烯烃燃烧通式为CnH2n＋3n2O2――→点燃nCO2＋nH2O。
　　(2)加成反应
　　①烯烃能与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，写出下列有关反应的化学方程式。
　　a．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷：
　　。
　　b．乙烯制乙醇：
　　CH2===CH2＋H2O――→催化剂△CH3CH2OH。
　　c．乙烯制氯乙烷：
　　CH2===CH2＋HCl――→催化剂△CH3CH2Cl。
　　d．丙烯转化为丙烷：
　　CH2===CHCH3＋H2――→催化剂△CH3CH2CH3。
　　②二烯烃的1,2-加成与1,4-加成
　　一般的，在温度较高的条件下发生1,4-加成，在温度较低的条件下发生1,2-加成。
　　1,3-丁二烯与氯气发生1,2-加成的产物为CH2ClCHClCH===CH2,1,3